高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料课堂教学课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料课堂教学课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了刺激性气味，极易溶于水，比空气小，体积比1∶700，因氨气分子间形成氢键，氨的化学性质，纯净物，混合物，NH3，NH4Cl等内容，欢迎下载使用。

学习目标：1.依据氨分子的结构认识氨气的物理性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.通过喷泉实验，掌握氨气的溶解性和氨气与水反应的特点3.认识氨气与酸反应原理和氨气的还原性
色：态：味：溶解性：密度：
烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。
氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。
打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。
氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。
练习1、已知氨气及易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不能用于氨气的尾气吸收的是
①氨气溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成NH3·H2O
②NH3·H2O属于弱碱
③ NH3·H2O不稳定，受热易分解
氨水--氨气溶于水形成的水溶液
NH3、H2O、 NH3·H2O NH4+、OH—、H+
氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。
用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？
NH3+HCl= NH4Cl（白烟）
NH3 + HNO3 = NH4NO3 （白烟）
2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4
将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？
氨水作为化肥缺点是什么？用什么办法可以解决这个问题？
通常情况下，氨气与氧气不易反应，但在加热和催化剂存在下，两者反应生成一氧化氮和水
是工业上制硝酸的重要反应之一
4NH3+5O2===4NO+6H2O
制造氨水和氮肥，化工原料--制备硝酸的原料，液氨常用作制冷剂
练习2.下列关于氨的叙述错误的是(　　)A.氨易液化,常用作制冷剂B.氨气在通常状况下为无色、有刺激性气味的气体C.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞溶液变为红色
练习3.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是 ( )A、a为NH3，b为NaCl溶液B、a为CO2，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D、a为Cl2，b为浓NaOH溶液
练习4、如下图所示是NH3的两个性质实验，下列说法正确的是（ ）A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3还原性气体
练习5、利用如图装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，可观察到的现象是_______（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______
先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管
先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，片刻后关闭a活塞，然后打开b活塞。
烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟
易错警示(1)氨水的浓度越大,密度越小。(2)浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨气会产生白烟,利用这点可以检验浓氨水或氨气的存在。(3)硫酸等难挥发性酸虽能与氨气反应生成铵盐,但不会产生白烟。(4)NH3是碱性气体,能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。但是氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl2·8NH3,所以不能用无水氯化钙干燥。
1.喷泉的常见类型及原理