化学选择性必修1第4节 离子反应随堂练习题

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课时2 离子反应的应用1.下列有关物质的区分方法不正确的是(     )A.用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液B.用 溶液区分 与 溶液C.用澄清石灰水区分 与 气体D.用石蕊溶液区分稀 与 溶液答案：解析：A项,淀粉遇碘变蓝,而蛋白质不能,则用碘酒能区分淀粉溶液与蛋白质溶液,正确;B项,均反应生成AgCl沉淀,现象相同,不能鉴别,错误;C项, 与澄清石灰水反应生成沉淀,而 不能,现象不同,可鉴别,正确;D项,石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,则能用石蕊溶液区分稀 与 溶液,正确。2.（2021辽宁沈阳四中高二月考）关于下列各实验或装置的叙述中,不正确的是(     )A.①可用于测溶液B.②是用酸性 溶液滴定 溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中最后一滴 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点答案： 解析：④中最后一滴 标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即达到滴定终点，故D项错误。3.下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(     )提示：选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化 溶液 溶液酚酞无色→浅红色盐酸氨水甲基橙黄色→橙色酸性 溶液 溶液无无色→浅紫色碘水 溶液淀粉蓝色→无色A. B. C. D.答案：解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确；盐酸滴定氨水，恰好中和时生成氯化铵，溶液呈酸性，选择的指示剂是甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确；亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫色，终点颜色变化为无色→浅紫色，C正确；用碘水滴定硫化钠溶液，开始时溶液为无色，硫化钠被完全氧化后，碘水过量，淀粉遇碘变蓝，可选择淀粉作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。4.（2021山东日照五莲一中高二月考）工业上向锅炉中注入 溶液，在浸泡过程中将水垢中的 转化为 ，再用盐酸除去。下列叙述不正确的是(     )A.温度升高， 溶液中水的 和 均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C.在盐酸中， 可以溶解而 不可以溶解D. 溶液中通入 后，溶液中阴离子浓度均减小答案： 解析：温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时 的水解程度增大，故c 增大，A项正确。微溶的 转化为难溶的 ，B项正确。 溶于盐酸，而 不溶，C项正确。 溶液中通入 后，溶液中的阴离子有 其中 浓度减小，而 浓度增大，D项不正确。5.常温下，用 的 标准溶液滴定 的 溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是(     )A.指示剂变色时，说明酸、碱恰好等物质的量反应B.当达到滴定终点时才存在C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗 溶液体积比用酚酞多D.已知 ，上述滴定恰好中和时，放出 的热量答案： 解析：酚酞变色时，碱稍过量，甲基橙变色时，酸稍过量，A错误；根据电荷守恒，整个滴定过程都存在 ，B错误；甲基橙作指示剂滴定终点溶液显酸性，酚酞作指示剂滴定终点溶液显碱性，显然用甲基橙作指示剂消耗 溶液体积比用酚酞少，C错误。6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(     )A. B.C. D.答案：解析：A项， 均能与 反应，最后不会有固体剩余；B项， 溶于水， 不溶于水，加入足量稀盐酸， 仍不溶解；D项， 和 都能溶于稀硫酸。7.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 待测溶液。称量时，样品可放在  （填字母）称量。A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上（2）滴定时，用 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用  （填字母）作指示剂。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视  ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是  。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ，烧碱样品的纯度是  （保留4位有效数字）。滴定次数待测溶液体积标准酸溶液体积滴定前的读数滴定后的读数第一次10.00.4020.50第二次10.04.1024.0答案：（1）    （2）  （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 ; 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 （4）0.4000;  解析：（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的药品时，药品应放在小烧杯中。（2）酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。