2023届高中化学一轮复习微专题课件：酸碱中和滴定原理的拓展应用

这是一份2023届高中化学一轮复习微专题课件：酸碱中和滴定原理的拓展应用，共23页。PPT课件主要包含了且半分钟内不褪色，碱式滴定管，AgNO3见光分解，否或不能等内容，欢迎下载使用。

A．H2A的Ka1为10－10.25B．c点：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突变，可选酚酞作为指示剂D．c(Na2A)＝0.200 0 ml·L－1
蓝色恰好变为无色，且30 s内不恢复
溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟内不
4．(2022·鄂州高三模拟)某实验小组测定硫氰化钾晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1 000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴________溶液(填化学式)作为指示剂，用0.100 0 ml·L－1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。该晶体中KSCN的质量分数为________。[已知：滴定时发生的反应：SCN－＋Ag＋===AgSCN↓(白色)]。滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。　
5．(2022·湖北高三模拟)实验室制备的SnCl4中常含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3＋与Sn2＋反应生成Fe2＋与Sn4＋，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体3.8 g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液作为指示剂，用0.100 0 ml/LFeCl3标准溶液进行滴定，共用去FeCl3标准溶液的体积为20.00 mL。(1)滴定终点的现象为_____________________________________________________________________________________________________________。
当滴入最后半滴FeCl3溶液时，溶液变为红色，
(2)SnCl4的质量分数是________。
6．(2022·北京平谷区模拟)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”：Ⅰ.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)固体配制一定体积的c ml/L标准溶液；Ⅱ.用水样瓶取河流中水样v1 mL并立即依次注入1.0 mL MnCl2溶液和1.0 mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡)，反复振荡后静置约1小时；
Ⅲ.向水样瓶中加入1.0 mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；Ⅳ.将水样瓶内溶液全部倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；Ⅴ.待试液呈淡黄色后，加1.0 mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2 mL。已知：I2 ＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和____________。
(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。
(4)滴定时，溶液由________色变为________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。
(5)河水中的溶解氧含量为________________mg/L。
7．(2022·南京高三质检)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(约 0.025 0 ml)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100 mL 0.100 0 ml·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b．加入25.00 mL 0.100 0 ml·L－1 AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂。d．用0.100 0 ml·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：f.数据处理。
回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________________________________。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________。
250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其目的是________________________________________________________________________________________。(4)b和c两步操作是否可以颠倒？_____________，说明理由：________________________________________________________________。
防止因Fe3＋的水解而影响
若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
滴定终点的判断(或抑制Fe3＋的水解)
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液的平均体积为________mL，测得c(I－)＝________ml·L－1。　
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________________________________________________。
用NH4SCN标准溶液进行润洗