初中化学沪教版九年级上册第2节 金属矿物 铁的冶炼评课课件ppt

这是一份初中化学沪教版九年级上册第2节 金属矿物 铁的冶炼评课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了金属矿物，铜的矿物，铝的矿物，金属的冶炼，铁的几种矿石，交流与讨论，铁的冶炼，提示CO有毒且可燃，实验步骤，早出晚归等内容，欢迎下载使用。
自然界以单质形式存在的银
自然界以单质形式存在的金
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼
磁铁矿的主要成分为Fe3O4
黄铁矿的主要成分是FeS2
赤铁矿(主要成分为Fe2O3)
褐铁矿（Fe2O3·xH2O)
菱铁矿主要成分是FeCO3
主要成分含铁量37%—55%
对比Fe2O3和Fe的组成，如何使Fe2O3转变成Fe 呢？
金属铁的冶炼,是把它们的矿物跟易得氧的物质一起高温反应，以夺氧的方式还原铁的氧化物。通常使用的还原剂是CO。以赤铁矿为例，其化学方程式为：
（1）、检查装置的气密性；（2）、装入药品；（3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；（4）、给氧化铁加热；（5）、停止加热；（6）、待玻璃管冷却后停止通一氧化碳。
排出装置内的空气，防止加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸
防止生成的铁重新被氧化防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
1、红棕色的固体逐渐变成黑色 2、澄清的石灰水变浑浊。
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
铁、四氧化三铁性质对比表
工业炼铁的主要设备、原料、主要反应、产品各是什么？各原料的作用又是如何的呢？
1、炼铁的主要设备是：
2、炼铁的原料及作用：
（1）铁矿石：（2）焦 炭:（3）石灰石：（4）空 气:
C+CO2===2CO
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
1、热分解法 有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。
2Al2O3====4Al+3O2↑2NaCl====2Na+Cl2↑
2．电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属活动性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
3．热还原法多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。