2022届湖南省师大附中部分学校高三下学期“一起考”大联考化学试题含解析

这是一份2022届湖南省师大附中部分学校高三下学期“一起考”大联考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了5 Sn-S，4L，5 ml气体等内容，欢迎下载使用。
 2022届高三“一起考”大联考化学
（时量：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Sn-S
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等关系密切。下列说法错误的是（ ）
A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，原理是利用了氧化还原反应
B．雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
C．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
D．“深海勇土”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池
2．下列物质的性质与用途有对应关系的是（ ）
A．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂 B．酒精具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
3．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．最近，国外报道了首例猪肾脏成功移植入人体的新闻，吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．该分子中含有三种含氧官能团
B．分子式为
C．可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应
D．1 mol该分子与足量的发生加成反应，最多消耗6 mol
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L
B．14 g环丙烷中含共用电子对数为
C．1 mol HClO中含有H-Cl键数为
D．将2.24 L （标准状况下）通入水中，溶液中的分子数为
6．工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如下，下列说法错误的是（ ）

A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后可选择过滤操作分离出湿料
C．气流干燥湿料时可选择空气气流 D．中和后溶液中含和
7．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液
制备乙二酸
B
向食盐水中通入过量的
除去食盐水中的少量
C
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中
证明石蜡油的分解产物含不饱和烃
D
常温下，用pH试纸分别测定等体积溶液和NaClO溶液的pH
探究醋酸和次氯酸的酸性强弱
8．一种由四种短周期主族元素组成的化合物（如图所示）可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是（ ）

A．该化合物中Z的化合价为+5价 B．简单氢化物的沸点：X>Z
C．原子半径：Z>X>Y>W D．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
9．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（ ）

A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为62.5min
10．高铁酸盐是一种绿色的净水剂，具有净水和消毒的双重功能，可通过制得，下列说法正确的是（ ）
A．每生成反应转移4 mol电子
B．将a g丙烷完全燃烧的产物全部与足量的反应，固体增重 g
C．高铁酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，在消毒过程中产生的水解生成胶体能净水
D．78 g固体中含有的共用电子对数为
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是（ ）
A．此反应的决速步骤：中间体2→中间体3
B．涉及极性键的形成和非极性键的断裂
C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化
D．
12．双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法处理含NaA的废水，工作原理如图，图中“→”和“←”表示离子通过交换膜的方向。下列说法错误的是（ ）

A．R电极与电源正极相连，发生的电极反应为
B．交换膜Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
C．“双极膜”电渗析法可应用于从盐溶液（MX）制备相应的酸（HX）和碱（MOH）
D．若去掉双极膜（BP），电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体
13．某实验小组用作催化剂，以乙炔为原料制备草酸（）的装置如下。

下列说法错误的是（ ）
A．装置A中生成草酸的反应为（浓）
B．向装置C通入氧气目的是排除装置内的空气
C．装置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔
D．装置A使用多孔球泡可增大反应速率
14．常温下，向的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应）。下列说法错误的是（ ）

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为
B．水的电离程度：a＜b＜c
C．b点溶液中：
D．c点溶液中：
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（13分）氯气是一种重要的非金属单质．某小组同学在实验室研究氯气的制备和性质。
第一部分：小组同学在二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气的过程中发现二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，该小组同学进行了一系列实验探究二氧化锰仍有剩余时反应停止的原因。
【提出猜想】ⅰ．随着反应进行，降低，不能被二氧化锰氧化。
ⅱ．随着反应进行，……
【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。
（1）请将表中的实验操作和实验现象补充完整。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；①______，充分振荡，继续加热
试纸未变蓝
Ⅱ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热
滴入浓硫酸前，②______；滴入浓硫酸后，③______
【进一步实验】设计如图实验进一步探究。
序号
实验装置
实验操作
实验现象
Ⅲ

向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸
滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ
向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸
电流表指针始终不偏转
（2）实验Ⅲ中滴加浓硫酸后，左边烧杯中的电极反应是__________________。
（3）依据实验Ⅰ~Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时反应就停止了”的原因是__________________。
第二部分：制备
在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是-33℃，沸点是114℃，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。该小组同学设计了如图装置制备

回答下列问题：
（4）装置A中反应的化学方程式为__________________，装置F的作用是__________________。
（5）利用该方法制备的中含有少量杂质，可利用与反应生成与，测定产物中的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600 g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为20.00ml。
①滴定终点的现象为__________________。
②的质量分数是______（保留四位有效数字）。
16．（12分）锌电解阳极泥（主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag）是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②葡萄糖的第五碳上羟基和醛基缩合可形成葡萄糖的半缩醛式。在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

