高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量集体备课课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量集体备课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了物质的量，判断正误并说明理由，阿伏加德罗常数，微粒个数，该公式可变形为，物质的量的应用，学以致用，交流与讨论等内容，欢迎下载使用。

理解“物质的量”这个物理量及其单位----摩尔
初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化
了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
重点：物质量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化
该方程式表示的宏观、微观含义分别是什么？
物质之间的反应既是按照一定个数的原子、分子或离子来进行，又是按照可称量的物质来反应，由此可知，微观粒子与宏观物质之间一定存在着某种内在联系，如何把微观的粒子与宏观的物质联系起来呢？我们需要在其中搭一座桥，即我们今天要学习的一个新的物理量——物质的量
请同学们观察下面的方程式并回答问题：
国际单位制（SI）的七个基本单位
1mlC 1mlH2SO4 1mlO2 1mlNa+ 1mlOH-
请同学试着说出以下表达式的含义：
1ml氧 ( )1mlCO2 ( )1ml大米( )
那么nml粒子集合体到底含有多少个微粒哪？
物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（ml）＋能表示微观粒子的符号或文字
没有指出是分子、原子或离子
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系：
请计算：（1）0.5mlH2中的氢分子数 ；（2）1mlNaCl中的氯离子数 ；（3）1mlH2SO4中的氧原子数 ；（4）1.204×1024个水分子的物质的量 ；（5）9.03×1024个铁原子的物质的量 。
2.408×1025个
物质的量与质量的关系：
请同学们观察下面的四组数据
　小结：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
符号：Ｍ　　单位：g／ml 或　g·ml－１
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
483gNa2SO4·10H2O中所含Na+和 的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？
Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322g·ml-1
参考例1的解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。（1）9.8gH2SO4的物质的量（2）5.3gNa2CO3的物质的量（3）0.25mlCaCO3的质量（4）2.0mlH2O的质量
×6.02 ×1023
含义：2ml的H2与1ml的O2完全反应生成2mlH2O。
小结：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１ml或２ml粒子、或更多物质的量的物质？
写出下列反应的方程式，并说明反应物与生成物之间物质的量的关系。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应。（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应。（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾。（4）过氧化氢（H2O2）分解生成氧气和水。