2020-2021学年第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解学案

课时3 盐类水解的应用

自主学习·必备知识

知识点 盐类水解的应用

1.实验探究盐类水解的应用

2.盐类水解的应用

（1）盐类作净水剂

硫酸铝钾或硫酸铝中的 水解生成 胶体，反应的离子方程式为⑧ (胶体)  ， 胶体有较强的⑨     吸附     能力，常用作净水剂。

（2）热碱水清洗油污

纯碱在水中发生水解：⑩ ，加热促进水解平衡⑪     右移     ，溶液的⑫     碱性     增强，去污能力增强。

（3）泡沫灭火器

.试剂： 溶液和 溶液。

.原理： 和 的水解相互促进，生成⑬ 气体和⑭ 沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为⑮ 。

（4）盐溶液的配制

配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制 溶液时，加入适量⑯     盐酸     抑制 的水解。

（5）胶体的制备

实验室制备 胶体利用了 水解生成 胶体的反应及加热促进水解的原理，反应的离子方程式为⑰  (胶体) 。

想一想 蒸干 水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么?蒸干并灼烧 溶液呢？

答案： 溶液中存在： ，加热， 挥发，平衡右移，得到 ，再灼烧， 分解，最终得到 。蒸干并灼烧 溶液得到 。

判一判

1.明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂(   ×   )

2.实验室保存 溶液用带有玻璃塞的试剂瓶(   ×   )

3. 将 固体溶于稀硝酸配制 溶液(  √    )

互动探究·关键能力

探究点 盐类水解的应用及盐溶液蒸干后产物的判断

知识深化

1. 盐类水解的应用

2. 盐溶液蒸干后产物的判断

题组过关

1.下列事实：① 溶液呈酸性；②长期使用化肥 会使土壤酸性增强；③配制 溶液，用稀盐酸溶解 固体；④ 溶液中 ；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热 晶体，往往得不到 固体。其中与盐类的水解有关的叙述有(     )

A.6项B.5项

C.3项D.4项

答案：

解析：①中 为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，溶液显酸性是因为电离出 ；

②中是 水解产生 所致；

③中 会抑制 水解；

④中是因 水解程度大于其电离程度；

⑤中 水解产生的 与锈斑中的 反应；

⑥加热时 会发生水解。

故除①外其余都与盐类的水解有关。

2.下列说法正确的是(     )

A. 溶液和 溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B.配制 溶液时，将 固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C. 溶液可保存在带磨口塞的玻璃瓶中

D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

答案：

解析：A项， 与 水解方程式分别为 ， ，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故灼烧后前者最终产物为 ，后者最终产物为 ，错误；

B项，将 固体溶解在盐酸中，抑制 水解，正确；

C项， 溶液因 水解显碱性，能和玻璃中的 反应生成具有黏性的 ，导致瓶塞打不开，错误；

D项，为了加快产生 的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是 和 ，错误。

评价检测·素养提升

课堂检测

1.实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 (     )

A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解

C.促进硫酸铁溶解D.提高溶液的

答案：

解析：加入稀硫酸的目的是抑制 的水解。

2.加热蒸干并灼烧（低于400 ）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(     )

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾

答案：

解析： 发生水解反应： ，加热时生成的 挥发而使水解平衡向右移动，生成 ，灼烧得 ； 受热后分解得到 和 ，只有 溶液蒸干、灼烧后得到原物质。

3.草木灰是柴草燃烧后所留下的灰分，含有碳酸钾、硫酸钾以及磷、钙等多种元素。下列有关草木灰的说法中正确的是(     )

①草木灰水可以去油污

②使用草木灰做肥料可以改良板结的酸性土壤

③把草木灰与铵态氮肥混用，可以增强肥效

④在农田中直接焚烧秸秆可以肥田

A.②③B.①④C.①②D.②④

答案：

解析：草木灰水中含有 ， 水解使溶液显碱性，可用于去除油污、改良酸性土壤。

4.下列过程或现象与盐类水解无关的是(     )

A.纯碱溶液去油污

B.加热稀醋酸溶液其 稍有减小

C. 与 溶液可作焊接中的除锈剂

D.浓的硫化钠溶液有臭味

答案：

解析：A项，纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关；

B项，醋酸属于弱电解质，加热促进其电离，与盐类水解无关；

C项，氯化铵和氯化锌水解，溶液都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；

D项，溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。

素养视角

1. （2020福建师范大学附中期末） 时，物质的量浓度均为 的几种盐溶液的 如下表：

（1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因：  。

（2）写出溶液④中通少量 发生反应的离子方程式：  。

（3） 时，溶液①中由水电离产生的 。

（4） 溶液中物质的量浓度最大的离子是  ； 与 反应后的溶液中存在： ，该溶液呈  。

（填“酸”“碱”或“中”）性，该溶液的溶质是  （填化学式）。

（5）下列说法正确的是  。

a. ：①＞②

b.物质的量浓度和体积均相等的 和 两种溶液中，离子总数相等

c.等体积的③和⑤形成的混合溶液中：

d.将 相同的 和 溶液加水稀释相同倍数， 溶液的 变化小

（6）某同学欲用 溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将 溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：  。

答案：（1）

（2）

（3）

（4）   ; 酸;  和

（5）

（6） ， 增大，使平衡向右移动，产生白色沉淀和气体

解析：（1）油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下能水解生成可溶的高级脂肪酸盐和甘油， 属于强碱弱酸盐， 水解使溶液显碱性，水解方程式为 。

（2）根据越弱越水解以及题表中的信息，可知酸性： ，因此溶液④中通入少量的 反应的离子方程式为 。

（3）25 时， 溶液的 ， 结合水电离出的 ，溶液显酸性，由水电离产生的 。

（4） 溶液的 ，说明 的水解程度与 的水解程度相同，根据酸性 ，可知 的水解程度小于 ，则 的水解程度大于 ，即该溶液中浓度最大的离子是 。 与 反应后溶液中含有 ，根据电荷守恒有 ，因 ，所以 ，溶液显酸性；此时溶液中的溶质应为 和 。

（5） 属于弱酸弱碱盐， 和 互相促进水解，因此相同浓度时 ：①＞②，a项正确；

根据电荷守恒， 溶液中存在 ， 溶液中存在 ，比较离子总数大小，只要比较两种溶液中 和 之和的大小，又因为 和 的物质的量浓度和体积相同，即 相同，只需要比较 ， 溶液显中性， 溶液显碱性，因此前者 大于后者，即两者离子总数不相等，b项错误；

等体积的③和⑤混合，根据物料守恒，有 ，c项错误；

的酸性强于 ，因此 相同时，稀释相同倍数， 溶液的 变化小，d项正确。

（6）根据实验现象，可知发生反应： ， 增大，平衡向右移动，产生白色沉淀和气体。