2022年山东省青岛六十八中自主招生化学试卷（一）（包含答案解析）

这是一份2022年山东省青岛六十八中自主招生化学试卷（一）（包含答案解析），共27页。试卷主要包含了9克，E装置增重0，【答案】D、C、D、A、B， 【分析】，【答案】C、B、C，【答案】D、A、A、A，【答案】【小题1】B，【答案】【小题1】D等内容，欢迎下载使用。
2022年山东省青岛六十八中自主招生化学试卷（一）

化学来源于生活，又服务于生活。在我们生产、生活中处处都有化学知识。请完成1−5题
1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )
A. 铜用于制作导线 B. 稀有气体可做多种用途的电光源
C. 汽油清洗油渍 D. 天然气做燃料
2. 化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 生石灰可作食品袋内的干燥剂
B. 大量排放二氧化碳可导致温室效应
C. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
3. 6月5日是“世界环境日”。下列相关做法不利于保护环境的是( )
A. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
B. 严格监管化肥和农药的使用
C. 合理地开采化石燃料
D. 随意丢弃废旧电池
4. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( )
A. 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B. 家用电器着火时，立即用水扑灭
C. 点燃的火柴头竖直向上很快熄灭，是因为氧气的量不足
D. 洒在实验桌上的酒精着火，立即用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
5. 我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是( )
选项
古诗或谚语
含有的化学反应类型
A
爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏
复分解反应
B
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
分解反应
C
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
化合反应
D
真金不怕火，怕火便是铜
置换分解反应
A. A B. B C. C D. D
2022年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表153周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，是学习化学的好帮手。请完成6−8题
6. 根据如图有关信息判断，下列说法错误的是( )

A. 在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期
B. 镁离子核内有12个质子
C. 在化学反应中，硫原子易失去2个电子
D. 硫元素的原子序数为16
7. 下列物质中，由原子直接构成的是( )
A. 氢气 B. 金刚石 C. 氯化钾 D. 蒸馏水
8. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是( )
A. Na2He中Na为+1价，He为−1价
B. Na2He中Na、He元素质量比为2：1
C. Na2He中既含金属元素，又含非金属元素
D. 稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应
化学是一门以实验为基础的自然科学，了解实验仪器、药品，学会实验设计和操作，能够利用实验现象和数据进行分析是中学生的基本能力。请完成9−12题
9. 下列实验操作正确的是( )
A. 配制食盐溶液 B. 测定溶液pH
C. 稀释浓硫酸 D. 铁丝在氧气中燃烧
10. 兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用药品是( )
A. 铁粉和稀盐酸液体中 B. 硝酸钾晶体和水
C. 碳酸钡粉末和稀硫酸 D. 铜粉和硝酸银溶液
11. 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按如图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A. m=1
B. 图中d点溶液中溶质为CaCl2
C. 对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快
D. t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
12. 下列实验方案切实可行的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条，观察是否熄灭
B
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
溶解、过滤、蒸发
C
推断某固体是否为碳酸盐
滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D
除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3
加适量CaCl2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
通过一定的科学方法进行分析与推理是学习化学重要手段，中学生只有掌握分析和推理能力才能通过实验现象、实验数据得出合理的结论。请完成13−16题
13. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气
B. 碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
14. 控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的( )
A. 甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B. 甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C. 乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D. 乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
15. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存在钢瓶中
压强增大，分子变小
B
水电解生成氢气和氧气
化学反应前后原子的种类没有发生改变
C
过氧化氢和水的化学性质不同
构成二者的分子不同
D.
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质
两种溶液中都含有氢离子
A. A B. B C. C D. D
16. 数据处理能力是中学生的必备能力之一。在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
B. x=3.1
C. 该反应属于置换反应
D. 乙一定是该反应的催化剂
17. 通过实验获得现象或者数据，加以比较、分析，获得预期结论，是中学化学实验的重要作用。中学生要加强实验动手能力、实验分析能力，才能逐步提高自己的化学学习力。请完成17−18题。
(1)根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )

