高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液习题

课时1 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态

1.在相同温度下， 的 溶液和 的 溶液相比，下列说法正确的是(     )

A.二者均促进了水的电离

B.由水电离出的 均是

C.由水电离出的 均是

D.由水电离出的 相等

答案：

解析：加酸或加碱均抑制水的电离，故A项错误；设题给温度下水的离子积常数为 ，则在 的 溶液中，由水电离出的 ，在 的 溶液中，由水电离出的 ，故B、C项错误，D项正确。

方法技巧 水电离出的 或 的计算思路 表达式中 均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：

（1）稀酸溶液中， 来自水的电离，故水电离出的 。当忽略水电离出的 时， 。（2）稀碱溶液中， 来自水的电离，故水电离出的 。当忽略水电离出的 时， 。

（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的 与 一定相等。

（4）相同温度下，若酸溶液中的 等于碱溶液中的 ，则酸溶液与碱溶液中水电离出的 或 相等。

2.下列说法正确的是(     )

A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

答案：

解析：强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，水溶液中存在溶质分子和离子，故A正确；溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性很弱，故B不正确；强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如 是强电解质，但属于共价化合物，故C不正确；溶解性与电解质的强弱无关，如 难溶于水，属于强电解质，而 易溶于水，属于弱电解质，故D不正确。

3.水的电离方程式为 ，在 时水的离子积 在 时水的离子积 ，则下列叙述正确的是(     )

A. 随着温度的升高而减小

B. 时，

C. 时水的电离程度比 时的小

D.水的电离是吸热过程

答案：

解析： 时水的离子积大于 时水的离子积，说明 随着温度的升高而增大，故A错误；无论温度高低，纯水中 等于 ，故B错误；升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程，故C错误、D正确。

4.（2021山东枣庄高二月考）将 固体分别加入 下列液体中，其中导电能力变化不大的是(     )

A.水

B. 盐酸

C. 溶液

D. 乙醇溶液

答案：

解析：A项，在水中加入 ，导电能力增强；B项，反应生成的 溶液的浓度和盐酸的浓度相同，溶液的导电能力变化不大；C项，反应后溶质由弱电解质 变成强电解质 ，溶液的导电能力增强；D项，在非电解质的溶液中加入电解质，溶液的导电能力增强。

5.中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片（如图），下列关于水的叙述不正确的是(     )

A.水的电离是吸热过程

B.相同条件下海水的 比纯水的 大

C.温度相同时分别由 和 构成的水的 相同

D.纯水的 改变时水仍然呈中性

答案：

解析：相同条件下海水和纯水的 相同，B项不正确。

方法技巧 水电离影响因素解疑

（1）能抑制水的电离的不只有强酸、强碱，弱酸、弱碱也能抑制水的电离。

（2）水中加入酸（或碱）后，溶液中 [或 ]增大， [或 ]减小， 不变。

（3）不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中，水电离产生的 和 始终相等。

6.近年来，“弱碱性水”这一说法很是流行。专家表示，弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。能影响水的电离平衡，并使溶液中 的措施是(     )

A.向纯水中投入一小块金属钠

B.将水加热煮沸

C.向水中通入

D.向水中加入

答案：

解析： 、 、C项均能影响水的电离平衡。A项，投入金属钠后会使溶液中 ；B项，溶液中仍然存在 ；C项，通入 后，溶液中 。

7.（1）现有以下物质： . 晶体 b.液态  c.液态醋酸 d.汞 e.固体  f.稀硫酸 .酒精  h.熔融的 晶体

请回答下列问题（填字母）。

①以上物质能导电的是  ；

②以上物质属于电解质的是  ，属于强电解质的是  ；

③以上物质属于非电解质的是  ；

④以上物质除 外溶于水后形成的水溶液能导电的是  ，只能在水溶液中导电的电解质是  。

答案：（1）① 、 、  ② 、 、 、 、  ; 、 、 、 ③ 、 ④ 、 、 、 、  ; 、

解析：（1）能否导电是看物质中是否存在自由移动的离子或自由电子；电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）写出下列物质的电离方程式。

