2022年四川省达州市中考化学试卷（包含答案解析）

这是一份2022年四川省达州市中考化学试卷（包含答案解析），共20页。试卷主要包含了0g氢氧化钠固体，0gCuSO4溶液中加入10，5万亩，【答案】A，【答案】D，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。

2022年四川省达州市中考化学试卷

1. 下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是( )
A. 酿“苞谷烧”酒 B. 编制竹篓
C. 采摘“巴山雀舌”茶 D. 包装“灯影牛肉”
2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 滴加液体
B. 称取8.0g氢氧化钠固体
C. 测定溶液的pH
D. 蒸发氯化钠溶液
3. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是( )
A. 花青素是有机物
B. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
4. 化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C. 洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D. 鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
5. 甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如图，下列说法不正确的是( )

A. 参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2
B. 该反应一定有元素的化合价发生变化
C. 反应前后原子的种类、数目不变
D. 反应前后分子的种类改变
6. t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A. 甲烧杯中的溶质为KNO3
B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3
7. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是( )
A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
8. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( )
A. 20% B. 16% C. 10% D. 8%
9. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)通常状况下，密度最小的气体是 ______。
(2)两个氢氧根离子 ______。
(3)五氧化二磷中磷元素的化合价 ______。
10. 为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
(1)为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场——金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 ______(填字母序号)。
A.复合材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
(2)自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一。
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 ______(填字母序号)。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 ______(填字母序号)。
A.CO(NH2)2
B.NH4H2PO4
C.K2SO4
(3)2021年3月全国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：______。
(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 ______(填字母序号)。
A.为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
C.大量开采利用地下水
D.工业废水处理达标后再排放
11. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
(1)图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。

①上述微粒共表示 ______种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 ______(填字母序号)。
(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 ______。
12. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体 ______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 ______(填字母序号)。
A.增加适量NaCl
B.减少适量NaCl
C.增加砝码
D.调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择 ______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 ______(填字母序号)。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
13. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
(1)B物质的化学式为 ______。
(2)A和C反应的化学方程式为 ______。
(3)C和E反应的实质为 ______。
14. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 ______。
(2)滤渣中除泥沙外还有 ______(填化学式)。
(3)反应③的化学反应方程式为 ______。
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 ______。
15. 钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：______(用化学方程式表示)。
(2)钢铁生锈是铁与空气中 ______发生化学反应的结果。
(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ______；滤渣中可能含有 ______。
16. 化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。

(1)A装置中仪器a的名称是 ______。
(2)通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选用 ______(填字母序号)。
②若用C装置来收集H2S，气体应从 ______端(填a或b)进入集气瓶。
(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如表所示：
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
收集50mLO2所用时间
实验1
30mL2%
粉末状MnO20.2g
21s
实验2
30mL2%
粉末状CuO ag
47s
①表格中a的值为 ______。
②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 ______。
③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 ______。
17. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”

(1)按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
(2)打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
(3)关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
(4)待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
(5)计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为 ______。
②装置B中浓硫酸的作用是 ______。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 ______。
④装置D的作用是 ______。
方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式：______。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 ______×100%(用含有m、n的代数式表示)。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是 ______(填字母序号)。
A.节约能源
B.操作简便
C.保护环境
18. 某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：

(1)样品中MgCl2的质量为 ______g。
(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】A
【解析】解：A、酿“苞谷烧”酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
B、编制竹篓的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、包装“灯影牛肉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】A
【解析】解：A、花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、花青素中碳、氢、氧的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)≠15：11：6，故选项说法错误。
C、花青素是由花青素分子构成的，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误。
D、花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色；氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据花青素的微观构成，进行分析判断。
D、根据花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

4.【答案】B
【解析】解：A、碘是人体所需要的一种微量元素，是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会导致甲状腺肿大，故选项说法正确。
B、纸箱着火用水浇灭，使温度降到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误。
C、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能用于清洗油污，故选项说法正确。
D、鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
D、根据聚酯纤维和羊毛的鉴别方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握聚酯纤维和羊毛的鉴别方法、灭火的原理、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。