A. 乙试管产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁>铁
B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
(2)在天平两托盘上各放一个等质量的烧杯，各加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡。再向左右两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能存在的是( )
A. 左盘酸全部反应，右盘酸剩余 B. 左盘酸剩余，右盘酸全部反应
C. 镁耗尽，而铝有剩余 D. 镁有剩余，而铝耗尽
18. 图像分析能力是中学生必备的化学学习力，通过图像可以直观的体现性质间的联系，学会作图、识图、用图很重要。请完成19−20题。
(1)以化合价为坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是( )
A. X表示的物质类别是盐
B. CH4中碳元素的化合价是+4价
C. a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质
D. b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3
(2)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
19. 探究性实验是中学化学的主要实验类型。通过探究，中学生可以体验实验过程，学会实验设计，理解实验原理，掌握实验方法，为学习新知奠定基础。请完成21−22题
(1)利用下列装置设计实验，证明碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。

下列说法不正确的是( )
A. 加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成
B. 无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成
C. 碱式碳酸铜受热分解化学方程式为Cu2(OH)2CO3−△2CuO+H2O+CO2↑
D. 上述装置从左到右的连接顺序是②①③
(2)用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是( )

A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B. Ⅲ装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C. CuO没有全部被还原
D. Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
20. 日常生产、生活中时时处处都蕴含着化学知识。
(1)已知每100g巧克力中营养成分的含量如下表：
蛋白质
油脂
糖类
维生素B
维生素C
铁
磷
钙
5g
32g
51g
0.2mg
-
4mg
120mg
50mg
(1)该营养成分中，铁、磷、钙指的是 ______(选填“原子”、“元素”、“单质”或“分子”)，能促进机体生长及修补受损组织的营养素是 ______。巧克力中不含维生素C，缺维生素C会引起 ______病，可以通过吃 ______来补充。
(2)我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了陶瓷、钛合金、玻璃钢、合成橡胶等化学材料，其中属于有机高分子材料的是 ______，如图是钛的原子结构示意图，则x=______，属 ______于元素(金属或非金属)。
(3)材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
上述材料中属于有机合成材料的是 ______；属于合金的是 ______。
纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、______(填操作名称)可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 ______(填字母序号)。
a.生石灰
b.活性炭
c.纯碱
(4)纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子(如铜离子)，写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式 ______。
21. 葡萄糖是生物的主要供能物质，在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。某化学兴趣小组接到任务--探究葡萄糖的组成元素。(老师提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳和水)
【提出问题】葡萄糖组成元素是什么？
【作出猜想】猜想l：葡萄糖由碳氢元素组成；猜想2：葡萄糖由______元素组成。
【设计实验】已知：氧化铜能确保碳元素完全转化为二氧化碳，澄清石灰水和硫酸铜足量。
【实验步骤】I.检查装置的______后，装入葡萄糖和氧化铜，连接仪器。……
【实验数据】D中葡萄糖起始质量为0.9克，E装置增重0.54克，F装置增重1.32克；
【实验现象】D中葡萄糖无剩余，D中氧化铜未变色，硫酸铜粉末变蓝、澄淸石灰水变浑浊；
【实验结论与反思】

①A的作用是______；
②B中反应的化学方程式为______；
③C中反应的化学方程式为______；其作用是______；
④根据______，可证明葡萄糖中含有碳元素和氢元素；
⑤小组同学利用测定的相关数据，通过计算最终得出葡萄糖由碳氢氧三种元素组成。请你从上述实验设计的原理分析他们结论的获得是否严谨？请简述理由。______。
22. 请结合下列实验装置，回答有关问题：

(1)写出图中带有标号的仪器名称：①______；②______。
(2)在实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，采用的发生装置是 ______，收集装置是 ______，该反应的化学方程式 ______。
(3)连接B，F，C实验装置，制取并收集一瓶干燥的CO2气体，F装置中加入的药品是 ______。
(4)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。氨气极易溶于水，密度比空气小，制取氨气应选用的一套装置为 ______(填字母代号)。氨水显碱性。则如图实验可观察到的现象是 ______。

(5)装置F可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是 ______(填序号)。
A.气体从b端通入，收集氧气
B.瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
C.瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D.在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积
23. “滴水生火”魔术是用胶头滴管将水滴到包裹淡黄色固体过氧化钠的棉花上，棉花燃烧起来，淡黄色固体完全变为白色固体。滴水时发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，某兴趣小组对该白色固体的成分及含量进行探究。
探究一：该白色固体的成分
猜想Ⅰ：该白色固体为氢氧化钠
猜想Ⅱ：该白色固体为碳酸钠
猜想Ⅲ：该白色固体为氢氧化钠与碳酸钠的混合物
(1)经分析，上述猜测 ______不合理。
(2)为确定该白色固体的成分，小明同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告：(实验室可供选择的试剂有：氯化钡溶液、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸)
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品溶于水，加入 ______ 。
白色沉淀产生
该反应的化学方程式： ______
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 ______ 。
______
证明猜想Ⅲ成立
探究二：测量白色固体中碳酸钠的质量分数
方案一：小红同学设计了以下实验步骤：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2.0g，放入B中试管内，向C中集气瓶中倒入水至瓶颈处，然后倒入少许植物油；③向B中试管内加入稀硫酸至过量；④检查装置的气密性。
反应结束后，量筒中收集到水220mL。请回答下列问题：
(3)上述实验步骤正确的操作顺序为 ______。(填序号)
(4)下列装置导管口正确的连接顺序为 ______。

