专题06 质量守恒应用及计算

这是一份专题06 质量守恒应用及计算，共23页。PPT课件主要包含了微观质量比，知识梳理，定性推断，推断未知化学式，MnCl2，通分将分数变为整数，图表题，化合反应，应用题等内容，欢迎下载使用。
一、定义：____反应的各物质质量______，等于反应后生成的各物质质量_____。二、理解：1.反应物的总质量 = 生成物的总质量2.反应物______的质量=生成物增加的质量3.各物质实际质量比=___________
微观质量比 = 系数×相对分子质量
质量 1 相对分子质量
1.铜粉在空气中加热后，质量变大；解释：2.KMnO4受热分解后，再次称量，天平向右倾斜，该反应不遵守质量守恒定律。解释：
一、用质量守恒定律解释现象
参加反应的铜粉和氧气的质量总和等于反应生成的氧化铜的质量。
该反应遵守质量守恒定律。反应生成的氧气逸散到了空气中。
【方法指导】首先找出化学反应前后物质质量不变/改变的原因，根据质量守恒定律内容进行解释即可。【易错提醒】无论天平是否平衡，一切化学反应都遵守质量守恒定律。
例. AgNO3固体见光或受热易分解，其分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ） A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
【方法指导】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物中含有Ag、N和O三种元素，生成物中元素种类应与反应物保持一致。A中有S，B中有H,均不符合；C选项N2没有气味，D中NO2有刺激性气味，故正确答案应选D。
【方法指导】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。以化学式完整的一边为参照，找出另一边缺失的原子种类和数目，最后确定化学式。
例.某物质在氧气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物推断正确的是（ ）A.一定含有碳、氢、硫元素,可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧元素C.只含碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
三、推断物质的元素组成
【方法指导】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。生成物中含有C、H、O、S四种元素，反应物中氧气已含有O元素，故该物质肯定含C、H、S三种元素，可能含有O元素。【技巧归纳】可以将文字转化为化学式，一目了然。
【方法指导】1.根据质量守恒定律可以求出，X的质量=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g。 2.系数= （万能法）
2.定量推断（★★★★★）
在点燃条件下,2.6g C2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xg CO。则x =____；化学方程式为_____________________________________.
实际质量× 10 相对分子质量
质量 2.6g 7.2g 6.6g 1.8g 1.4g
Mr 26 32 44 18 28
4 9 6 4 2
1.某物质4.6g与氧气反应,生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是（ ）A. 参加反应的O2的质量为11.2gB. 该物质中C、H元素的质量比为1:3C. 该反应中CO2和H2O的分子数之比为2:3D. 该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素
质量 4.6g 9.6g 8.8g 5.4g
Mr 32 44 18
【方法指导】m氧气=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g,再利用万能法求出已知物质的系数，各选项依次秒解。
R + O2 = CO2+ H2O
系数 3 2 3
B根据质量守恒，该物质中C、H的质量比就是生成物中C、H的质量比=(2×12):6=4:1；C中分子个数比等于系数比2:3；D中右边有7个氧原子，左边也应该有7个，故该物质肯定含有C、H、O三种元素。
1.微观示意图题：如图表示某化学反应的微观过程,正确的是（ ）A.该反应属于化合反应B.反应前后分子种类和数目不变C.甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D.参加反应甲、乙物质的分子个数比为4:5
【方法指导】将图表转换为化学方程式（注意配平） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OA.该反应不是化合反应；B反应前分子个数为9，反应后分子个数为10；C甲物质中N、H元素质量比为14:3；D中甲、乙分子个数比为4:5
补画微观示意图（2019.眉山）天然气可以在一定条件下合成甲醇，其微观过程如图所示：
（1）把如图反应物的微观示意图补画齐全______。（2）该反应的化学方程式为__________________，基本反应类型为___________。
【方法指导】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类和数目保持不变。
（2019.永州）甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是（ ）
2.表格题： 测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）A.表中a的值为5.6 B.X可能是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素 D.X只含碳元素
【方法指导】根据质量守恒，先求出未知物质量为4.4g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g。然后将表格转换为化学方程式（注意配平） 系数： 1C3H8 + 4O2 = 1CO2 + 4H2O + 2CO 质量： 4.4g 12.8g 4.4g 7.2g 5.6g Mr ： 44 32 44 18 28 分析：A.a的值=4.4g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g；B中X的质量没有变，可能是催化剂，还可能是与反应无关的物质；C左右两边氢原子个数相等，X中不含H；D中根据质量守恒，X中应含有C、O两种元素。【技巧总结】有机物不完全燃烧，产物中X一般为CO。
四、字母方程式的有关计算
1.（2019·天津）在化学反应 中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　 　） A．9 B．12 C．18 D．36
2.（2019·辽宁模拟）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ ） A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
【题型解读】中考对于计算题的考查均在试卷的最后一题,分值为3-4分。此类试题往往以生活、生产以及科技信息（常给出化学方程式）为背景，结合所给数据进行命题，常考类型有两种:①有关化学方程式的计算（涉及反应物或生成物质量的计算，不纯物质中某物质的质量和质量分数的计算等）；②有关溶液中溶质质量分数的计算。
【得分关键】一、步骤完整二、格式规范三、计算准确
【方法指导】1. 在进行化学方程式计算时,一定要用纯净物的质量列比例式。运用质量守恒定律寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。2. 求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意：(1) 反应后所得溶质的质量一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出；(2) 反应后溶液的质量。计算依据:质量守恒定律，即反应后溶液的质量=反应前各物质的总质量-离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。
相关计算公式(1) 根据反应前后质量差计算生成物质量计算公式:生成沉淀(或气体)的质量=反应前物质的总质量-反应后溶液(或剩余物质)的总质量(2) 不纯物质的计算(杂质不参加反应)①纯净物的质量=混合物的质量x纯度；②
类型1：有关不纯物质的计算
1.(2017 •安徽)加热氯酸钾(KClO3)和MnO2的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算：(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。
(2019.合肥)测定某久置稀硫酸的溶质质量分数，取50g稀硫酸于烧杯，逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共用去40g氢氧化钠溶液。(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数是________；(2)计算原稀硫酸的溶质质量分数。
类型2:有关溶液溶质质量分数的计算
五、质量守恒定律的验证
1.试剂和装置的选择(1)试剂之间能够发生_____反应；(2)如果有气体参加或生成，应在_____容器中进行。
【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。
例.为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到目的？请说明理由。改进措施：________________________
改为在密闭容器中进行。
不能，理由：反应生成的气体逸散到空气中
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
【技巧归纳】若改进措施需要更换药品，一般用铁丝+硫酸铜溶液。