2022年福建省福州市时代中学学业质量检查化学试题(word版含答案)

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2022年初中学业质量检查化学试题（试卷满分：100分：考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  C135.5  Ca40第I卷  选择题  （共30分）1.三星堆出土了青铜器、玉石器、金器、象牙等大量珍贵文物。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是A.烧制青铜          B.打磨象牙         C.雕刻玉石        D.捶打黄金2.下列实验操作正确的是A.蒸发食盐水    B.稀释浓硫酸C.收集氧气           D.熄灭酒精灯3.蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落（晋·陈寿《三国志》）。下列认知有误的是A.“薪草”“膏油”是可燃物         B.“同时发火”降低了“诸船”的着火点C.“时风盛猛”提供充足的氧气      D.“膏油”着火不宜用水灭火4.燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，如图是春节期间我市某地PM2.5含量随时间变化趋势图，下列说法正确的是A.由图可知，初一7:00~13:00时间段里燃放烟花爆竹最多B.春节期间我们可以任意燃放烟花爆竹C.燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为产生了二氧化碳D.大量集中燃放烟花爆竹会增大空气中PM2.5含量5.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（）A.洗洁精清除油污是乳化作用，所以清除油污都是利用乳化作用B.氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素6.工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如图，下列说法正确的是（）A.反应前后硫元素的质量变小          B.参加反应的物质分子个数比是1:1C.该反应属于化合反应                D.反应前后分子数目不变7.“艾叶香，香满堂：粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分一一对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是A.对乙烯基苯酚由17个原子构成B.对乙烯基苯酚的相对分子质量为120C.对乙烯基苯酚不属于有机物D.对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8:8：1 8.下列鉴别物质的方案，不能达到实验目的的是选项需鉴别的物质主要实验操作A硬水和蒸馏水滴加肥皂水观察现象B棉纱线和羊毛线点燃并闻气味C稀盐酸和稀硫酸滴加石蕊试液观察现象DNaCI固体、NH4NO3固体加水溶解测温度9.图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是A.溶质的质量分数大小依次为：②>③>①          B.t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%C.无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾            D.烧杯③中析出的固体质量一定为24克10.AI（OH）3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液： ， ，现向一定质量的AICl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是A.b点生成的AI（OH）3质量达到最大值B.a、c点溶液中的溶质分别是AICl3和NaAIO2C.bc段（不含端点）的铝元素存在于AI（OH）3和NaAIO2中D.ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1第Ⅱ卷  非选择题  （共70分）11.（8分）日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答问题：（1）端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提供的主要营养素是             。（2）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要反应是： ，则X的化学式为             。（3）我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是            能转化为电能。（4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AIN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为             。（5）嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答问题：①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是            （填标号）。A.聚酰亚胺聚合材料薄膜             B.硅片太阳能帆板         C.特种铝合金支架②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请推测该材料的一条性质            。12.（10分）从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。（1）下表为部分元素的粒子结构示意图。元素名称氢锂氧氟钠粒子结构示意图①       钠离子的核外电子数为            。②       上述元素的周期数在元素周期表中等于该元素原子的核外电子层数。则其中位于第二周期的元素有            种。③由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是            。（2）《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图3所示。下列说法正确的是            （填标号）。A.铀-214的中子数为122B.铀-238原子的核电荷数为92C.铀-238与铀-214不属于同种元素（3）向NaCI溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应，图4为该反应的微观示意图。其中实际参加反应的离子是            ，“”所示粒子的名称为            。（4）图5为氮及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，位置放错的物质有       （填化学式）。13.（6分）《天工开物》中记载了采矿和治炼金属锡的场景。（1）采矿（图6）“水锡…其质黑色…愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需           （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，           （填“易”或“难）溶于水。