(5)C装置中植物油的作用是：______。
(6)白色固体中碳酸钠的质量分数为 ______。(该状况下二氧化碳的密度为2.0g/L，精确到0.1%)
(7)该同学在读取量筒内液体体积时仰视读数，则测定的结果将 ______。(填“偏高”或“偏低”)
探究三：如何获得纯净的氢氧化钠固体？小华设计了如图的实验流程：

请回答下列问题：
(8)操作①、②、③的名称分别为 ______，其中操作②中玻璃棒的作用是 ______。
(9)该实验中发生反应的化学方程式为 ______。
(10)最终所得氢氧化钠固体质量 ______固体样品中氢氧化钠的质量(填“小于”、“等于”或“大于”)。
24. 现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见图1。

请回答下列问题：
(1)加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是______。
(2)过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是______(填写字母标号)。
A.用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D.滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘
(3)蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是______。

(4)天平调零。如图2示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往______旋动(填写“左”或“右”)。
(5)配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数(单位：克)和量筒读数(单位：毫升)分别如图4示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是______。(水的密度可近似看做1g/cm3)
答案和解析

1~5.【答案】D、C、D、A、B
【解析】
1. 【分析】
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
【解答】
解： A 、铜用于制作导线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B 、稀有气体用作多用途的电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C 、汽油清洗油渍，是利用了汽油的乳化作用，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D 、天然气做燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
故选： D 。
2. 【分析】
A. 生石灰能与水反应；
B. 二氧化碳的大量排放能够引起温室效应；
C. 从海水中提取氯化钠的过程为物理变化；
D. 草木灰的主要成分是碳酸钾。
本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够熟练掌握相关物质的性质，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
【解答】
解： A. 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，因此可作食品袋内的干燥剂，故 A 正确；
B. 大气中的二氧化碳可以起到保温的作用，但是人类大量排放二氧化碳会导致保温效果过强，引起温室效应，故 B 正确；
C. 若从海水中提取食盐，只需蒸发海水即可，此过程中没有发生化学变化，故 C 错误；
D. 烧薪柴之灰过程中得到的草木灰就是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，可洗衣服，故 D 正确。
故选： C 。
3. 【分析】
根据不同措施对环境的影响并结合生活常识分析即可。
本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识。
【解答】
解： A 、提倡步行，骑自行车等“低碳”出行方式，减少尾气排放，可以有效减少对污染的环境，故正确；
B 、为改善环境质量应合理使用化肥和农药，可以防止水土污染，故正确；
C 、应有计划、合理地开采化石燃料，可以节约能源，故正确；
D 、随意丢弃废旧电池，会造成水土污染，故错误；
故选： D 。
4. 【分析】
A 、根据厨房燃气泄漏的处理方法判断；
B 、根据防止触电的情况判断；
C 、根据灭火的原理分析判断；
D 、根据灭火的原理判断。
隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体扑火时还要结合火场实际，选择恰好的灭火方法．
【解答】
解： A 、厨房燃气管漏气，应立即关闭阀门并轻轻开窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度、减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，故说法正确。
B 、电器着火若用水扑灭，极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再灭火，故说法错误；
C 、点燃的火柴头竖直向上很快熄灭，是因为温度达不到火柴梗的着火点，故说法错误；
D 、打翻燃着的酒精灯，最便捷的扑火方法是用湿抹布扑盖，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的。可燃物的着火点一般不变，故说法错误；
故选： A 。
5. 【分析】
常见化学反应类型有复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应，据此结合诗句中出现的化学反应特点解答。
本题考查学生对基本反应类型、概念的理解，注意根据概念中物质分类及种类进行把握理解，难度不大。
【解答】
解： A. 爆竹声中发生火药的爆炸，其中 S 、 C 、 N 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而复分解反应一般发生在溶液中，不是复分解反应，故 A 错误；
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的是分解反应，故 B 正确；
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，发生的是有机物的燃烧反应，生成二氧化碳和水等，既不是化合反应也不是分解反应，故 C 错误；
D. 真金不怕火，怕火便是铜，说的金和铜与氧气的反应，即金在高温下不能与氧气发生反应，而铜在高温下与氧气发生化合反应生成黑色的氧化铜，故 D 错误。
故选： B 。
  
