2022年上海市虹口区中考二模化学试卷(含答案)

虹口区2021学年第二学期学生学习能力诊断测试

综合测试试卷

2022.06

考生注意：

1．本场考试时间120分钟，试卷共11页，满分135分。

2．作答前，在答题纸指定位置填写姓名、学校、班级。将核对后的条形码贴在答题纸指定位置。

3．所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。

4．选择题和作图题用2B铅笔作答，其余题型用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答。

化　学　部　分

相对原子质量：H-16   C-12   O-16   Cl-35.5   Ca-40   Cu-64

五、选择题（共20分）

请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。

21~34题均只有一个正确选项

21．属于纯净物的是
A．奶粉    B．大理石   C．蒸馏水   D．植物油

22．与金刚石互为同素异形体的是
A．焦炭    B．石墨    C．CO    D．C2H4

23．室温时人体中一些体液的pH如下，其中酸性最强的是
A．胆液：6.80~7.40      B．唾液：6.50~7.50
C．胃液：0.80~1.50      D．血液：7.35~7.45

24．属于钾肥的是
A．CO(NH2)2   B．K2CO3   C．Ca(H2PO4)2  D．NH4HCO3

25．SiO2中Si的化合价是
A．+4    B．+2    C．-2    D．-4

26．氧元素以游离态存在的是
A．臭氧    B．双氧水   C．二氧化锰   D．食盐水

27．汞的元素符号是
A．Ag    B．Hg    C．hg    D．He

28．在水中能形成溶液的是
A．硝酸铜   B．氢氧化铁   C．氢氧化铜   D．氧化铁

29．化学变化Mg + H2SO4  MgSO4 + H2↑属于
A．化合反应   B．分解反应   C．复分解反应  D．置换反应30．能鉴别碳酸钠、硫酸钠两种溶液的是
A．酚酞试剂   B．氯化钡溶液  C．焰色反应   D．硝酸银溶液

31．物质的用途正确的是
A．胆矾：检验水       B．熟石灰：干燥剂
C．氦气：填充飞艇      D．稀硫酸：与块状大理石反应制取CO2

32．二氧化碳气体压入饮料中可制成碳酸饮料。一定可以增大饮料中二氧化碳浓度的方法是
A．升温加压   B．升温降压   C．降温降压   D．降温加压

33．与下列实验相关的化学方程式，正确的是
A．比较铜和银的金属活动性：Cu + 2AgCl  CuCl2 + 2Ag
B．实验室制取氧气： H2O2  H2↑+O2↑
C．稀盐酸除去铁锈：6HCl +Fe2O3  2FeCl2 + 3H2O
D．煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3  CaO+CO2↑

34．氢气还原氧化铜的实验装置如右图所示，相关分析正确的是
A．为充分利用氢气，应先加热再通入氢气
B．实验中固体由黑色变为红色，试管口有小液滴
C．实验中固体减少的质量等于生成水的质量
D．生成的水的物质的量等于通入的氢气的物质的量

35~37题每题均有1~2个正确选项

35．关于分子、原子的说法正确的是
A．都是构成物质的微粒     B．化学变化中都可再分
C．都是保持物质性质的微粒    D．都可用物质的量计量

36．关于一氧化碳的说法正确的是
A．是一种酸性氧化物
B．1 mol一氧化碳的质量是28 g/mol
C．一个分子由一个碳原子和一个氧原子构成
D．可用点燃后观察火焰颜色的方法进行检验

37．20 g碳酸钙粉末与100 g含溶质0.2 mol的稀盐酸混合（假设二氧化碳全部逸出），某些量的关系如右图所示。相关分析正确的是
A．曲线甲可表示碳酸钙的物质的量
B．曲线乙表示溶液中溶质物质的量
C．充分反应后，溶液中的溶质是氯化钙
D．充分反应后，溶液的质量是（20+100-4.4）g

六、简答题（共30分）

请根据要求在答题纸相应的位置作答。

38．人类生存离不开空气和水。

①  测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分是 （1） ，红磷燃烧的化学方程式是 （2） 。  

