2022年安徽省滁州市第五中学中考第三次质检化学试卷(word版含答案)

这是一份2022年安徽省滁州市第五中学中考第三次质检化学试卷(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题 12分）
一、选择题（12小题，每小题1分，满分12分）
1．上海世博会部分场馆及摆设物如下图。其中属于金属材料的是（ ）
A．汉白玉妈祖像B．福建馆德化白瓷
C．“东方之冠”氟碳涂料D．“阳光谷”方形钢管
2．今年以来，持续的干旱给宿松人民的生产生活带来严重的影响，为缓解早情，我县多次实行人工增雨作业。结合生活实际，我们可将成语“细水长流”理解为（ ）
A．在家用细细的长流水洗衣或刷牙
B．水龙头漏水可让其“水长流”，方便使用
C．地球淡水储量丰富，可供人类永久使用
D．节约每一滴水，形成“细水长流”的水资源观
3．运动员使用兴奋剂是一种欺骗行为，3-氯苯乙烯（C8H7Cl）就是国际奥委会禁止使用的兴奋剂之一，长期使用会导致人患上神经质、抑郁等精神疾病。下列关于3-氯苯乙烯的说法中正确的是（ ）
A．3-氯苯乙烯是无机化合物B．3-氯苯乙烯燃烧可能会生成CO2
C．3-氯苯乙烯由16个原子构成D．3-氯苯乙烯中氯元素的质量分数最大
4．硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．m＝34，n＝6 B．属于金属元素
C．相对原子质量是78.96 g D．在化学反应中，硒原子易失去电子
5．下列叙述错误的是（ ）
A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C．建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
6．下列实验只能反映物质的物理性质的是（ ）
A．检验是否是O2 B．铁丝浸在硫酸铜溶液中
C．证明H2比空气轻D．倾倒CO2
7．利用下图装置进行正确操作，来验证质量守恒定律。下列相关叙述中正确的是（ ）
A．甲实验中可用少量水代替锥形瓶底部的细沙
B．丙实验中的化学反应不遵守质量守恒定律
C．乙实验中生成铜的质量等于参加反应的硫酸铜中铜元素的质量
D．充分反应后，冷却至室温，甲、乙、丙三个实验中的天平仍然都保持平衡
8．“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙两个变化过程的微观示意图如图所示（“●、、”分别代表不同元素的原子），下列说法中正确的是（ ）
A．两个过程均是化学变化B．图中的物质都是由分子构成的
C．图中的物质都是单质D．甲过程表示的可能是水分解
9．目前，有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性的有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者还会抽搐、呼吸困难．在这种有害物质中含有一种叫二氯甲烷的物质，下面关于二氯甲烷（CH2Cl2）组成的叙述中正确的是（ ）
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物
②它是由氯气和甲烷组成的混合物
③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：2：2
④它是由多种原子构成的一种化合物．
A．①③B．②④C．②③D．①③④
10．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列说法正确的是（ ）
A．实验甲的现象为：铝丝表面生成红色的铜
B．实验乙的反应原理为：Cu+AgNO3=Ag+CuNO3
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中，若用CuCl2替代CuSO4就不能完成本实验探究
11．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g水的两只烧杯中各加入wg甲和wg乙，充分搅拌。将温度降低到t1℃。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度比乙物质大
B．t1℃时，甲物质溶液的溶质质量分数大于乙
C．t2℃时，甲、乙两物质的溶液均为饱和溶液
D．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示，A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是（ ）
A．F可能为氮气
B．D可能为Fe2O3
C．B和E一定能发生化学反应
D．A和E的反应可能为
第II卷（非选择题 28分）
二、非选择题（5小题，满分28分）
13．（6分）科普阅读题
84消毒液是一种广泛应用于杀灭细菌和病毒、预防疾病并抑制传播的产品，是无色或淡黄色液体，受高热易分解，具有腐蚀性，可致人体灼伤，与可燃性、还原性物质反应很剧烈。药店出售的消毒液浓度较大，直接使用不能达到有效的消毒效果，还会污染环境。
84消毒液的主要成分次氯酸钠（化学式为NaClO）是一种白色粉末，易溶于水，次氯酸钠遇到过量盐酸会放出有毒的氯气，因此，不能与含有盐酸的洁厕液混合使用。
此外，84消毒液还具有漂白性，其漂白原理是次氯酸钠水解生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够将具有还原性的物质氧化，因而能够起到漂白作用。
（1）次氯酸钠中的氯元素的化合价为______。