6~8.【答案】C、B、C
【解析】
1. 【分析】
A 、根据周期数 = 原子核外电子层数，进行分析判断。
B 、若最外层电子数多于 4 ，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于 4 ，在化学反应中易失去电子。
C 、若最外层电子数多于 4 ，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于 4 ，在化学反应中易失去电子。
D 、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息 ( 原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量 ) 、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
【解答】
解： A 、周期数 = 原子核外电子层数，镁元素和硫元素的原子核外均有 3 个电子层，则在元素周期表中，镁元素和硫元素元素位于第三周期，故选项说法正确。
B 、镁原子的最外层电子数是 2 ，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子，核内质子数不变，镁离子核内有 12 个质子，故选项说法正确。
C 、硫原子的最外层电子数是 6 ，在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D 、根据硫元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 16 ，故选项说法正确。
故选： C 。
2. 【分析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
【解答】
解： A 、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B 、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
C 、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
D 、蒸馏水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选： B 。
3. 【分析】
A 、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B 、根据化合物中各元素质量比 = 各原子的相对原子质量 × 原子个数之比，进行分析判断。
C 、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字。
D 、根据我国科学家发现一种氦钠化合物，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【解答】
解： A 、在化合物中钠元素显 +1 价，设氦元素的化合价是 x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+1)×2+x=0 ，则 x=−2 价，故选项说法错误。
B 、 Na2He 中 Na 、 He 元素的质量比为 (23×2) ： (4×1)=23 ： 2 ，故选项说法错误。
C 、钠属于金属元素，氦属于稀有气体元素， Na2He 中既含金属元素，也含稀有气体元素，故选项说法正确。
D 、稀有气体都很稳定，我国科学家发现一种氦钠化合物，能生成氦钠化合物，说明一定条件下也能与其它物质发生化学反应，故选项说法错误。
故选： C 。
  
9~12.【答案】C、D、B、D
【解析】
1. 【分析】
A 、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B 、根据用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。
C 、根据浓硫酸的稀释方法 ( 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 ) 进行分析判断。
D 、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
解： A 、配制食盐溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B 、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH 。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D 、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置错误。
故选： C 。
2. 【分析】
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。
【解答】
解： A 、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，生成的氢气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
B 、硝酸钾晶体和水混合，不反应，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误。
C 、碳酸钡粉末和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
D 、铜粉和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，没有空气中的成分参加反应，没有物质逸出，可以用于验证质量守恒定律，故选项正确。
故选： D 。
3. 【分析】
A 、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B 、 d 点石灰石中的碳酸钙还没有完全反应，进行分析判断。
C 、对比分析 a 、 c 点可知，相同的气压时， a 所需的时间短； b 、 d 点可知，粉末状的单位时间内气压大，进行分析判断。
D 、根据 t 秒时粉末状的容器内气压大，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。
【解答】
解： A 、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则 m=1 ，故选项说法正确。
B 、 d 点石灰石中的碳酸钙还没有完全反应，稀盐酸有剩余， d 点溶液中溶质为 CaCl2 、 HCl ，故选项说法错误。
C 、对比分析 a 、 c 点可知，相同的气压时， a 所需的时间短； b 、 d 点可知，粉末状的单位时间内气压大，说明粉末状碳酸钙反应更快，故选项说法正确。
D 、 t 秒时粉末状的容器内气压大，说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多，故选项说法正确。
故选： B 。
4. 【分析】
A 、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B 、根据氯化钠、硝酸钾均易溶于水，进行分析判断。
C 、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。
D 、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
【解答】
解： A 、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不可行。
B 、氯化钠、硝酸钾均易溶于水，用溶解、过滤、蒸发的方法不能进行分离，故选项实验方案不可行。
C 、滴加稀盐酸观察是否产生气泡，不能推断某固体是否为碳酸盐，也可能是活泼金属等，还需将产生的气体通入澄清石灰水中，故选项实验方案不可行。
D 、 Na2CO3 能与适量 CaCl2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案切实可行。
故选： D 。
  