（4）两次滴定消耗标准酸溶液体积的平均值为 ，根据 可得 。素养提升练8.（不定项）如图是用 标准 溶液滴定 未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是(     )A.水电离出的氢离子浓度：B.盐酸的物质的量浓度为C.指示剂变色时，盐酸与 溶液恰好完全反应D.当滴加的 溶液为 时，该混合液的 （忽略溶液的体积变化）答案：  ; 解析： A项，水电离出的氢离子浓度： ，因为 点时混合液中 浓度小，对水电离的抑制程度小；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为 ；C项，指示剂变色时，盐酸与 溶液并不是恰好完全反应，因为酚酞的变色范围 为 ；D项，当滴加的 溶液为 时，混合液的总体积为 ，混合液中 为 ，所以该混合液的 。9.下列有关实验中，用所选试剂（括号内物质）不能使实验达到目的的是(     )A.证明 溶液被氧化（ 溶液）B.除去 中的 气体（ 溶液）C.鉴别 和 两种气体（溴水）D.检验 溶液中是否混有 （ 溶液）答案： 解析： 溶液被氧化生成 ，遇 溶液显血红色，故A正确； 气体与 溶液反应能生成黑色的 沉淀，故B正确； 能使溴水褪色，而 不能，故C正确； 溶液也能与 溶液反应生成白色沉淀，故D错误。10.（不定项）（2021天津汇文中学高二月考）某溶液中可能含有 。为鉴别其成分进行如下实验：①取该溶液 ，加入过量的 溶液，产生 沉淀，过滤、洗涤、灼烧， 分解得到 和 固体 。②向①的滤液中加入足量的 溶液，得到 不溶于稀硝酸的沉淀。由此可知原溶液中(     )A.一定含有B.不可能同时含有C.可能含D.一定含有 ，且答案：  ; 解析：溶液中含有 ，由电荷守恒可知，溶液中还一定含有 ，若不含 ，则 溶液中 ；若含 ，则 。11.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的 （填“大于”“小于”或“等于”）7，其原因是  。（2）试剂Ⅰ的化学式为  ，①中发生反应的离子方程式为  。（3）试剂Ⅱ的化学式为  ，②中加入试剂的目的是  。（4）试剂Ⅲ的名称是  ，③中发生反应的离子方程式为  。（5）某同学称取提纯的产品 ，溶解后在 容量瓶中定容，每次取 溶液，消耗 的硝酸银标准溶液的平均体积为 ，该产品的纯度为  （列式并计算，结果保留3位有效数字）。答案：（1）大于;   碳酸根离子水解使溶液呈碱性（2）  ; （3） ;   除去多余的钡离子（4）盐酸;  （5）解析：（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，故溶液的 大于7。（2）要除掉硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的氯化钡。（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾。（4）要除掉多余的碳酸根离子，要滴加适量的盐酸。（5）计}算样品的纯度：根据 ，由滴定时 的消耗量计算出 的量，进而求出 的质量，再求该产品的纯度。计算时应注意 样品配成 溶液，每次只取 。创新拓展练12.Ⅰ.医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图所示的氯化钠生产流程。回答下列问题：（1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是  。（2）操作②中应加入的试剂 为  ，反应的离子方程式为  ，该小组同学认为过量的 无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是  。（3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠是否被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液实验步骤和现象：  。答案：（1）加速溶解 （2）稀盐酸;    ; 易挥发（答案合理即可） （3）取少量样品，加入蒸馏水配成溶液；向所配溶液中滴加足量的澄清石灰水，振荡后如果不变浑浊，则 已除尽，如果变浑浊，则 没有除尽（答案合理即可）解析：（1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。（2）溶液 中含有 ，为了将其除去，又不引入其他杂质离子，只能加入过量的稀盐酸，反应的离子方程式为 。溶液 中含有 ，由于 易挥发，水易蒸发，所以采用蒸发的方法，便可得到 。Ⅱ.水体中的含氮化合物是引起水体富营养化的主要物质，分析监测水体中的硝酸（盐）和亚硝酸（盐）含量，控制水体中的含氮物质，对水资源的循环利用意义重大。（1）亚硝酸 是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为  。（2）水体中亚硝酸的含量可以利用 溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是 等。① 中，氮元素的化合价为  。②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用 溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含 的生成物为 ，反应的离子方程式为  ，其中氧化产物为  （写化学式）。③取 含 的水样，酸化后用 的 标准溶液滴定（反应中含 的生成物为 ），滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示（滴定管规格为 ），由此可知水样中 的浓度为 。答案：（1）（2） -1;   ;    ;  6.9解析：（1）亚硝酸的电离方程式为 ，因此其电离平衡常数 。（2）①根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知， 中氮元素的化合价为-1。②亚硝酸具有氧化性，被 还原，生成 ， 被氧化为 。③由滴定前后的滴定管读数可知消耗的 标准溶液为 ，反应的关系式为 ，故 ，则水样中 的浓度为 。