（1）已知中Pb为+2价，Mn为+2价和十4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为______。
（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为____________。
（3）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是____________，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为____________。
（4）整个流程中可循环利用的物质是______。获得晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是____________。
（5）加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓浓度为____________（保留两位小数）。
[已知：20℃时，，]
17．（14分）甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
（1）一种重要的工业制备甲醇的反应为
已知：①
②
试计算制备反应的______。
（2）在某恒温恒压容器中进行反应，达到平衡时容器容积为1L．A、B、C、D的物质的量依次为3 mol、1 mol、1 mol、1mol；若往容器中再通入6 molA，此时平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，该反应的______（填“大于”或“小于”）0。
（3）对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为______（用字母表示）。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③540K条件下，某容器测得某时刻MPa，MPa，MPa，此时______。
（4）甲醇催化可制取丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。
①该反应的活化能______。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出与关系的示意图。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（）和砷化镉（）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属—绝缘体的转换。回答下列问题：
①基态锌原子的核外电子排布式为____________，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的锌原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______。
②Cd与Zn同族，价电子数相同，若配离子的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则______。
③碲和硫同主族，的空间构型为____________，写出一个与互为等电子体的分子：_______。
（2）石墨烯是一种二维碳纳米材料，具有优异的光学、力学、电学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递方面具有重要应用前景。1 mol石墨烯含六元环的数目为_______；石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯（如下左图），氧化石墨烯中键角_______（填“>”，“b>c，故B错误；由分析可知，b点溶液中硫酸钠、氯化钠和次氯酸钠的物质的量分别为mol、-mol和mol，由物料守恒可得，故C正确；由分析可知，c点溶液为氯化钠和硫酸的混合溶液，由电荷守恒可得，故D错误。
15．（共13分，除标注外，每空2分）
（1）①加入NaCl固体（1分）②试纸未变蓝（1分）③试纸变蓝（1分）
（2）（1分）
（3）减少，降低了的氧化性，不能继续氧化
（4）（浓）（1分）
吸收未反应完的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置使水解
（5）①当滴入最后一滴溶液时，溶液恰好变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
②97.50%
【解析】（1）Ⅰ中验证氯离子不能氧化碘化钾，则将Ⅰ中操作补充内容为加入氯化钠固体，与Ⅱ做对比试验。Ⅱ中滴入浓硫酸前，试纸不变蓝，滴入浓硫酸后，试纸变蓝，说明酸性溶液中产生了氯气，氯气氧化了碘化钾，从而证明猜想ⅰ不成立。
（2）滴加浓硫酸后，由于氢离子浓度改变，增加了二氧化锰的氧化性，左边烧杯中的电极反应是。
（3）“二氧化锰仍有剩余时反应就停止了”的原因是：减少，降低了的氧化性，不能继续氧化。
（4）装置A用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，其化学方程式为（浓）；氯气有毒，不能直接排放到空气中，在潮湿的空气中易水解，因此装置F的作用：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置使水解。
（5）①铁离子遇KSCN溶液变为（浅）红色，则达到滴定终点时，现象为：当滴入最后一滴溶液时，溶液恰好变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。
②依据得失电子守恒，有关系式：，，则的质量分数为。
16．（共12分，除标注外，每空2分）
（1）1∶3（1分）
（2）
（3）在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖 少量多次加入葡萄糖
（4）醋酸（）（1分） 向漏斗中加入乙醇至浸没晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复此操作2~3次
（5）
【解析】由题中工艺流程图可知，锌电解阳极泥（主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag）加入稀硫酸酸洗，ZnO转化为，得溶液，剩余滤渣中加入稀硫酸和葡萄糖还原酸浸，+4价的Mn变成+2价Mn进入溶液，过滤，得溶液，经过一系列操作，得晶体，滤渣1中加入溶液，使转化成溶解度更小的，再加入醋酸，酸浸溶铅，得到Ag单质和醋酸铅溶液，在醋酸铅溶液中加入，生成沉淀，过滤得，据此解答。
（1）由题中信息可知，中Pb为+2价，Mn为+2价和十4价，设+2价Mn有x个，+4价Mn有y个，根据化合价代数和为0得：

解得则+2价Mn与+4价Mn个数比为。
（2）由题中信息可知，在酸洗后剩余滤渣中加入稀硫酸、葡萄糖与发生氧化还原反应，+4价Mn得电子被还原成，葡萄糖中C失电子被氧化成，其离子方程式为
。
（3）由题中信息可知，在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应
，所以葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖；为提高葡萄糖的有效利用率，减小葡萄糖的损失，除充分搅拌外还可采取的措施为少量多次加入葡萄糖。
（4）由题中信息和流程图可知，在醋酸铅溶液中加入，得到沉淀和醋酸，即，醋酸（）可循环使用。由
题中信息可知，易溶于水，不溶于乙醇，为了减小洗涤损失，用乙醇洗涤，具体操作为向漏斗中加入乙醇至浸没晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复此操作2~3次。
（5）由题中信息可知，加入溶液是将转化为，即，因为的，所以溶液中mol/L，生成时，的最小浓度为mol/L。
17．（共14分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）逆向 小于
（3）①a>b>c（1分）②③0.64
（4）①31（1分）②（只要斜率正确即可）

【解析】（1）依据盖斯定律有：该制备反应=②-①，
则。
（2）根据题意可知该温度下，恒压条件下若往容器中再通入6 mol A（g），容器体积变为2L，此时，，所以平衡逆向移动；该反应在该条件下能反应，说明，又因为该反应是气体分子数减小，可知，所以。
（3）①投料比越大，氢气的平衡转化率越高，因此a代表，b代表，c代表，a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为a>b>c。
②N点为投料比，氢气平衡转化率为60%，设初始二氧化碳和氢气的物质的量都为1mol，列三段式：

初始/mol 1 l 0 0
转化/mol 0.2 0.6 0 0
平衡/mol 0.8 0.4 0.2 0.2
平衡时二氧化碳分压为MPa，同样的计算方法，平衡时氢气分压为0.5MPa，甲醇分压为0.25MPa，水蒸气分压为0.25MPa，则压强平衡常数。
③平衡时，，
。
540K下，某容器测得某时刻MPa，MPa，
MPa，此时。
（4）①已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数），根据图像可得联立方程解得，则反应的活化能为31kJ/mol。
②若使用催化剂，活化能降低，因此示意图为

18．（共15分，除标注外，每空2分）
（1）①或（1分） 0（1分）
②4（1分）③三角锥形（1分）、（答案合理即可）
（2）（1分）