13~16.【答案】D、A、A、A
【解析】
1. 【分析】
A 、根据可做保护气的气体的种类分析；
B 、根据被曝光与酸反应产生气体的物质的种类分析；
C 、根据铝的特性分析；
D 、根据化合物的定义分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
【解答】
解： A 、在食品包装袋内常充入氮气做保护气，但可做保护气的不一定是氮气，例如稀有气体，故 A 错误；
B 、碳酸盐与酸反应产生气体，但与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，例如较活泼的金属，故 B 错误；
C 、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，但铝在空气中不易被腐蚀是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化物的薄膜，故 C 错误；
D 、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故 D 正确。
故选： D 。
2. 【分析】
根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用铁锈蚀的条件、燃烧需要同时满足三个条件是正确解答本题的关键。
【解答】
解： A 、②中铁钉不能与氧气接触，甲中①②对比可探究铁的锈蚀与氧气是否有关，故选项说法错误。
B 、甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关，故选项说法正确。
C 、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故选项说法正确。
D 、铜片的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，水下的白磷不能与氧气接触，不能燃烧，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故选项说法正确。
故选： A 。
3. 【分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质 ( 可以简记为：“两小运间，同同不不” ) 及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
【解答】
解： A 、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，分子的大小不变，故选项解释不正确。
B 、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应前后原子的种类不变，故选项解释正确。
C 、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D 、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，两种溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故选： A 。
4. 【分析】
根据质量守恒定律分析反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据 ( 反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物 ) ，灵活运用质量守恒定律．
【解答】
解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 10g−8.6g=1.4g ，故是反应物，参加反应的质量为 1.4g ；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为 14.5g−6g=8.5g ；由质量守恒定律，丙应是反应物，且参加反应的质量为 8.5g−1.4g=7.1g ，故 x 的数值为 10−7.1=2.9.
A 、该反应中甲、丁的质量变化比为 1.4g ： 8.5g=14 ： 85 ，故选项说法正确。
B 、由上述分析可知， x 的数值为 2.9 ，故选项说法错误。
C 、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，不属于置换反应，故选项说法错误。
D 、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选： A 。
  
17.【答案】【小题1】B
【小题2】AC
【解析】
1. 【分析】
A 、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B 、根据蜡烛由低到高依次熄灭，进行分析判断。
C 、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D 、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
解： A 、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁 > 铁，故选项实验得出的结论错误。
B 、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了二氧化碳密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验得出的结论正确。
C 、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，故选项实验得出的结论错误。
D 、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明 H2SO4 与 NaOH 发生中和反应放出热量，故选项实验得出的结论错误。
故选： B 。
2. 【分析】
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
解：根据化学方程式可得：
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 294 6
18 98 2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
A. 左盘酸全部反应，右盘酸剩余，说明镁全部反应，铝有剩余，根据质量关系应生成氢气质量不相等，天平失去平衡；故正确；
B. ，左盘酸剩余，说明铝完全反应，右盘酸中酸一定有剩余；故错误；
C. 镁耗尽，而铝有剩余。金属镁完全反应，酸可能有剩余；而铝有剩余，酸一定完全反应，根据质量关系放铝的烧杯中生成氢气的质量大于或等于放镁中的烧杯中生成氢气的质量，故此情况天平有可能失去平衡；故正确；
D. 镁有剩余，而铝耗尽，根据质量关系应生成氢气质量相等，天平平衡；故错误。
故选： AC 。
  
