初中化学课题3 溶液的浓度优秀课件ppt

这是一份初中化学课题3 溶液的浓度优秀课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了溶液的浓度，溶液的配制，实验步骤，过程方法，实验器材，注意事项，1计算，装瓶贴标签，固体+水，步6器8注意等内容，欢迎下载使用。

九年级化学（下册）第九单元课题3
1. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
2. 学会溶液稀释的简单计算
3. 掌握根据化学方程式计算中有关溶质质量分数的综合计算
1.某溶液溶质的质量分数为10%，下列说法正确的是（　） A．在100g溶液中含有10g溶质 B．在110g的溶液中含有10g溶质 C．在100g溶剂中溶有10g溶质 D．在110g溶剂中溶有10g溶质
3．某护士为一位病人滴注500g质量分数为0.9%的生理盐水，计算500g生理盐水中NaCl的质量为 g，水的质量为 g。
2．20℃时KCl的溶解度为34.0g，该温度下向100g水中加入50gKCl，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数为（　）　　A．34.0% B．50.0% 　 C．33.3% D．25.4%
100g水只能溶解34g，未溶解的不算溶质。
m质=m液 ×溶质质量分数
（课本P47）实验一：配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
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（课本P47）如何配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液？
氯化钠的质量：50g ×6%=3g 水的质量：50g –3g = 47g （即47mL)
用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中
（注意：①托盘上各放干燥洁净的滤纸或玻璃器皿。②左物右码，定量称量时先在右盘放好砝码、向右移动游码，随后用药匙取药品放到左盘；且药品过多或过少都只能减少或添加，不能动码。③取用药品时候，瓶塞倒放在桌面上。）
用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中
（注意： ④量筒规格要合适。⑤量取时量筒要放在水平桌面上，眼睛平视刻度线，视线与凹液面最低处相平。（ ⑥当液面快接近刻度线时，改用胶头滴管滴加。）
用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
注意：⑦ 固体溶解一般在烧杯中进行，先固后液。⑧玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 。
用细口瓶，注明溶液名称和质量分数
用托盘天平称量3g 氯化钠，放入烧杯中
1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下图中正确的操作顺序是（ ） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.④②①⑤③ D.②①④③⑤
2、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
请找出上图中的错误： ①____________________________________ __； ②_________ _____________________________； ③________________________________________。
NaCl与砝码位置放反
思考1：实验室中的NaOH溶液和HCl溶液是怎么配制而成的呢？
思考2：稀释前后质量的变与不变？
溶液的稀释计算依据：溶质质量不变
加水的质量=稀溶液的质量 - 浓溶液的质量
（课本P44）例题2：化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
分析： 稀释前后溶质质量不变，加水的质量=稀溶液的质量 - 浓溶液的质量
解：设稀溶液的质量为X
解：设需要加水的质量为y
分析：加水的质量=稀溶液的质量 - 浓溶液的质量
思考3： 如何将稀溶液变成浓溶液呢？
60g 10%NaNO3
解：设蒸发溶剂质量为X
解：设增加溶质质量为X
60g X10%=(60g-X)X20%
60g X10%=(60g-X)X20% X=30g
三、反应后溶液中溶质质量分数的计算
（课本P45）练习5：100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应, 计算反应后溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数）
（课本P45）练习5：100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应, 计算反应后溶液中溶质的质量分数。
1.反应后溶液中溶质质量的确定
根据化学方程式计算生成物中溶质的质量
方法 ①.根据溶液的组成： 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
2.反应后溶液总质量的确定
水的质量=100g-19.6g=80.4g
反应后溶质质量分数=
对于反应中有水生成或者有水参与的反应而言，定义法求溶液总质量难度加大，有没有更简便的方法？
反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
反应前物质的总质量=反应后物质的总质量 （固体+液体+气体）
设反应后生成氢气的质量为y
（课本P45）练习5：100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应, 计算反应后溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数）
反应后溶液的总质量=
反应后溶液的总质量=100g+13g - 0.4g=112.6g
反应后溶液中溶质质量分数=