（2）治炼（图7）“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”治炼的核心步骤是一氧化碳在高温条件还原锡砂，请写出该反应的方程式           。（3）使用古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是           。14.（8分）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳（主要成分为碳酸钙）中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图8。己知反应②： （1）蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于           （选填“常量”或“微量”）元素。（2）写出反应①的化学反应方程式：           。（3）②中“搅拌”的作用是           。（4）某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图9，其最佳反应条件是           （填标号）。A.34℃时，加12mL乳酸，反应75分钟         B.35℃时，加11.5mL乳酸，反应70分钟C.35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟（5）已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要           个鸡蛋壳。15（7分）为庆祝中国共产党成立101周年，小晴同学设计了如图10所示的图案。图中A~H均为初中化学常见物质，“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E为不同类别的纯净物，其中A是具有吸附性的黑色固体，C的溶液为蓝色，E可用于改良酸性土壤。（1）A的化学式为            。（2）D属于题中所述物质类别中的           。（3）B→C的化学方程式为           。（4）G和H对应的物质可能是           （填标号）。①水和氧气        ②氢氧化钠和碳酸钠         ③二氧化碳和一氧化碳16.（13分）请结合图回答问题：（1）标号①②的仪器名称：①           ，②           。（2）若用高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式           。实验室用过氧化氢溶液制取氧气，写出反应的化学方程式           ，为获得平稳的氧气流，发生装置应选择           （填字母）。（3）实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，发生装置应选择           （填字母），收集氨气只能选择上图中的E装置，从而推知氨气的物理性质为           （写一条），但用该法收集氨气存在的不足之处是           。（4）实验室制取CO2，若选择发生装置F，其优点主要是                 。17.（12分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2： 。老师给他提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】①Na2SO3在空气中易被氧气氧化： ；②亚硫酸盐能与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体：③SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。（1）请写出亚硫酸钡与稀盐酸反应的化学方程式              。【作出猜想】猜想1：没有变质     猜想2：完全变质     猜想3：              。【实验探究1】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡猜想1正确乙组取少量样品于试管中加入            （写化学式）溶液：再加入适量的稀盐酸产生白色沉淀；          猜想3正确【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是              。【实验探究2】甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：碱石灰的成分是NaOH与CaO，可以吸收二氧化硫，二氧化碳和水蒸气）I.连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品：实验前称量C装置的质量：Ⅱ.关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡：Ⅲ.打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；IV.再次称量C装置的质量发现比反应前增重3.2g。请完成下列问题：（2）装置B中浓硫酸的作用是              。（3）该溶液中Na2SO3的质量分数为              。【解释】若没有进行第Ⅲ步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的              （填“偏小”或“偏大”）。18.（6分）全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，根据图中的数据进行计算：（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为              g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
2022年初中学业质量检查化学参考答案参考答案1. A  2.A  3.B  4.D  5.D  6.C  7.B  8.C  9.A  10.B11.（8分）（1）糖类   （2）CaF2   （3）热 （4）
（5）① A   ②导热性差(或稳定性强或熔点高等，合理即可)12. （10分）（1）① 10   ② 3   ③ LiOH  （2）AB  （2分）（3）Ag+、Cl— （2分）     硝酸根离子（4）NO、HNO3（2分）13. （6分）（1）小于   难溶       （2） （3）锡的活动性顺序在H前，锡会与酸性物质反应14. （8分）（1）微量       （2） （3）使反应物充分接触，加快反应速率  （4）C  （5）40（2分）15. （7分）（1）C          （2）酸     （3）（3） 或 或   （4）①②（2分）16.（13分）（1）①铁架台②长颈漏斗（2）       C（3）A    密度小于空气或易溶于水   没有进行尾气处理，污染空气（合理即可）（4）控制反应的发生与停止17.（12分）（1） 【作出猜想】猜想3：部分变质【实验探究1】①BaCl2    ②沉淀部分溶解，产生气泡（2分）【评价】如果部分变质，加入过量的稀盐酸也有气泡产生（2）干燥气体          （3）5%（2分）【解释】偏小18．（6分）（1）20（2）解：参加反应的稀盐酸溶质质量为x 100            7320g            X x=14.6g 答：参加反应的稀盐酸溶质质量分数为18.25%