18.【答案】【小题1】BD
【小题2】D
【解析】
1. 【分析】
A. 根据物质的结构以及分类来分析；
B. 根据化合物中元素的化合价来分析；
C. 根据物质的种类与元素的化合物确定物质的名称，再根据物质间的关系来分析；
D. 根据物质的种类与元素的化合物确定物质的名称，再根据物质间的关系来分析。
解答本题关键是要知道单质化合价是零，在化合物中正负化合价代数和为零，熟悉物质间的转化关系。
【解答】
解： A.X 这一类物质是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，选项说法正确；
B. CH4 中氢元素显 +1 价，所以碳元素的化合价是 −4 价，选项说法错误；
C.a 点表示的物质是一种碳单质， b 、 c 都是碳的氧化物，根据化合价可知， b 是 CO ， c 是 CO2 ，碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，选项说法正确；
D.b 点所示物质是碳的氧化物，其中碳元素显 +2 价，则 b 点所示物质是 CO ，与水不反应，选项说法错误。
故选： BD 。
2. 【分析】
A 、某温度下，两物质的溶解度交于一点，此时两物质的溶解度相等；
B 、物质的溶解度曲线随温度升高而上升时，物质的溶解度随温度升高而增大；
C 、物质溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，在温度降低时会析出晶体而使溶液中溶质减少；物质的溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液在降温时会因溶解度增大而变成不饱和溶液，溶液的组成不变；一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数 ；
D 、根据一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数 ，由该温度下的溶解度可计算此时饱和溶液中溶质的质量分数。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
【解答】
解： A 、 t2℃ 时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故 A 正确；
B 、物质甲的溶解度曲线随温度的升高而上升，可判断甲物质的溶解度随温度升高而增大；故 B 正确；
C 、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此， t3℃ 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃ ，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而 t1℃ 时乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于 t3℃ 时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至 t1℃ 时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙 > 甲 > 丙；故 C 正确；
D 、 t1℃ 时，丙物质的溶解度为 40g ，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数 =40g100g+40g×100%≈28.6%≠40% ；故 D 不正确；
故选： D 。
  
19.【答案】【小题1】D
【小题2】AD
【解析】
1. 【分析】
A 、根据加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，是因为生成黑色的氧化铜进行分析；
B 、根据含铜离子的溶液是蓝色，证明有水生成，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，证明有二氧化碳生成进行分析；
C 、根据碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3] 受热分解会生成黑色的的氧化铜、水和二氧化碳进行分析；
D 、根据若生成的气体先通过澄清石灰水，则会将水蒸气带进无水硫酸铜中，使其变蓝，影响生成物中水的验证，所以应先通过无水硫酸铜，再通过澄清石灰水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
【解答】
解： A 、加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，是因为生成黑色的氧化铜，证明了有新物质生成，故 A 正确；
B 、无水硫酸铜变为蓝色，是因为含铜离子的溶液是蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，证明有二氧化碳生成，故 B 正确；
C 、因为碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3] 受热分解会生成黑色的的氧化铜、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3−△2CuO+H2O+CO2↑ ，故 C 正确；
D 、若生成的气体先通过澄清石灰水，则会将水蒸气带进无水硫酸铜中，使其变蓝，影响生成物中水的验证，所以应先通过无水硫酸铜，再通过澄清石灰水，故从左到右的连接顺序是②③①，故 D 错误；
故选： D 。
2. 【分析】
A 、根据如果 I 和 Ⅱ 之间缺少干燥装置，启普发生器中的水分会进入 U 形管，那么测得的 H2O 就会变多进行分析；
B 、根据、 Ⅲ 装置干燥剂量不足，就会使得水蒸气未被碱石灰全部吸收，使得水的质量偏小进行分析；
C 、根据 CuO 没有全部被还原，说明氢气完全反应，实验结果准确进行分析；
D 、根据 Ⅱ 中有 H2O 被冷却，那么就会使玻璃管的前后质量差减小进行分析。
本题主要考查水的组成，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
【解答】
解： A 、如果 I 和 Ⅱ 之间缺少干燥装置，启普发生器中的水分会进入 U 形管，那么测得的 H2O 就会变多，而在玻璃管中测得的 O 的质量是不会改变的，所以用 H2O 的质量减去 O 的质量就是 H 的质量，那么 H 的质量就要变大，故 A 正确；
B 、 Ⅲ 装置干燥剂量不足，就会使得水蒸气未被碱石灰全部吸收，使得水的质量偏小，而在横向玻璃管中测得的 O 元素的质量是不会改变的，所以 H 元素的质量就要小， m(H) ： m(O) 偏小，故 B 错误；
C 、 CuO 没有全部被还原，说明氢气完全反应，实验结果准确，故 C 错误；
D 、 Ⅱ 中有 H2O 被冷却，那么就会使玻璃管的前后质量差减小，也就是测得的 O 的质量较实际要小，所以相应的 H 就要变多，故 D 正确。
故选： AD 。
  