① ，

② ，

③ （溶液中）  ，

④ （溶液中）  ，

⑤熔融 。

答案：（2）① ② 、 ③ ④ 、 ⑤

8.（1）某温度 时，水的离子积常数 ，则该温度  （填“＞”“＜”或“=”） ，其理由是  。

（2）该温度下， 的溶液呈  （填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在 溶质，则由 电离出来的 。

（3）该温度下，把 的 溶液加水稀释至 ，在此溶液中由水电离产生的 。

（4）实验室用 和稀硫酸制取 ，反应时溶液中水的电离平衡  （填“向左”“向右”或“不”，下同）移动，在新制氯水中加入少量 固体，水的电离平衡  移动。

答案：（1）＞; 升温促进水电离， 增大

（2）碱性;

（3）

（4）向右; 向右

解析：（1） ，升高温度， 增大，因此该温度大于 。

（2）此温度下该溶液中 ，因为 ，所以溶液呈碱性； 溶液中由水电离出来的 等于溶液中的 ，即 。

（3）稀释后溶液中 ，那么 ，故由水电离出的

（4） 与稀硫酸反应过程中，溶液中 减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量 固体， 平衡向左移动，溶液中 减小，水的电离平衡向右移动。

素养提升练

9.（不定项）下列说法正确的是(     )

A. 微溶于水，所以是弱电解质

B.在水中能电离出离子的化合物不一定是离子化合物

C. 分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以 是电解质

D. 在水中只能部分电离，所以是弱电解质

答案： ;

解析：区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离，和其溶解度大小无必然联系。 虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，A项错误； 溶于水能导电是由于和水发生反应生成了 ，所以 是非电解质，C项错误。

易错警示 有些化合物溶于水和水反应生成的电解质电离使水溶液导电，并不是自己电离使水溶液导电，其本身不是电解质，而是非电解质，如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨气等。

10.某温度下，向 的蒸馏水中加入 晶体，保持温度不变，测得溶液中 。下列对该溶液的叙述不正确的是(     )

A.该温度高于

B.由水电离出来的 的浓度为

C.加入 晶体抑制水的电离

D.取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的 增大

答案：

解析： 时，纯水中 ，题述温度下，蒸馏水中 ，说明水的电离得到促进，故温度高于 ，A项正确；题述温度下，水的离子积常数为 ， 当溶液中 时， ，故由水电离出来的 ，B项不正确； 电离出 ，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变， 不变，加水稀释，溶液中 减小， ，所以溶液中 增大，D项正确。

11.（不定项）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 (      )

A.图中对应点的温度关系为

B.纯水仅升高温度，可从 点变到 点

C.水的离子积常数 数值大小关系为

D.在 点对应温度下， 的 溶液与 的 溶}液等体积混合，混合后

答案： ;

解析：水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据题图可知水的离子积常数 数值大小关系为 ，温度关系为 ，C项正确、A项错误；a点和 点的 相等，若纯水仅升高温度， 与 都}增大，B项错误；b点的 ， 的 溶液与 的 溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则 ，D项正确。

12.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用 溶液分别滴定 溶液和 溶液的滴定曲线示意图。下列各项能正确表示用氨水滴定 和 混合溶液的滴定曲线的是(     )

、

A.B.

C.D.

答案：

解析： 为强电解质， 为弱电解质，滴加氨水， 先与 反应，生成同为强电解质的 ，溶液体积不断增大，溶液被稀释，因此电导率减小；当 被完全中和， 继续与 反应，生成 ，为强电解质，电导率增大； 和 均反应完后，继续加入弱电解质 ，溶液被稀释，故电导率有下降趋势。

创新拓展练

13.氨是一种重要的化工原料，为运输及储存便利，通常将气态的氨加压或冷却得到液态氨。液氨，又称为无水氨，无色，有强烈刺激性气味。

（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： ，据此判断以下叙述中错误的是(     )

A.液氨中含有 等微粒

B.一定温度下，液氨中 是一个常数

C.液氨的电离达到平衡时

D.只要不加入其他物质，液氨中

（2）完成下列化学方程式。

①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：  。

②写出液氨中类似于“ ”的离子方程式：  。

答案：（1） （2）① ②

解析： 分子电离产生 和 ， 与 结合生成 ，液氨电离产生等量的 与 ，一定温度下离子浓度乘积为常数； ， 类似于 类似于 。