5.【答案】A
【解析】解：A、由反应过程的微观示意图，该反应是1个分子和1个分子反应生成1个分子和1个分子，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1，故选项说法错误。
B、该反应中是单质，该反应一定有元素的化合价发生变化，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故选项说法正确。
D、该反应是1个分子和1个分子反应生成1个分子和1个分子，反应前后分子的种类改变，故选项说法正确。
故选：A。
根据反应过程的微观示意图，该反应是1个分子和1个分子反应生成1个分子和1个分子，进行分析解答。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

6.【答案】D
【解析】解：A、t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，甲中溶质全部溶解，乙中有剩余；t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为KCl，故选项说法错误。
B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，但选项没有指明加入溶质的质量，将温度升高到t2℃时，乙烧杯中可能仍然有固体剩余，也可能全部溶解，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，则析出晶体较多的是KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，进行分析判断。
B、根据氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，选项没有指明加入溶质的质量，进行分析判断。
C、根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

7.【答案】C
【解析】解：A、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，故选项图象错误。
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象正确。
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误。
故选：C。
A、根据氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

8.【答案】B
【解析】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加
561606464−56=8
         x10.4g−10.0g=0.4g
1608=x0.4g       x=8g
原溶液中CuSO4的质量分数为8g50.0g×100%=16%。
故选：B。
根据反应后固体的质量增加了10.4g−10.0g=0.4g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜的质量，进而计算出原溶液中CuSO4的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，利用固体差量法是正确解答本题的前提和关键。

9.【答案】H2  2OH− P+52O5
【解析】解：(1)通常状况下，密度最小的气体是氢气，其化学式为：H2。
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH−。
(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：P+52O5。
故答案为：
(1)H2；
(2)2OH−；
(3)P+52O5。
(1)通常状况下，密度最小的气体是氢气。
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

10.【答案】A C B 利用公共交通工具出行(合理即可)D
【解析】解：(1)通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。金属材料包括金属与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：A；
(2)①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是淀粉，属于糖类，故选：C；
②A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；
B、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素属于复合肥；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
故选：B；
(3)低碳生活的做法有少使用一次性木筷、使用公共交通工具出行等，故答案为：利用公共交通工具出行(合理即可)；
(4)A、为了改善水质，不可向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会对人体造成危害，A说法错误；
B、为保护好水资源，不能禁止使用化肥和农药，应该是合理使用，B说法错误；
C、应该合理开采利用地下水，C说法错误；
D、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水体受到污染，D说法正确；
故选：D。
(1)根据材料的分类方法进行分析；
(2)①根据各种食物富含的营养素进行分析；
②根据复合肥的概念进行分析；
(3)根据“低碳”生活的做法进行分析；
(4)根据水资源的保护方法进行分析。
此题难度不大，考查较为基础，考查化学在生活中应用。

11.【答案】4BD35.45
【解析】解：(1)①不同种元素最本质的区别是质子数不同，CE核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是BD。
A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；C的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45。
故答案为：
(1)①4；②BD；
(2)35.45。
(1)①元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析解答。
②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

12.【答案】3 B 50mL AC
【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g。
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明药品的质量大于需要的质量，应减少适量NaCl，直至天平平衡。
(2)溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g−3g=47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
(3)A、量取蒸馏水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
B、量取蒸馏水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故答案为：
(1)3；B；
(2)50mL；
(3)AC。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答。
(2)根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。
(3)溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。

