2022年甘肃省武威市中考化学试卷解析版

这是一份2022年甘肃省武威市中考化学试卷解析版，共33页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年甘肃省武威市中考化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2分）每年9月20日为“全国爱牙日”。为防治龋齿在牙膏中加入的元素是（　　）
A．铁 B．钙 C．锌 D．氟
2．（2分）分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．SO2 C．H2SO4 D．KMnO4
3．（2分）不同食物所含营养成分有较大差异。下列食物中，富含维生素的是（　　）
A．蔬菜 B．羊肉 C．米饭 D．牛油
4．（2分）保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是（　　）
A．分类回收生活垃圾 B．合理施用化肥农药
C．工业废水灌溉农田 D．研制开发清洁能源
5．（2分）化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是（　　）
A．加热煮沸不能降低水的硬度
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．不锈钢抗腐蚀性能比纯铁好
D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
6．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作符合安全要求的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．转移蒸发皿
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
7．（2分）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（　　）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
8．（2分）我省陇南市盛产茶叶，茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是（　　）
A．茶氨酸中含有氮气
B．茶氨酸由四种元素组成
C．茶氨酸中氧元素质量分数最大
D．茶氨酸中碳、氢元素质量之比为1：2
9．（2分）如图为制备有机物X的微观过程。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．有机物X的化学式为CH2O
C．该化学反应过程中，原子的种类发生了改变
D．参加反应的和分子个数比为3：1
10．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
B
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
灼烧闻气味
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答题（本题包括4小题，共25分）
11．（5分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
（1）保持氦气化学性质的最小粒子 　 　。
（2）地壳中含量最多的金属元素 　 　。
（3）标出H2O中氢元素的化合价 　 　。
（4）写出如图所示粒子的符号 　 　。
（5）高铁酸钠由Na+和 FeO42﹣构成，则高铁酸钠的化学式为 　 　。

12．（6分）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 　 　（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的 　 　发生化学反应的结果。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 　 　。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为 　 　。

13．（5分）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）氯化钠属于 　 　（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 　 　。
（3）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 　 　。
（4）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 　 　g水才能完全溶解。
（5）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　（结果保留至0.1% ）。
14．（9分）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；A为单质；E为难溶性碱；B→A是工业制取A的主要反应原理。

（1）写出工业上由B制取A的化学方程式：　 　。
（2）写出A与盐酸发生反应的现象：　 　。
（3）写出D→E的化学方程式：　 　，其基本反应类型为 　 　。
（4）C与氯气（ Cl2）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 　 　。
三.实验与探究题（本题包括2小题共西分）
15．（12分）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

（1）仪器①的名称是 　 　。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 　 　，利用装置A制氧气还需改进的地方是 　 　，在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是 　 　（填代号）。
（3）实验室常用装置B和 　 　（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为 　 　。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 　 　。该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 　 　。（用化学方程式表示）。
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从 　 　（填“a”或“b”）口进入。
16．（7分）竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH
猜想二：含有KOH、　 　
猜想三：含有KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸

　 　
猜想二不正确
2.取溶液少许于试管中，滴加少许
　 　溶液

　 　
猜想三不正确
【交流反思】
1.步骤2中发生反应的化学方程式为 　 　。
2.含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见如图）。C烧杯中出现 　 　现象时，说明废水中已无KOH、Ca（ OH）2。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）
17．（6分）铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为AlMg（ OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知AlMg（OH）3CO3，的相对分子质量为162。请计算：
时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
70
读数（g）
198.4
197.8
197.4
196.0
195.8
195.7
195.7
195.7
（1）生成二氧化碳 　 　g。
（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1g）？


