2020-2021学年第2节 弱电解质的电离 盐类的水解导学案

这是一份2020-2021学年第2节 弱电解质的电离 盐类的水解导学案，共13页。学案主要包含了电离平衡常数，影响电离平衡的因素，强弱电解质的比较等内容，欢迎下载使用。
课时1 弱电解质的电离平衡课 标 解 读课标要求素养要求1.知道电离平衡常数，认识电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。⒉能通过化学平衡理论认识弱电解质在水溶液中的电离 平衡，认识温度、浓度影响电离平衡的规律。3.了解常见弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，能比较它们的电离能力强弱。1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平 衡的移动。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识电离平 衡常数的意义，建立判断电解质的强弱和“强酸制弱酸”的 思维模型。自主学习·必备知识见学用70页知识点一 电离平衡常数1.定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的①     浓度（次方）     的乘积与溶液中②     未电离的分子的浓度     之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。2.意义：电离常数表征了弱电解质的③     电离能力     ，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的④      相对强弱     。3.表达式（1） ， ⑤  。（2） ， ⑥  。4.电离平衡常数的特点 .电离平衡常数只与⑦     温度     有关，与⑧     浓度     无关，且升高温度 值⑨     增大     。 .相同条件下， 值越大，表示该弱电解质越⑩     易    电离，对应的酸性（或碱性）越⑪      强    。 .多元弱酸的电离是⑫     分步     进行的，各级电离常数逐级⑬     减小    ，其水溶液中的 主要是由⑭     第一步     电离产生的。 .多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。判一判1.当 在水溶液中达到电离平衡时： (   ×   )2.向氨水中滴加酚酞变红色，说明 是弱电解质(    ×  )3. 的电离常数表达式 (   ×   )知识点二 影响电离平衡的因素1.内因：电离程度的大小主要是由弱电解质①     本身的性质     决定的。2.外因因素影响结果温度升高温度，电离平衡②     正向     移动浓度加水稀释，电离平衡③     正向     移动外加物质加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡④     逆向     移动（同离子效应）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡⑤     正向     移动想一想酸辣粉起源于川西一带，是四川省、贵州省、重庆市等地的传统特色小吃。其特点是麻、辣、鲜、香、酸且油而不腻。请思考酸辣粉是不是越热吃起来越酸？ 答案：是的。醋酸的电离是吸热过程，温度越高电离程度越大，电离出氢离子的浓度越大，溶液酸性越强。 互动探究·关键能力见学用71页探究点一弱电解质的电离平衡知识深化1.弱电解质的电离平衡的建立弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。2.电离平衡的特征3.弱电解质电离平衡的影响因素实例：影响因素平衡移 动方向导电 能力升温（不考虑挥发）右增大增大增大增大减小增强加冰醋酸右增大增大增大不变减小增强加人 固体左减小减小增大不变增大增强其他 物质通入 气体左增大增大减小不变减小增强 固体右减小减小增大不变增大增强加水稀释右增大减小减小不变增大减弱题组过关1.（2021辽宁高二月考） 溶液中存在电离平衡： ，加水稀释或加入少量 晶体时，都会引起(     )A.溶液的 增大B. 电离程度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中 减小答案： 解析： 溶液中存在电离平衡 。加水稀释，溶液中 的浓度都减小， 变大。因为溶液变稀，所以 电离程度变大。当加入 晶体时，发生 ，使得溶液中 变大，电离平衡逆向移动， 电离程度变小， 减小。2.现有 氨水，加蒸馏水稀释到 后，下列变化中正确的是(     )①电离程度增大② 增大③ 数目增多④ 增大⑤导电性增强⑥ 增大⑦ 减小A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥答案：解析：氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡： ，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大， 和 的物质的量增多，但 均减小，溶液的导电性减弱，故①③正确，②④⑤错误；氨水稀释过程中，由于 增多， 减少，故 增大，⑥正确； ，加水稀释时， 不变，⑦错误。探究点二 电离平衡常数及其应用 电离度知识深化1.电离平衡常数的应用（1）判断弱酸（或弱碱）的相对强弱：电离平衡常数越大，酸性（或碱性）越强。（2）判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。（3）判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离平衡常数不变，题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如 溶液加水稀释， ， 减小， 值不变，则 增大。2.电离平衡常数计算的两种类型（以弱酸为例）（1）已知 和 ，求电离平衡常数（水的电离忽略不计）则 。由于弱酸只有极少一部分电离， 的数值很小，可作近似处理： ，则 。（2）已知 和电离常数，求根据上面的推导有 ，则 。题组过关1.（2020山东泰安高二月考）相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是(     )酸A.三种酸的酸性强弱关系：B.反应 能够发生C.由电离平衡常数可以判断， 属于强酸， 和 属于弱酸D.相同温度下， 溶液的电离平衡常数大于 溶液的电离平衡常数答案：解析：电离平衡常数越大，酸性越强，由题表可知三种酸的酸性强弱关系： ，故A错误；根据“强酸制弱酸”原理，反应 能够发生，故B正确；由电离平衡常数可以判断， 都属于弱酸，故C错误；电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，故D错误。2.（★）高氯酸、硫酸、硝酸和 都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数（单位忽略）：酸下列说法中不正确的是(     )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱答案：解析：由题表可知在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离， 、D正确； 越大酸性越强，由题表可知高氯酸的 最大，所以在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸，B正确；强酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，C错误。探究点三 强弱电解质的比较情境探究 问题1：表面积相同的两粒锌粒分别加入相同浓度的 溶液中，产生 的速率相同吗？为什么？答案：提示 不相同。因为 在溶液中全部电离，而 在溶液中部分电离，前者 比后者大，所以前者产生 的速率比后者快。