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2023届高中化学一轮复习课件：弱电解质的电离平衡
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这是一份2023届高中化学一轮复习课件：弱电解质的电离平衡，共40页。PPT课件主要包含了离子结合成分子，结合成弱电解质分子，考点电离平衡常数，构建核心价值等内容，欢迎下载使用。
高考评价要求1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。2．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。3．能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
考点 弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的概念在一定条件(如温度、压强等)下，当_________________________的速率和___________________的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
弱电解质分子电离成离子
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离) ________，而v(结合)为 _______。(2)平衡的建立过程中，v(电离) ___v(结合)。(3)当v(电离) ___v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度________。(2)温度：温度越高，电离程度________。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向______________________的方向移动。
①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如向稀醋酸中加入冰醋酸。③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。
题组一 外界条件对电离平衡移动的影响1．25 ℃时不断将水滴入0.1 ml·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
题组二 电离平衡与溶液导电性综合判断3. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A．a、b、c三点溶液的pH：c
表达式中离子浓度指达到平衡时溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。
2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值增大。(2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1＞Ka2＞Ka3＞……当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。
4．应用(1)判断弱酸(弱碱)酸性(碱性)强弱。(2)判断盐溶液酸性(碱性)强弱。(3)判断反应能否发生或产物是否正确。
②意义电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。弱电解质溶液的浓度不同，弱电解质的电离度就不同；溶液越稀，弱电解质的电离度就越大。
2．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 ml/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D．相同温度下，1 ml/L HX溶液的电离常数大于0.1 ml/L HX溶液的电离常数
题组二 电离度及电离平衡常数的相关计算3．(2022·临汾高三模拟)现取20 mL c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2 ml·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 ( )A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
4．(双选)已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由水电离出的c(H＋)约为由HA电离出的c(H＋)的 106倍
考点 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
1．一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较
2.一元强酸与一元弱酸的稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
1．在下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是( )A．1 ml/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 ml/LB．CH3COOH与水以任意比互溶C．10 mL 1 ml/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 ml/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
2．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 ml·L－1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸溶液与Mg反应的化学反应速率C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D．1 ml·L－1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
1．(2021·浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )A．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸
高考评价要求1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。2．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。3．能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
考点 弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的概念在一定条件(如温度、压强等)下，当_________________________的速率和___________________的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
弱电解质分子电离成离子
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离) ________，而v(结合)为 _______。(2)平衡的建立过程中，v(电离) ___v(结合)。(3)当v(电离) ___v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度________。(2)温度：温度越高，电离程度________。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向______________________的方向移动。
①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如向稀醋酸中加入冰醋酸。③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。
题组一 外界条件对电离平衡移动的影响1．25 ℃时不断将水滴入0.1 ml·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
题组二 电离平衡与溶液导电性综合判断3. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A．a、b、c三点溶液的pH：c
表达式中离子浓度指达到平衡时溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。
2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值增大。(2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1＞Ka2＞Ka3＞……当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。
4．应用(1)判断弱酸(弱碱)酸性(碱性)强弱。(2)判断盐溶液酸性(碱性)强弱。(3)判断反应能否发生或产物是否正确。
②意义电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。弱电解质溶液的浓度不同，弱电解质的电离度就不同；溶液越稀，弱电解质的电离度就越大。
2．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 ml/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D．相同温度下，1 ml/L HX溶液的电离常数大于0.1 ml/L HX溶液的电离常数
题组二 电离度及电离平衡常数的相关计算3．(2022·临汾高三模拟)现取20 mL c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2 ml·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 ( )A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
4．(双选)已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由水电离出的c(H＋)约为由HA电离出的c(H＋)的 106倍
考点 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
1．一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较
2.一元强酸与一元弱酸的稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
1．在下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是( )A．1 ml/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 ml/LB．CH3COOH与水以任意比互溶C．10 mL 1 ml/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 ml/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
2．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 ml·L－1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸溶液与Mg反应的化学反应速率C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D．1 ml·L－1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
1．(2021·浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )A．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸
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