2022年甘肃省武威市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2分）每年9月20日为“全国爱牙日”。为防治龋齿在牙膏中加入的元素是（　　）
A．铁 B．钙 C．锌 D．氟
【分析】根据元素在人体中的生理作用进行分析解答。
【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的原料，缺乏会患贫血，故A错误；
B．钙主要构成骨胳和牙齿，是人体坚硬的结构支架，缺乏时幼儿或青少年会患佝偻病，老年人骨质疏松，故B错误；
C．锌影响人体发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；
D．缺氟易患龋齿，为防治龋齿在牙膏中加入的元素是氟，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查化学元素与人体健康知识，难度不大，要重点掌握化学元素的食物来源、生理作用、缺乏症、常量元素与微量元素的区别及种类等内容。
2．（2分）分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．SO2 C．H2SO4 D．KMnO4
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断。
【解答】解：A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、SO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
C、H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
D、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征是正确解答本题的关键。
3．（2分）不同食物所含营养成分有较大差异。下列食物中，富含维生素的是（　　）
A．蔬菜 B．羊肉 C．米饭 D．牛油
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、蔬菜中富含维生素，故选项正确。
B、羊肉中富含蛋白质，故选项错误。
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、牛油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4．（2分）保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是（　　）
A．分类回收生活垃圾 B．合理施用化肥农药
C．工业废水灌溉农田 D．研制开发清洁能源
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、分类回收生活垃圾可以防止环境污染，故A不合题意；
B、合理施用化肥农药可以防止水体污染、土壤污染等，故B不合题意；
C、工业废水中含有有害物质，未经处理就用于农田灌溉会造成土壤污染、水体污染等，危害人体健康，故C符合题意；
D、研制开发清洁能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故D不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学与环境保护的知识是正确解答本题的关键。
5．（2分）化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是（　　）
A．加热煮沸不能降低水的硬度
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．不锈钢抗腐蚀性能比纯铁好
D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
【分析】A、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
C、根据不锈钢的性质，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故选项说法错误。
B、可用肥皂水可区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确。
C、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性能比纯铁好，故选项说法正确。
D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解合金的性质、灭火的原理、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。
6．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作符合安全要求的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．转移蒸发皿
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（　　）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据冰是固态的水，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
【解答】解：A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故选项说法正确。
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，故选项说法错误。
D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
8．（2分）我省陇南市盛产茶叶，茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是（　　）
A．茶氨酸中含有氮气
B．茶氨酸由四种元素组成
C．茶氨酸中氧元素质量分数最大
D．茶氨酸中碳、氢元素质量之比为1：2
【分析】A、根据茶氨酸中只含有茶氨酸一种物质，进行分析判断。
B、根据茶氨酸化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、茶氨酸中只含有茶氨酸一种物质，属于纯净物，不含有氮气，故选项说法错误。
B、茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确。
C、茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）＝42：7：24：14，则茶氨酸中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（12×7）：（1×14）≠1：2，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
9．（2分）如图为制备有机物X的微观过程。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．有机物X的化学式为CH2O
C．该化学反应过程中，原子的种类发生了改变
D．参加反应的和分子个数比为3：1
【分析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O。
A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故A错误；
B、由分子结构模型可知，有机物X的化学式为CH4O，故B错误；
C、由质量守恒定律可知，该化学反应过程中，原子的种类不变，故C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的氢分子与二氧化碳分子的个数比为3：1，故D正确。
故选：D。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
10．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
B
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
灼烧闻气味
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验设计能达到实验目的。
B、铜、银均不能与稀盐酸反应，说明活动性H＞Cu，H＞Ag，不能验证铜与银的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
D、过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空与简答题（本题包括4小题，共25分）
11．（5分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
（1）保持氦气化学性质的最小粒子 　He　。
（2）地壳中含量最多的金属元素 　Al　。
（3）标出H2O中氢元素的化合价 　2O　。
（4）写出如图所示粒子的符号 　Mg2+　。
（5）高铁酸钠由Na+和 FeO42﹣构成，则高铁酸钠的化学式为 　Na2FeO4　。

