九年级下册课题1 常见的酸和碱精品课件ppt

这是一份九年级下册课题1 常见的酸和碱精品课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了氯化氢分子，酸能解离出H+，新知学习，min，固体逐渐消失，你能总结一下吗等内容，欢迎下载使用。
1.理解稀盐酸和稀硫酸与金属、金属氧化物等的反应规律，掌握相关的化学反应方程式；2、知道常见酸的化学性质，并能灵活运用。
性质一：酸与酸碱指示剂作用
思考：稀盐酸和稀硫酸为什么具有类似的性质？
无酚酞--酸无碱红；紫石蕊--酸红碱蓝。
性质二：酸与活泼金属作用
反应的规律： ；
酸+活泼金属=金属化合物+氢气
稀盐酸和稀硫酸具有类似的性质：
酸能解离出H+，所以都能与指示剂作用，以及能被活泼金属将其中的氢以氢气的形式置换出来
醋酸溶液能解离出H+，也能发生类似的反应吗？
单质态铁，价必变，遇到置换为2价
请写出金属镁与稀硫酸，铁与稀硫酸反应的化学方程式及反应现象：镁与稀硫酸： ；现象： ； 铁与稀硫酸： ；现象： ；
Mg+H2SO4＝ MgSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2 ↑
镁条逐渐消失，迅速产生大量气泡
铁逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色并产生气泡
1.下列溶液，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A．石灰水 B．食盐水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液2．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( ) A．钢筋 B．铜制品C．大理石D．铝合金3.物质X可以发生“X+H2SO4＝ XSO4+H2 ↑”,则X可能是（ ） A.Al B.C C.Fe D.Ag
请结合酸的性质，利用紫甘蓝指示剂（见学案）、打磨过的铁钉（或铁丝）和生锈的铁钉（或铁丝），设计出尽可能多的方法来鉴别醋酸溶液和苏打溶液。
性质三：酸与金属氧化物反应
酸+金属氧化物=金属化合物+水
氧化态铁，分情况，盐硫稀时价不变
请写出氧化铜与稀盐酸，氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式及反应现象：氧化铜与稀盐酸： ；现象： ；氧化铝与稀硫酸： ；现象： ；
Al2O3 ＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
CuO+ 2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
我们可以根据酸的这个性质来除去铁器表面的铁锈
思考： 除锈过程中能否长时间在盐酸中浸泡铁器？为什么？
不能，因为时间长会腐蚀铁器！反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（先）
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（后）
单质态铁，价必变，遇到置换为2价；氧化态铁，分情况，盐硫稀时价不变。
1.小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是( )A．食盐水B．汽油C．白醋D．洗衣粉2.下列现象描述正确的是（ ）A.Al2O3粉末中加入稀盐酸无明显现象B.CuO粉末中加入稀硫酸得黄色溶液C.Fe2O3粉末中加入稀盐酸得浅绿色溶液D.Fe2O3粉末中加入稀硫酸黄色溶液