2022年浙江省宁波市中考化学试卷（包含答案解析）

2022年浙江省宁波市中考化学试卷

1. 下列实验操作规范的是

A. 点燃酒精灯 B. 装固体粉末
C. 滴加液体 D. 测溶液的pH

2. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应的化学方程式是
B. 该反应前后分子数目不变
C. 该反应前后氢元素的化合价不变
D. 反应物CO和都是氧化物

3. 时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：

下列分析正确的是

A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C. 时，氯化钠的溶解度为水
D. 将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到，溶液达到饱和

4. 下列实验方案不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

5. 将锌粉持续加入到100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是

A.  B.
C.  D.

6. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
   金属锆熔化属于 ______填“物理”或“化学”变化。
   如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数即质子数，由此可知锆原子的核外电子数为 ______。
   在条件下，镁与四氯化锆发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：______。
7. 某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
   
   则：白色沉淀G的化学式为 ______。
   白色固体M的成分是 ______。
8. 久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：
   物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。
   化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
   经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中 ______。
   常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
   老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【】，它与酸反应会产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物
   同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。
   
   ①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器未画出，该仪器是 ______。
   ②完成该实验应选择的装置为 ______填字母。
   ③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 ______。
   A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余
   B.装置气密性不好
   C.反应结束，立即读数
9. 某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。
   
   维生素C由 ______种元素组成。
   按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于 ______。
   该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 ______气体。
10. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
    小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成氨气。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为。已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应
    计算样品中的质量分数。
    计算滤液中的质量。
    

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法“一斜、二送、三直立”进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 

2.【答案】C

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。
A、该反应的化学方程式是，故A正确；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，故B正确；
C、在反应物水中，氢元素显价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，故C错误；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和都是氧化物，故D正确。
故选：C。
根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
 

3.【答案】C

【解析】解：A、由表格中的数据可知，时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，故A错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是时氯化钠的饱和溶液，故B错误；
C、由表格中的数据可知，时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即时，氯化钠的溶解度为水，故C正确；
D、因为时，氯化钠的溶解度为水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到，溶液达不到饱和，故D错误。
故选：C。
A、根据等质量的溶剂中所含溶质的多少来分析；
B、根据饱和溶液的判断方法来分析；
C、根据固体溶解度的概念来分析；
D、根据氯化钠的溶解度来分析。
要想解答好这类题目，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识。
 

4.【答案】B

【解析】解：A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发氯化钠从溶液中分离出来得到食盐得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

5.【答案】C

【解析】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为，硝酸银质量为0，故A错误。
B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误。
C、由分析可知，锌反应生成银质量为，当锌的质量为13g时生成固体总质量为，故C正确。
D、当锌为时硝酸锌的质量分数为，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为，故D错误。
故选：C。
将锌粉持续加入到100g含有和两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。

65 340 189 216


65 188 189 64

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 

6.【答案】物理 

【解析】解：金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40；
镁与四氯化锆在条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：。
故答案为：
物理；
；
。
根据物理变化和化学变化的区别进行分析；
根据原子序数=质子数=核外电子数进行分析；
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
 

7.【答案】、、

【解析】解：白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
白色固体M的成分是、、。
故答案为：；
、、。
根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
 

8.【答案】可能会除去部分镁  量筒  ABC ABC

【解析】解：物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数，否定了物理方法。理由是：打磨过程中可能会除去部分镁；
①测量体积的仪器是量筒；
②镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置，由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【】，它与酸反应会产生气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，选B，用装置C收集氢气，氢气密度比水小，难溶于水，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC；
③加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确；
B.装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确；
C.镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确；
故选：ABC。
故答案为：
可能会除去部分镁；
①量筒；②ABC；③ABC。
用砂纸打磨过程中可能会除去部分镁；
①根据量筒的用途分析；
②镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置，用碱石灰吸收二氧化碳，选B，用装置C收集氢气测量氢气体积；
③根据实验操作注意事项分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

9.【答案】3 混合物  二氧化碳

【解析】解：维生素C是由碳、氢、氧3种元素组成的。
该泡腾片中含有维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸等，属于混合物。
该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，是因为柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，即生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
故答案为：
；
混合物；
二氧化碳。
根据维生素C化学式的含义，进行分析解答。
根据图乙的物质分类方法，进行分析解答。
根据柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、物质的简单分类、化学式的含义是正确解答本题的关键。
 

10.【答案】解：样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y

   80 85 17
   
    
    
则样品中的质量分数为
设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z

                                  100 85
                                 
   
则滤液中的质量为
答：样品中的质量分数为，滤液中的质量为。

【解析】根据氨气的质量结合反应的方程式计算硝酸铵的质量，进而计算质量分数；
根据硝酸钙的质量结合反应的方程式计算硝酸钠的质量分析。
本题主要考查化学方程式的书写及利用化学方程式计算，有一定难度。