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）氦气属于氦原子构成的，因此保持氦气化学性质的最小粒子的是氦原子，故答案为：He；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故答案为：Al；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，H2O中氢元素的化合价为+1价表示为2O，故答案为：2O；
（4）图中质子数是12，核外电子数是10，表示镁离子，符号为Mg2+，故答案为：Mg2+；
（5）高铁酸钠由Na+和 FeO42﹣构成的物质是高铁酸钠，化学式为Na2FeO4，故答案为：Na2FeO4。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（6分）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 　大于　（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的 　水和氧气　发生化学反应的结果。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 　+5　。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为 　Fe2O3+H22FeO+H2O　。

【分析】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属；
（2）根据铁生锈条件分析；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0分析；根据化学反应原理书写化学方程式分析。
【解答】解：（1）合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜。
（2）汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的结果。
（3）六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]中钠元素为+1价，氧元素为﹣2，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，[（+1）×1+x+（﹣2）×3]×6＝0，x＝+5，该物质中磷元素的化合价为+5，将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还生成水，该反应的化学方程式为Fe2O3+H22FeO+H2O。
故答案为：
（1）大于；
（2）水和氧气；
（3）+5；Fe2O3+H22FeO+H2O。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
13．（5分）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）氯化钠属于 　易溶　（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 　受温度的影响不大　。
（3）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 　蒸发溶剂　。
（4）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 　1000　g水才能完全溶解。
（5）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 　26.5%　（结果保留至0.1% ）。
【分析】（1）根据溶解度与溶解性的关系分析，室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质；
（2）由表中数据分析；
（3）根据氯化钠溶解度受温度影响的大小进行分析；
（4）根据10℃时氯化钠的溶解度是35.8g进行分析；
（5）首先根据20℃时食盐的溶解度是36g，判断20℃时将20g食盐投入到50g水中，食盐是否能完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用溶质质量分数的计算方法，计算出所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】解：（1）20℃氯化钠的溶解度是36g＞10g，所以属于易溶物质；
（2）从表中数据发现氯化钠溶解度受温度的影响不大；
（3）溶解度受温度影响比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是降温结晶，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发溶剂的方法；
（4）10℃时氯化钠的溶解度是35.8g，即在该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则溶解358g氯化钠，需要1000g水；
（5）根据20℃时食盐的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36g食盐，因此将20g食盐投入到50g水中，充分搅拌后食盐不能完全溶解，最多只能溶解18g，此时所得溶液为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数＝×100%≈26.5%。
故答案为：（1）易溶；
（2）受温度的影响不大；
（3）蒸发溶剂；
（4）1000；
（5）26.5%。
【点评】本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关晶体析出的一些常识性的基础知识。
14．（9分）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；A为单质；E为难溶性碱；B→A是工业制取A的主要反应原理。

（1）写出工业上由B制取A的化学方程式：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
（2）写出A与盐酸发生反应的现象：　铁逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，铁表面有气泡冒出　。
（3）写出D→E的化学方程式：　FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl　，其基本反应类型为 　复分解反应　。
（4）C与氯气（ Cl2）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 　2FeCl2+Cl2＝2FeCl3　。
【分析】根据B为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，设金属为R，相对原子质量为x，则化学式为R2O3，氧化物中金属元素的质量分数为×100%＝70%，解得x＝56，所以金属元素为铁元素，A、B、C、D、E均含同一种金属元素，A为单质，则A为铁；B→A是工业制取A的主要原理，所以为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；A与盐酸反应得C，则C为氯化亚铁；B与盐酸反应得D，则D为氯化铁；E为难溶性碱，D可以生成E，则E为氢氧化铁；据此答题。
【解答】解：（1）B为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，设金属为R，相对原子质量为x，则化学式为R2O3，氧化物中金属元素的质量分数为×100%＝70%，解得x＝56，所以金属元素为铁元素，A、B、C、D、E均含同一种金属元素，A为单质，则A为铁；B→A是工业制取A的主要原理，所以为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；A与盐酸反应得C，则C为氯化亚铁；B与盐酸反应得D，则D为氯化铁；E为难溶性碱，D可以生成E，则E为氢氧化铁；工业上由B制取A为一氧化碳和红色的氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）A为铁，A与盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，现象为铁逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，铁表面有气泡冒出；
（3）D为氯化铁，E为氢氧化铁，D→E的化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；属于复分解反应；
（4）C为氯化亚铁，D为氯化铁，C与氯气（ Cl2）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。
故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）铁逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，铁表面有气泡冒出；
（3）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；复分解反应；
（4）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三.实验与探究题（本题包括2小题共西分）
15．（12分）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