②  天然水需通过人工净化才能作为生活、生产用水。自来水生产中可以加入 （3） 用作消毒剂。

③  空间站是航天员在太空长期生活的地方，其中安装了环境控制与生命保障系统，实现水和氧气的循环利用。

I 人体呼出的水蒸气经冷凝后进入水净化系统，冷凝的过程属于 （4） （选填“物理变化”或“化学变化”）；

II 人体产生的尿液经处理得到较纯净的水，进入电解水系统。电解水产生0.2 mol氢气时，产生氧气的质量是 （5） g。

III 人体呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂的作用下生成水和甲烷（CH4），反应的化学方程式是 （6） 。

IV 甲烷（CH4）属于 （7） （选填“有机化合物”或“无机化合物”），由 （8） 种元素组成，1 mol CH4约含有 （9） 个碳原子。

39．氯化钾和氯酸钾的溶解度曲线如右图所示。

①  （10） ℃时，两者的溶解度相等。

②  80℃时，25 g氯化钾放入100 g水中，充分溶解后形成溶液。

I  该溶液是 （11） （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

II 该溶液的溶质质量分数是 （12） ；

③  某氯酸钾固体中混有少量氯化钾，提纯氯酸钾的结晶方法是 （13） 。

④  某白色固体可能是氯酸钾或氯化钾中的一种，请设计实验方案确定其成分。

40．某小组进行氢氧化钠性质的实验。

【实验一】
两个烧杯中分别盛有10 mL1%的氢氧化钠溶液和10 mL1%的稀盐酸，测定这两个烧杯中溶液的温度均为T1；将两溶液混合，立即测定温度为T2，则T1 （16）  T2（选填“＞”“＜”或“=”）。

【实验二】
向10 mL 1%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，该过程中溶液pH与滴加稀盐酸的体积关系如右图所示。
A处溶液的溶质是 （17） ；
实验结束后将溶液蒸干，蒸发皿中得到的物质是 （18） 。

【实验三】

如右图所示，甲、乙两个等体积的软塑料瓶中均盛有等量的二氧化碳，分别倒入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，立即盖紧瓶盖，充分振荡。
能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的现象是 （19）。

41．某小组同学如右图所示进行碳的性质实验。

①  A中反应的化学方程式是 （20） ；
B中的实验现象是 （21） 。

②  加热至不再有气体产生后停止加热，冷却，
剩余固体（M）中仍有少量黑色固体。为回收铜，进行如下实验。

I 剩余固体M的成分是 （22） ；甲溶液的溶质是 （23） ；步骤III的目的是 （24） 。

II 分析：理论上，上述实验回收得到铜的质量（x）与原试管A中氧化铜所含铜元素质量（y）的大小关系并说明理由。（25）

虹口区2021学年度第二学期期终学生学习能力诊断测试

参考答案及评分标准

化学部分                      2022.06

五、选择题（共20题，21~34题每题1分，35~37题每题2分）

六、填空题（除特殊标明外，每空1分，共30分）

38.（1）N2      （2）4P+5O2  2P2O5  
（3）Cl2      （4）物理变化   （5）3.2
（6）CO2+4H2  CH4+2H2O       （7）有机化合物
（8）2      （9）6.02×1023

39. （10）100     （11）不饱和溶液   （12）20%（0.2）
（13）冷却结晶
（14）取少量固体，与二氧化锰混合后加热，用带火星的木条检验（2分，其他方案合理给分）
（15）带火星的木条复燃说明是氯酸钾（现象与方案、结论对应正确）

40. （16）＜      （17）氯化钠、氢氧化钠（2分）
（18）氯化钠
（19）甲瓶变瘪比乙瓶变瘪的程度大

41. （20）C+2CuO  2Cu+CO2↑
（21）变浑浊
（22）氧化铜和铜（2分）
（23）H2SO4或（HCl）   （24）除去铁得到纯净的铜

（25）x＞y。实验中得到铜的质量是固体A与固体E的质量之和；固体E的质量等于滤渣C中铜的质量与步骤III铁和硫酸铜生成的铜的质量之和；根据质量守恒定律，固体A与滤渣C中铜的质量之和等于原氧化铜中铜元素的质量，所以x＞y。（3分）