13.【答案】HClFe+2HCl=FeCl2+H2↑氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】解：A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，氧化铁为红棕色粉末，B为氧化铁；C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，则D为碳酸钠；碳酸钠、氧化铁均能与酸反应，盐酸中含有两种元素，则C为盐酸；B能转化为A，A能与盐酸反应，则A为铁；盐酸能与E反应，E能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与盐酸反应，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，则E为氢氧化钠。
(1)B物质的化学式为HCl。
(2)A和C反应，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)C和E反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
(1)HCl；
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，氧化铁为红棕色粉末，B为氧化铁；C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，则D为碳酸钠；碳酸钠、氧化铁均能与酸反应，盐酸中含有两种元素，则C为盐酸；B能转化为A，A能与盐酸反应，则A为铁；盐酸能与E反应，E能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与盐酸反应，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，则E为氢氧化钠，进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。

14.【答案】引流  Mg(OH)2、CaCO3  富集氯化镁
【解析】解：(1)“操作Ⅰ”能将滤渣和滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
(2)氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有Mg(OH)2、CaCO3。
(3)反应③是氯化镁通电分解生成镁，同时用生成氯气，反应的化学方程式为。
(4)海水中含有氯化镁，但含量很少，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁，反应①、②转化过程的目的是富集氯化镁。
故答案为：
(1)引流；
(2)Mg(OH)2、CaCO3；
；
(4)富集氯化镁。
(1)“操作Ⅰ”能将滤渣和滤液分离，进行分析解答。
(2)根据氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。
(3)反应③是氯化镁通电分解生成镁和氯气，进行分析解答。
(4)根据海水中氯化镁含量很少，进行分析解答。
本题难度不是很大，理解海水资源综合利用的部分途径图，熟练再问问酸碱盐的化学性质、物质分离的方法等是正确解答本题的关键。

15.【答案】  氧气、水蒸气  亚铁离子  铜
【解析】解：(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
(3)铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，一定含有银，可能含有铜，则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子。
故答案为：
；
(2)氧气、水蒸气；
(3)亚铁离子；铜。
(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
(2)根据铁锈蚀的条件进行分析解答。
(3)铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

16.【答案】酒精灯  Bb0.22H2O2−MnO22H2O+O2↑收集50mLO2所用时间氧化铜比二氧化锰多
【解析】解：(1)A装置中仪器a的名称是酒精灯。
故答案为：酒精灯。
(2)①制取H2S气体的发生装置可选用B(反应物是固体和液体，不需要加热)。
故答案为：B。
②若用C装置来收集H2S，硫化氢密度比空气大，气体应从b进入集气瓶。
故答案为：b。
(3)①为了进行对比，表格中a的值为0.2。
故答案为：0.2。
②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是收集50mLO2所用时间氧化铜比二氧化锰多。
故答案为：收集50mLO2所用时间氧化铜比二氧化锰多。
(1)A装置中仪器a的名称是酒精灯。
(2)制取H2S气体的发生装置可选用B(反应物是固体和液体，不需要加热)。
若用C装置来收集H2S，硫化氢密度比空气大，气体应从b进入集气瓶。
(3)为了进行对比，表格中a的值为0.2。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
不同的催化剂，催化效果不同。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑吸收二氧化碳中的水蒸气  使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收  防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl53n50m  B
【解析】解：方案甲。
①装置A中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
②装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。
故答案为：吸收二氧化碳中的水蒸气。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收。
故答案为：使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收。
④装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置。
故答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置。
方案乙。
上述流程中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【得出结论】
设碳酸钠质量是x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x ng
106100=xng
x=106100ng
样品中碳酸钠的质量分数为106ng100mg×100%=53n50m×100%。
故答案为：53n50m。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是操作简便。
故答案为：B。
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
步骤(4)中再次通入氮气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收。
装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是操作简便。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】0.95
【解析】解：(1)设生成氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
               95 58 117
               x0.58gy
9558=x0.58g         x=0.95g
58117=0.58gy        y=1.17g
故答案为：0.95。
(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为1.17g+20g−0.95g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%。
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。
根据图示可知，恰好完全反应时生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的氯化镁的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出生成物溶液中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定生成氢氧化镁沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。