（2）84消毒液发挥漂白作用的过程中发生了______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）洁厕液在生活中的主要用途是除去______。
（4）84消毒液与洁厕液混合使用产生有毒气体的同时，还生成氯化钠和水，反应的化学方程式是______。
（5）84消毒液的保存方法是______。
（6）84消毒液可杀死新型冠状病毒，使用84消毒液消毒时应注意______（写一条即可）。
14．（5分）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①_______________；②________________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_________（填字母标号，下同）发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好选用_____________装置。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发生装置应选用________；其反应的符号符号表达式_____________ 。如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是_____________。
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从__________（填“a”或“b”）进入F中。
（5）实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用____________（填标号），
（6）B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将长颈漏斗改为_______ （填仪器名称）．
15．（5分）奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：
已知：①在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
③部分离子沉淀的pH如下表所示。
(1)操作①中玻璃棒的作用是______。
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是______。
(3)调节pH的主要目的是除去滤液中的______（填金属离子符号），调节pH至______以下为最佳。
(4)写出粗铜中最活泼金属发生的一个置换反应的化学方程式：______。
16．（6分）利用如图所示装置进行实验。
【实验现象】（1）打开K1，关闭K2观察到蜡烛_______， A中发生反应的文字表达式为________；
（2）关闭K1、打开K2，观察到________________，出现此现象的原因是_____________， B装置中先加的药品是__________；
【分析与应用】（3）为了实验的延续性，即要求B部分能控制反应的发生与停止，请在C—F装置中选择能达到此效果的有________；
【实验探究】怎样改进二氧化碳制取装置
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会覆盖在石灰石表面上，阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图G所示方法成功制得了大量CO2。
①完成稀硫酸与石灰石反应的文字表达式:硫酸+碳酸钙硫酸钙+______+___________，
②思考图G方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点：避免由于盐酸具有________导致收集的二氧化碳不纯。
17．（6分）实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：
(1)15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？
(2)标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。（计算结果保留到0.1）
对应离子
Fe3+
Al3+
Cu2+
开始沉淀时的pH
1.8
3.0
4.3
完全沉淀时的pH
3.0
4.2
6.7
参考答案
1．D 2．D 3．B 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．A 10．C 11．D 12．D
13．（1） +1
（2）化学变化
（3）水垢
（4）
（5）远离火源，密封保存（或阴凉处密封保存）
（6）要避免皮肤衣服直接接触（或戴上手套或稀释后使用）
14． （1） 酒精灯 集气瓶
（2）B D
（3）A KClO3 KCl+O2 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满
（4） b
（5）BD
（6）分液漏斗
15．(1)引流
(2)金
(3) Al3+、Fe3+、Al3+ 4.3
(4)
16．（1）燃烧更剧烈； 过氧化氢水+氧气；
（2）蜡烛熄灭； 二氧化碳不燃烧， 也不支持燃烧且密度大于空气（密度大于氧气更精确）； 石灰石
（3） C
（4）二氧化碳+水 挥发性。
17．(1)解：设15.6g过氧化钠与足量的水反应生成氧气的质量为x
x=3.2g
答：15.6g过氧化钠与足量的水反应生成氧气的质量为3.2g
(2)标准状况下，3.2g氧气的体积为：3.2g÷1.43g/L≈2.24L，则空气的体积为：2.24L÷21%≈10.7L