2022年上海市青浦区高三下等级考二模等级考化学试卷（含答案）

2021学年第二学期高三化学适应性练习

试  题

                          （时间60分钟）                    2022.6

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16   Fe-56  Cu-64   

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案。）

1．下列化学用语正确的是

A．碳-14原子表示为：14C            B．CH4的比例模型

C．醋酸钠的分子式：CH3COONa      D．二氧化碳的结构式 O—C—O

2. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．石油裂化主要得到乙烯        

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

3．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是

A．洗气      B．蒸馏        C．升华    D．过滤

4．下列变化一定为放热反应的是

A．碳酸钙分解      B．水蒸气液化    C．双氧水分解    D．氯化铵溶于水

5．关于Al(OH)3的叙述不正确的是

A．是两性氢氧化物

B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质

C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸

D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂

6．以下事实能用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH > Mg(OH)2          B．氧化性：FeCl3 > CuCl2

C．酸性：HI > HF                   D．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1mol·L-1 AlCl3溶液含Cl－ 为0.3NA

B．92g NO2和92g N2O4都含有4NA个氧原子

C．标准状况下，22.4L CCl4中共价键数目为4NA

D．0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br－数为0.2NA

8．以下变化过程与氧化还原反应有关的是

A．氮的固定                         B．粗盐提纯

C．有机溶剂用作提取豆油             D．NaHCO3和Al2(SO4)3混合用作灭火

9．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

10. 侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了

 A．增大NH4+浓度                     B．生成NaHCO3 

C．析出NH4Cl晶体   D．降低HCO3-浓度

11．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．Cl2通入FeCl2溶液中                B．SO2通入BaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中               D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中

12．香豆素­3­羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法正确的是

A．水杨醛的分子式为C7H8O2

B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C．中间体A、香豆素­3­羧酸互为同系物

D．1 mol香豆素­3­羧酸最多能与4mol H2发生加成反应

13．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如下图所示，其工作原理与铜-锌原电池相似。下列说法正确的是

A. 工作过程中电能转化为化学能

 B. 电子从电极Ⅰ经H2SO4溶液流入电极Ⅱ

 C. 电极Ⅱ上发生反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-

 D. 电极Ⅰ为负极，发生氧化反应

14．以下关于纸上层析的叙述，正确的是 

A. 纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水

B. 有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法

C. 纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子

D. 纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子                       

15．合成高聚物所需单体为

A．                                    B．

  C．CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2      D．             和CH2=CH2

16. 实验室制备下列物质的装置正确的是

A. 乙炔         B. 乙酸乙酯        C. 乙烯            D. 氢气

17．下列有关说法正确的是

A．0.1mol·L-1 Na2CO3与0.1mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：

2c(Na+)＝3c(CO32−)+3c(HCO3－)+3c(H2CO3)

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至终点，消耗NaOH              溶液的体积相等

C．将0.2mol·L-1的NH3·H2O与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则：

c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

D．0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：

c(HCOO—)+c(OH—)=c(HCOOH)+c(H+)

18.  反应A(g)+B(g)3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：

下列分析不正确的是

 A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动   B. ①→③的过程中X的状态发生了变化

C. ①→③的过程中A的转化率不断减小  D. 与①②相比，③中X的物质的量最大

19．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的 n(Cl2):n(KClO3) = 5:2

B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂

C．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者

D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

20．有 4.80 g CuO、Fe2O3 混合物跟足量 CO 充分反应后固体减少 1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液 100 mL 吸收。下列有关叙述中正确的是

A．原混合物中CuO与Fe2O3 的质量之比为 2∶1

B．原混合物中CuO与 Fe2O3 物质的量之比为 3∶1

C．反应中生成的 CO2 体积为 1.792 L

D．吸收 CO2 后溶液中一定有Ba(HCO3)2

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

铋元素位于第六周期VA族，常用于治疗胃病的药物中，也广泛用于合金制造、冶金工业、半导体工业、核工业中。

21. 画出铋元素最外层电子的电子排布式______________，该元素的原子核外共有________个未成对电子。

22. 铅铋合金被用于核反应堆的导热剂，判断：该合金的熔点______金属铋的熔点（填“大于”、“小于”、 “等于”、“无法确定”）。

23. 请尝试画出BiH3的电子式___________。推测以下说法正确的是_______。

 A. BiH3是非极性分子        B. 热稳定性：NH3>BiH3

 C. 酸性HBiO3>HNO3    D. 原子半径r(Bi)<r(P)

24. 下表为两种铋的卤化物的熔点数据，请从结构的角度解释它们熔点高低的原因。

________________________________________________________________________。

25. 铋酸钠（NaBiO3）在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中锰的含量。完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