20.【答案】元素  蛋白质  坏血  水果  合成橡胶  10 金属  高强度涤纶  特种钢  过滤  bFe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】解：(1)该营养成分中，铁、磷、钙指的是元素；蛋白质能促进机体生长及修补受损组织；缺维生素C会引起坏血症；可以通过吃水果补充；故答案为：元素；蛋白质；坏血；水果；
(2)合成材料属于有机高分子材料；根据钛的原子结构示意图，核内质子数等于核外电子数，故x=10，最外层电子数为2，小于8，故属于金属元素，故答案为：合成橡胶；10；金属；
(3)涤纶属于有机合成材料；特种钢属于合金；分离固态和液态的操作为过滤；活性炭也能因吸附而具有净水作用；故答案为：高强度涤纶；特种钢；过滤；b；
(4)铁粉与含硫酸铜反应生成硫酸亚铁和水，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(1)根据各元素与人体健康分析；
(2)根据原子结构示意图分析；
(3)根据合成材料分析；
(4)根据金属的化学性质分析。
此题难度不大，中规中矩，掌握原子结构示意图、生命活动与六大营养素等相关知识是解题关键。

21.【答案】碳、氢、氧  气密性  除去空气中的二氧化碳  2H2O2−MnO22H2O+O2↑CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O吸收氧气中的水蒸气  E中硫酸铜粉末变蓝、F中澄淸石灰水变浑浊  不严谨，是因为F装置增大的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳可能完全来自于葡萄糖的燃烧产物，也可能来自于葡萄糖的燃烧产物和空气中进入F中的二氧化碳
【解析】解：【作出猜想】
猜想l：葡萄糖由碳氢元素组成；猜想2：葡萄糖由碳、氢、氧元素组成。
故填：碳、氢、氧。
【实验步骤】
I.检查装置的气密性后，装入葡萄糖和氧化铜，连接仪器。……
故填：气密性。
【实验结论与反思】
①A的作用是除去空气中的二氧化碳。
故填：除去空气中的二氧化碳。
②B中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故填：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
③C中硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O，其作用是吸收氧气中的水蒸气。
故填：CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O；吸收氧气中的水蒸气。
④根据E中硫酸铜粉末变蓝(反应生成了水，水中的氢元素来自于葡萄糖)、F中澄淸石灰水变浑浊(反应生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自于葡萄糖)，可证明葡萄糖中含有碳元素和氢元素。
故填：E中硫酸铜粉末变蓝、F中澄淸石灰水变浑浊。
⑤他们结论的获得不严谨，理由：F装置增大的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳可能完全来自于葡萄糖的燃烧产物，也可能来自于葡萄糖的燃烧产物和空气中进入F中的二氧化碳。
故填：不严谨，是因为F装置增大的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳可能完全来自于葡萄糖的燃烧产物，也可能来自于葡萄糖的燃烧产物和空气中进入F中的二氧化碳。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

22.【答案】锥形瓶  水槽  B C或E或F2H2O2−MnO22H2O+O2↑浓硫酸  AD或AF 试管中的液面上升并且液体变红色  AD
【解析】解：(1)①是锥形瓶；②是水槽。
故答案为：锥形瓶；水槽。
(2)在实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，采用的发生装置是B，收集装置是C或E或F，该反应的化学方程式是2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故答案为：B；C或E或F；2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(3)连接B，F，C实验装置，制取并收集一瓶干燥的CO2气体，F装置中加入的药品是浓硫酸(吸收水蒸气)。
故答案为：浓硫酸。
(4)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。氨气极易溶于水，密度比空气小，制取氨气应选用的一套装置为AD或AF。氨水显碱性。则如图实验可观察到的现象是试管中的液面上升并且液体变红色。
故答案为：AD或AF；试管中的液面上升并且液体变红色。
(5)A.气体从b端通入，不能收集氧气，该选项不正确。
B.瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，该选项正确。
C.瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，该选项正确。
D.在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，不能测量气体的体积，该选项不正确。
故答案为：AD。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(3)浓硫酸能够吸收水蒸气。
(4)氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色。
(5)A.气体从b端通入，不能收集氧气。
B.瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。
C.瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。
D.在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，不能测量气体的体积。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

