2022届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考化学试卷含解析

这是一份2022届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考化学试卷含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
云南省玉溪市2021-2022学年高三上学期第一次月考
化学试卷
一、单选题
1．过桥米线是云南的特色小吃。下列说法正确的是（　　）
A．米线中的淀粉属于糖类
B．过桥米线汤面上的油脂属于高分子化合物
C．“烫”肉的过程没有新物质生成，属于物理变化
D．骨头熬汤时汤色发白是由于碳酸钙难溶于水
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．17 g -OH和OH-的混合体所含电子数为10NA
B．12.0 g 熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA
C．标准状况下，2.24 L 甲醇中含有的C-H数为0.3NA
D．将1 mol MnO2足量浓盐酸混合，转移的电子数为0.2NA
3．甲苯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，生成W。下列说法错误的是（　　）
A．甲苯与W均可发生氧化反应、取代反应
B．甲苯属于芳香族化合物，但W不属于芳香族化合物
C．W分子中一定共面的碳原子有7个
D．W的一氯代物有五种
4．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去Al2O3中的Fe2O3
向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
B
证明溶液中无NH 4+
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝
C
证明二氧化硫具有还原性
将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
D
验证：Ksp(AgI)c(HC2O 4- )>c(H2C2O4)>c(C2O 42- )
D．当pH=4.22时，溶液中c(HC2O 4- )：c(H2C2O4)=1000：1
二、综合题
8．氯苯是染料、医药工业生产中的一种重要原料。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：

有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80.0
132.2
180.4
172.0
173.4
请回答下列问题：
（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。
（2）仪器b中侧管的作用是　 　。仪器c的名称是　 　。
（3）仪器e中盛装试剂的作用是　 　。
（4）仪器d中盛有苯、FeCl3 粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为　 　。
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：氯苯混合物 →水洗→碱洗→ 纯净氯苯
①水洗并分液可除去HCl、部分Cl2和　 　(填化学式) ；
②碱洗前先进行水洗的目的是　 　；
③最后一步分离出纯净氯苯的方法是　 　。
（6）工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为　 　。
9．2030年“碳达峰”、2060年实现“碳中和”的国际承诺使CO2的回收及综合利用越来越受到我国科学家的重视。请根据如下信息回答相应问题：
（1）若用CO2和H2制取甲醇，反应的能量变化如下图所示：
根据上图可知用CO2和H2制取甲醇的热化学方程式为　 　。
（2）在2L恒容密闭容器中分别投入2molCO2和6molH2制取甲醇。温度一定时(水为气态)，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．υ (CO2)=2 υ (H2)
D．CO2 和H2的物质的量之比不再改变
（3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2，在不同温度下(水为气态)制取甲醇，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如下图所示。

①Ta 　 　 Tb (填“>”“H2SiO3，酸性强弱的原因：两种酸的非羟基氧数目相同，但碳的电负性更强，使氧氢共用电子对比硅酸中更偏向氧，故氧氢键更易断键电离出H+ ，因此碳酸酸性更强；
（4）硅的晶体结构属于金刚石型,已知其密度为ρg · cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中Si原子个数为4+8× 18 +6× 12 =8，边长为a，ρ= mV = 28×8NAa3×10-21 g/cm3；解得a= 38×28ρNA × 107nm，晶体中Si-Si键的键长为体对角线的四分之一， 因此晶体中Si-Si键的键长 34 × 38×28ρNA × 107nm,
【分析】 (1)、根据纯碱中CO32- 的中心原子价电子数进行分析判断；根据基态碳原子电子排布式进行分析；
(2)、根据硅氧离子的空间结构分析，硅氧离子是正四面体结构，键角为109°28′ ；根据硅氧化合价和硅离子的空间结构示意图中原子数分析判断；根据溶液中有水存在进行分析；
(3)、根据断裂出H+的难易进行酸性的判断；
(4)、综合分析晶体结构结合晶胞的密度进行计算即可。
12．【答案】（1）对苯二甲酸；氧化
（2）酯基、溴原子；C2H5OBr
（3）
（4） +4NaOH →Δ +2 +2NaBr
（5）10
（6）
【解析】【解答】（1）化合物B是 ，名称为对苯二甲酸； A是 ，A与酸性KMnO4溶液反应产生B： ，所以 A生成B的反应类型是氧化反应；
（2）C是 ，其中所含官能团名称是酯基、溴原子；化合物E是BrCH2CH2OH，分子式是C2H5OBr；
（3）根据上述分析可知：化合物F结构简式是 ；
（4）化合物C是 ，与过量NaOH溶液反应产生对苯二甲酸钠、H2O、乙二醇、NaBr，反应方程式为： +4NaOH →Δ +2 +2NaBr；
（5）化合物B结构简式是 ，其同分异构体满足条件：①可发生水解反应，说明含有酯基；也可与FeCl3溶液发生显色发应，说明含有酚羟基；
②1 mol有机物发生银镜反应时最多可生成4 mol Ag，说明含有2个醛基，则其可能的官能团有-OH、-CHO、HCOO-三种，若三者都相邻，有3种不同结构；若2个相邻，一个相间，有2×3=6种不同结构；若三者都相间，则只有1种结构，故符合条件的同分异构体有3+6+1=10种；
（6） 与HBr发生加成反应产生 ， 与NaN3发生反应产生 ， 与 在CuI2反应产生 ，则反应的合成路线为： 。
【分析】结合已知综合分析可知，A为对二甲苯，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应产生B： ，结合D和已知综合分析知E是BrCH2CH2OH，C是，F结构简式是，进而解答该题。