__BiO3- + __Mn + __H+ → __Bi3+ + __MnO4- + __ ________

（二）（本题共16分）

实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，某科研院所研究二氧化碳、甲烷重整技术如下：

①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) +Q1

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) +Q2

③CH4(g)C(s)＋2H2(g) +Q3

④2CO(g)CO2(g)+ C(s) +Q4

⑤CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s) +Q5

26. 若恒容密闭容器中发生反应①，Q1 < 0，进料浓度比c(CH4)：c(CO2)分别等于1：2、1：5、1：7时，CH4的平衡转化率随条件X的变化关系如下图所示：

①曲线a的进料浓度比c(CH4)：c(CO2)为__________。

②条件X是__________(填“温度”或“压强”)，依据是______________________________。

27. 某温度下，等物质的量的CH4和CO2在恒容密闭容器内发生反应①，该反应的平衡常数表达式为K=__________，平衡时CH4的体积分数为1/6，则CO2的转化率为________。

28. 下列说法正确的是__________。

A．当v(CO2)=v(CO)，反应②达到平衡状态

B．升高温度，反应②的正、逆反应速率都增大

C．增大压强，反应①平衡逆向移动，平衡常数K减小

D．移去部分C(s)，反应③④⑤的平衡均向右移动

在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸。

常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。

29. b点是恰好完全反应的点，则碱ROH是       （填“强碱”或“弱碱”），此时溶液中所含离子浓度大小的顺序                             。

30. b点由水电离出的氢离子浓度[H+]      （填“>”“=”或“<”）1×10-7mol/L。

（三）（本题共14分）

某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

完成下列填空：

31. 操作A的名称是_____________。经操作A后，请设计实验方案判断Fe3+是否有残留

                                                                            。

32. 滴定前，加入适量溶液B进行酸化，则B可能是（   ）

a. H2SO3－H3PO4               b. H2SO4－H3PO4     

c. HNO3－H3PO4                d. HI－H3PO4

33. 滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液6.00 mL（生成物中Cr元素为+3价）。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为                 。

34. 上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（   ）

A. 稀释被测试样                    B. 减少被测试样取量

C. 增加平行测定次数                D. 降低滴定剂浓度

利用下图装置和试剂可以测定铁铝合金样品中的铝含量。

请回答∶

35. 下列有关该实验的说法中正确的是（   ）

A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查

B．读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平

C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中

D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程

36. 若将恒压分液漏斗（A）去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量______，（填“偏大”、“偏小”或“不变”），请说明理由___________________________________。

（四）（本题共15分）

早期的科学家曾利用化合物G研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是以甲苯为主要原料合成G的路线。

已知：

回答下列问题：

37. 由B制备C的反应类型是_________，B中含氧官能团的名称__________。

38. 书写C+F→G的反应方程式____________________________________________。

39. 化合物H可以由F和CH3COCl在AlCl3催化下制备，请写出符合下列条件的所有H的同分异构体__________________________。

 （1）可以发生银镜反应；

 （2）可以发生水解反应；

 （3）含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢；

40. 由甲苯制备D有如下两种常见的合成方法，请简要评价两种合成路线。

41. 已知苯环上的羟基具有很强的还原性，请完成下列合成过程，无机试剂和必要的有机试剂任选。

2021学年第二学期高三化学适应性练习

参考答案及评分标准

一、选择题

二、综合题(共60分)

（一）（本题共15分）

21.  6s26p3(2分) ，3(1分)

22. 小于(2分)

23．  (2分) ，B(2分)

24．BiF3为离子晶体，熔化破坏离子键，BrCl3为分子晶体，熔化破坏分子间力，离子键强于分子间力，因此BiF3的熔点高于BrCl3。(2分)

25．7 BiO3- + 2 Mn + 26 H+ → 7 Bi3+ + 2 MnO4- + 13 H2O  (2分) ，

 (2分)

（二）（本题共16分）

26. ①1：2 (2分)     ②温度 (1分)  该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，CH4平衡转化率增大(2分)

27. K = c2(CO)c2(H2)/c(CH4)c(CO2) (2分)   50%  (2分)

28. B (2分)  

29. 弱碱(1分) ，[CH3COO-] = [R+] > [OH-] = [H+](2分)

30. >(2分)

（三）（本题共14分）

31. 分液(1分)；从溶液II中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+，显无色说明无残留。(2分)

32. b(2分)

33. 0.576 mol/L(2分)

34. cd(2分)

35. B(2分)    

36. 偏大(1分)     滴入锥形瓶中的液体排开的气体使量气装置中气体体积增大，导致计算的铝含量增多。(2分)

（四）（本题共15分）

37. 取代反应（1分）；硝基、羧基（2分）；

38. （2分）

39. （4分）

40. 路线（1）需要高温加热，条件苛刻，浪费能源；路线（2）合成步骤较长，可能需要消耗更多试剂，且可能导致产率降低。（合理即可给分，2分）

41.

（共4分，先氧化后成醚扣分）