（1）仪器①的名称是 　长颈漏斗　。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，利用装置A制氧气还需改进的地方是 　在试管口处放置一团棉花　，在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是 　D　（填代号）。
（3）实验室常用装置B和 　石灰石与稀盐酸　（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 　可以控制反应的发生与停止　。该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。（用化学方程式表示）。
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从 　b　（填“a”或“b”）口进入。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气的原理、注意事项、收集氧气的方法来分析；
（3）根据实验室中制取二氧化碳的原理与药品、装置的特点、酸的性质来分析；
（4）根据干燥气体的方法来分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，可用排水法来收集；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口处放置一团棉花；D；
（3）实验室常用装置B和石灰石与稀盐酸制取CO2，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，还可以通过提拉铜丝网实现固体和液体的分离，所以另一个优点是：可以控制反应的发生与停止；该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：石灰石与稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）用浓硫酸干燥气体时，应长进短出，即气体应从b口进入；故答案为：b。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
16．（7分）竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH
猜想二：含有KOH、　K2CO3　
猜想三：含有KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸

　没有气泡生成　
猜想二不正确
2.取溶液少许于试管中，滴加少许
　K2CO3或Na2CO3　溶液

　没有白色沉淀生成　
猜想三不正确
【交流反思】
1.步骤2中发生反应的化学方程式为 　K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。
2.含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见如图）。C烧杯中出现 　溶液由红色变为无色　现象时，说明废水中已无KOH、Ca（ OH）2。

【分析】【猜想假设】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀；
【设计实验】1.碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
2.碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀；
【交流反思】1，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
2.氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色。
【解答】解：【猜想假设】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，过滤得到澄清溶液。当碳酸钾与氢氧化钙恰好完全反应，澄清溶液中溶质是KOH，如果碳酸钾过量，澄清溶液中溶质是KOH、K2CO3；如果氢氧化钙过量，澄清溶液中溶质是KOH、Ca（OH）2；故猜想二；含有KOH、K2CO3；
【设计实验】1.碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，猜想二不正确，则无碳酸钾，故取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸，则没有气泡生成；
2.碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，猜想三不正确，则无氢氧化钙，故取溶液少许于试管中，滴加少许K2CO3或Na2CO3溶液，没有白色沉淀生成；
【交流反思】1，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
2.氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色，故观察到溶液由红色变为无色时，说明废水中已无KOH、Ca（ OH）2。
故答案为：
【猜想假设】K2CO3；
【设计实验】1.没有气泡生成；
2.K2CO3或Na2CO3；没有白色沉淀生成；
【交流反思】1，K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
2.溶液由红色变为无色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
17．（6分）铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为AlMg（ OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知AlMg（OH）3CO3，的相对分子质量为162。请计算：
时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
70
读数（g）
198.4
197.8
197.4
196.0
195.8
195.7
195.7
195.7
（1）生成二氧化碳 　2.7　g。
（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1g）？

【分析】（1）根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量；
（2）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算铝碳酸镁的质量，进行计算每片含有的铝碳酸镁的质量。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为198.4g﹣195.7g＝2.7g，故答案为：2.7；
（2）设每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为x
AlMg（ OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
162 44
20x 2.7g
x≈0.5g
答：每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.5g。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。