问题2：若取 相同、体积相同的盐酸与 溶液做相同的实验，两者反应过程中产生 的量谁更大？答案：提示 相同时， 溶液的浓度大，产生的 的量更大。探究归纳1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较类别中和 碱的 能力与足量活泼金属反应产生的量与金属反 应的速率由电离出的一元 强酸大小相同相同快小一元 弱酸小大慢大2.相同、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较类别（酸）中和 碱的 能力与足量活泼金属反应产生的量开始与金属反 应的速率由电离出的一元 强酸相同小小少相同相同一元 弱酸大大多探究应用例（2021天津高二月考）下列叙述不正确的是(     )A. 相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释至10倍后，前者的 大于后者B. 相等、体积相等的盐酸和醋酸分别中和 的 溶液，消耗 溶液体积相等C.等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生 的速率大于后者，最终产生 的量相等D.等浓度、等体积的盐酸和醋酸分别中和 的 溶液，消耗 溶液体积相等答案：解析： 相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释至10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度变大，稀释后醋酸的酸性强， 小，A正确； 相等、体积相等的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，其浓度比盐酸大，消耗 溶液的体积大，B不正确；等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，由于醋酸是弱酸，开始时 小，产生 的速率小，但是二者浓度相等，故最终产生 的量相等，C正确；浓度相等、体积相等，则物质的量相等，二者消耗的同浓度的 溶液体积相等，D正确。解题感悟弱电解质的判断方法（1）在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。如等体积等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电能力强于后者。（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的大小，如将足量的锌粒投入同体积等浓度的盐酸和醋酸中，反应开始时前者产生气体的速率比后者的快。（3）浓度与 的关系。如 ，其 ，则证明 是弱电解质。（4）稀释前后 的变化与稀释倍数的关系。如 将的酸溶液稀释至1000倍，若 ，则证明该酸为弱酸；若 ，则证明该酸为强酸。（5）利用实验证明溶液中存在电离平衡。如向醋酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，再加 ，溶液颜色变浅。迁移应用1.相同 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(     ) A.Ⅱ为盐酸稀释时的 变化曲线B. 点溶液的导电性比 点溶液的导电性强C. 点 的数值比 点 的数值大D. 点酸的总浓度大于 点酸的总浓度答案：解析：根据电解质的电离平衡特点知：Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的 变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度， 点的 浓度大，导电性强，B项正确； 的大小取决于温度，C项错误；相同 的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的浓度大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，D项错误。2.（2021山东临沂高二月考）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(     )A.相同 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 的起始速率相等B.常温下，测得 醋酸溶液的C.常温下，将 的醋酸溶液稀释至1000倍，测得D.在相同条件下，等浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案：解析：A项， 相同，说明两溶液中的 相同，与同样的锌反应时产生 的起始速率相同，无法判断醋酸是否完全电离，不能证明其为弱酸。评价检测·素养提升见学用73页课堂检测1.在 的 溶液中，要促进醋酸电离，且使 增大，应采取的措施是(     )A.升高温度B.加适量水C.加入 溶液D.加入 溶液答案：解析： 为吸热过程，升高温度平衡正向移动， 增大。2.下列关于电离常数的说法正确的是(     )A.电离常数只与温度有关，升高温度，其值减小B.电离常数与温度无关C.相同温度下，电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数大小关系为答案：解析：电离常数只与温度有关，与浓度、压强等无关，电离属于吸热过程，升高温度，促进电离， 值增大， 、B错误；电离常数可衡量弱电解质的电离能力， 值越大，电离程度越大，则同温下电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，C正确；多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主，每一步电离对下一步电离起抑制作用，则各步电离常数大小关系为 ，D错误。3.（2021山东泰安高二月考）在相同温度下，三种弱酸的电离常数如下： ，则三种酸中酸性最强的是(     )A. B.C. D.无法确定答案：解析： ，故酸性： 。4.已知 的醋酸溶液中存在电离平衡： ，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是(     )①加少量烧碱固体  ②升高温度  ③加少量冰醋酸  ④加水  ⑤加少量醋酸钠固体A.①②B.②③⑤C.③④⑤D.②④答案： 解析：①中加少量 固体时， 与 反应，使平衡右移， 增大， 值减小；②中 的电离是吸热过程，升温， 增大， 减小，故 值增大；③中加少量 时， 增大量大于 增大量，使 值减小；④中加水稀释，电离平衡右移， 减小， 增大，故 增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动， 减小， 增大， 值减小。素养视角1.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。 请回答：（1）“ ”点为什么不导电？  ；（2） 三点 由大到小的顺序是  ；（3） 三点中醋酸的电离程度最大的是  点；（4）若使 点溶液中的 增大，在如下措施中可选择  （填字母）。A.加热 B.加很稀的 溶液 C.加固体D.加水 E.加固体  F.加 粉（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是  。A.  B. 个数C. 分子数 D.答案：（1）冰醋酸不电离，无自由移动的离子 （2）（3）（4） ; ; ; （5） ; 解析：（1）冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此“ ”点不导电。（2）随着水的加入，醋酸开始电离， 段醋酸溶液中离子浓度增大，导电能力增强，随着水量的增加，离子浓度降低，导电能力减弱。（4）降低 使 向右移动，加入 均可使 浓度增大。（5）在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 个数和 。