初中化学沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒课文配套课件ppt

这是一份初中化学沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒课文配套课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了原子的构成，原子构成中的规律，相对原子量，练习一，练习二，学完本课题你知道什么等内容，欢迎下载使用。
科学家是怎样认识原子的
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。确认了所有原子都含有带负电荷的电子，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。
原子内部有一微粒体积较小，带正电荷
原子中的微粒体积很小但质量较大
原子是化学变化中的最小粒子，但它们不是不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一
构成原子的粒子的电性和质量
从下表中你能总结出什么规律?
1、质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
3、质子数不一定等于中子数； 原子中不一定含有中子
2、整个原子不显电性。
1．原子由 两部分：（原子核、核外电子） 三种微粒（质子、中子、电子）构成2．原子中：质子数 ＝ 核电荷数＝ 核外电子数3．在原子中，由于原子核（质子）与电子所带电荷数相等且电性相反，因而原子中虽有带电粒子，但整个原子不显电性。
说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量．
2.657×10-26 kg
1.993×10-26 kg ×
氢原子的质量 = 1.67×10-27 kg铁原子的质量 = 9.288×10-26 kg 碳原子质量的1/12 = 1.66×10-27kg求：氢原子和铁原子的相对原子质量。
尝试查阅一下如下几种元素原子的 相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
磷——31 铝——27 氮——14 钠——23 硫——32 镁——24
注意：相对原子质量只是一个比值，单位是“1”不是原子的实际质量。
找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
规律:（近似）相对原子质量=质子数+中子数
相对分子质量(Mr)：构成分子的各原子的相对原子质量之和
水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧气（ O2 ）的相对分子质量。
Ar（H） +Ar（O）
=1 × 2+16=18
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.原子里：质子数＝核电荷数＝核外电子数
相对原子质量（近似）＝质子数＋中子数
1 我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氢-3，氢-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 （ ） A、1 B、2 C、3 D、62 有关原子的相对质量说法正确的是 （ ）A、相对原子质量的单位是g B、相对原子质量就是原子的质量C、相对原子质量是以一种碳原子[C-12]的质量的1/12为标准， 其它原子的质量跟它比较所得的值。D、相对原子质量是质子数加中子数
3．完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）
1） ；2）—————————————————————；3） 。
相对原子质量等于质子数加中子数
不是所有的原子都含有中子
质子数不一定等于中子数