23.【答案】过量的氯化钡溶液  BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl酚酞  溶液变红  ①④②③  bdca 避兔二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低  53.0%偏低  溶解、过滤、蒸发  引流  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH大于
【解析】解：(1)用胶头滴管将水滴到包裹淡黄色固体过氧化钠的棉花上，棉花燃烧起来，淡黄色固体完全变为白色固体.滴水时发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，棉花燃烧生成的二氧化碳会和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以该白色固体不能只为氢氧化钠，猜想Ⅰ错误，
(2)猜想Ⅲ成立，则有碳酸钠和氢氧化钠，取少量样品溶于水，加入过量的氯化钡溶液，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；然后再取上层清液，加入酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，
(3)测量白色固体中碳酸钠的质量分数：①按图连接好装置；④检查装置的气密性；②用托盘天平准确称取该样品2.0g，放入B中试管内，向C中集气瓶中倒入水至瓶颈处，然后倒入少许植物油；③向B中试管内加入稀硫酸至过量；读取A中液体体积得到生成二氧化碳的气体；上述实验步骤正确的操作顺序为①④②③；
(4)样品中通过分液漏斗加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体通过装置C和A组成排水量气法测定生成的二氧化碳气体的体积，装置C中二氧化碳从短管进入，水从长管排到A，故导管口正确的连接顺序为bdca；
(5)C装置中植物油的作用是，避兔二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低：
(6)反应结束后，量筒中收集到水220mL，该状况下二氧化碳的密度为2.0g/L，计算得到二氧化碳质量=0.220Lx2.0g/L=0.44g，设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x0.44g
10644=x0.44g
x=1.06g
白色固体中碳酸钠的质量分数为1.06g2.0g×100%=53.0%
(7)在读取量筒内液体体积时仰视读数，读取量筒内液体体积时仰视读数读取体积减小，测定的结果将偏低，
(8)(1)氢氧化钠固体中常混有碳酸钠，样品加水溶解，在溶液中加入过量的澄清石灰水，得到碳酸钙和氢氧化钠，过滤得到沉淀为碳酸钙，滤液经蒸发结晶得到氢氧化钠固体，由以上分析可知操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，操作②为过滤，玻璃棒用于引流；
(9)溶液中含有碳酸钠，应加入氢氧化钙，可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，以除去杂质，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(10)样品中的碳酸钠反应生成氢氧化钠，则终所得氢氧化钠固体质量大于固体样品中氢氧化钠的质量。
故答案为：
；
(2)过量的氯化钡溶液；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；酚酞；溶液变红；
(3)①④②③；
(4)bdca；
(5)避兔二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
(6)53.0%；
(7)偏低；
(8)溶解、过滤、蒸发；引流；
(9)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(10)大于。
(1)空气中含二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠；
(2)根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成了碳酸钙和氯化钠，其中碳酸钙为固体，而氯化钠为中性溶液，所以为了确认氢氧化钠是否存在，应该加入过量的氯化钡溶液，然后再取上层清液，加入酚酞溶液进行判断即可。
(3)测量白色固体中碳酸钠的质量分数：①按图连接好装置；④检查装置的气密性；②用托盘天平准确称取该样品2.0g，放入B中试管内，向C中集气瓶中倒入水至瓶颈处，然后倒入少许植物油；③向B中试管内加入稀硫酸至过量；读取A中液体体积得到生成二氧化碳的气体；
(4)样品中通过分液漏斗加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体通过装置C和A组成排水量气法测定生成的二氧化碳气体的体积：
(5)植物油防止二氧化碳溶解：
(6)反应结束后，量筒中收集到水220mL，该状况下二氧化碳的密度为2.0g/L，计算得到二氧化碳质量=0.220Lx2.0g/L=0.44g，根据化学方程式及质量分数计算公式分析；
(7)读取量筒内液体体积时仰视读数读取体积减小。
(8)氢氧化钠固体中常混有碳酸钠，样品加水溶解，在溶液中加入过量澄清石灰水，得到碳酸钙和氢氧化钠，过滤得到沉淀为碳酸钙，滤液经蒸发结晶得到氢氧化钠固体，以此解答该题；
(9)(10)碳酸钠与氢氧化钙，可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
本题考查了物质组成和成分的实验探究、实验过程的理解应用、注意装置的连接，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

24.【答案】(1)MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl
(2)A
(3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 
(4)左 
(5)18%
【解析】解：(1)氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，化学方程式为MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；故填：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
(2)A.用少量水润湿滤纸，不能使滤纸与漏斗壁之间留有气泡，以免过滤速度太慢，选项说法错误；
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，以防滤液溅出，选项说法正确；
C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，选项说法正确；
D.滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘，选项说法正确。
故填：A；
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
(4)如图2示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往左旋动；故填：左；
(5)图示称量的氯化钾质量为18g，量取的水的体积为82mL，其质量为82g，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是18g18g+82g×100%=18%。故填：18%。
化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力。所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法。