2021-2022学年云南省昆明市第一中学高二下学期期中考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年云南省昆明市第一中学高二下学期期中考试化学试题含解析，共27页。试卷主要包含了5 Cu 64， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是，6 kJ·ml－1，8 ml·L－1， 下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。
 昆明第一中学2021-2022学年度下学期期中考试
高二化学
总分：100分 时间：120分钟
相对原子质量： H1 C12 O16 C135.5 Cu 64
一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列说法不正确的是
A. 需要加热才能发生的反应可能是放热反应
B. 任何吸热反应在常温条件下都不能发生
C. 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
【答案】B
【解析】
【详解】A．有些放热反应，加热才能发生反应，如铝热反应，需要“高温”条件，选项A正确；
B．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如醋酸钠的水解反应是吸热反应，常温下可以进行，选项B不正确；
C．生成物与反应物所具有的总能量的差值为反应的△H，△H＜0放热，△H＞0吸热，选项C正确；
D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热，选项D正确；
答案选B。
2. 下列说法正确的是
A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A、在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以可逆反应的特征是物质的浓度或含量均不再发生变化，A不正确；
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B正确；
C、升高温度平衡向吸热反应的方向移动，C不正确；
D、压强对平衡的影响，只能适用于气体体系，且反应前后气体的体积不等，D不正确；
所以答案选B。
3. 下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是
A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．符合燃烧热的概念，A正确；
B．生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，B错误；
C．热化学方程式中是2 mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，C错误；
D．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，D错误；
故选A。
4. 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　)
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8×+6×=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A不选；
B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为MN2，故B选；
C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=3：8，化学式为M3N8，故C不选；
D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8×=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D不选；
故答案选B。
5. 断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如表所示：
化学键
H-Cl
Cl-Cl
C-H
C-Cl
键能/(kJ·mol)
431
243
x
339
已知：CH4(g)+2Cl2(g) = CH2Cl2(g)+2HCl(g) ΔH = -226 kJ·mol-1，则表中x为
A. 414 B. 150 C. 276 D. 356
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则4x+2×243-2x-2×339-2×431=-226，解得x=414。
答案选A。
6. H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＝﹣a kJ/mol
已知：(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是(　　)

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开 1 mol H﹣H 键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开 2 mol H﹣I键所需能量
C. 断开 2 mol H﹣I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2和I2在一定条件下能发生反应为：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＝﹣a kJ•mol﹣1 ，该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故A不选；
B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，则断开1mol H﹣H键和1mol I﹣I键所需能量小于断开2mol H﹣I键所需能量，故选B；
C．△H＝反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量＝bkJ/mol+ckJ/mol﹣2H﹣I＝﹣akJ/mol，得到断开2mol H﹣I键所需能量约为(a+b+c)kJ，故C不选；
D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D不选。
答案选B
7. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)＋aQ(g)。2min后达到平衡时生成0.8 molZ，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是（ ）
A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1
C. Y的转化率为60% D. 反应速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1
【答案】D
【解析】
【详解】A. 平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，则生成的，所以，解得，A项正确；
B. 平衡时生成0.8 mol Z，则参加反应的X的物质的量为，故平衡时X的物质的量为，平衡时X的浓度为，B项正确；
C. 平衡时生成0.8 mol Z，则参加反应的Y的物质的量为，故Y的转化率为，C项正确；
D. 反应速率，D项错误；
答案选D。
8. 下列图示与对应的叙述相符的是
A
B
C
D








探究反应物的接触面积对反应速率的影响
从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
反应开始后，注射器活塞向右移动，该反应为放热反应
某放热反应分别在有、无催化剂的情况下的能量变化

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．探究反应物的接触面积对反应速率的影响，盐酸的浓度应该相同，故A错误；
B．物质所具有的能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．因为反应产生了氢气，气体增多，注射器活塞也会向右移动，故不能说明该反应为放热反应，故C错误；
D．放热反应应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，与图像不符，故D错误；
故选B。
9. 某新型有机物结构简式如图，下列说法错误的是

A. 有机物的化学式为C10H10O3 B. 可发生取代、氧化、加聚反应
C. 所有碳原子不可能在同一平面 D. 1 mol该有机物可以和4 mol H2发生加成反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据该有机物的结构简式可知，有机物的分子式正确，A正确。
B．化合物中有羟基，可以发生取代；有碳碳双键和羟基，可以发生氧化；有双键，可以发生加聚反应。故B正确。
C．羟基所连碳原子虽然是四面体构型，但是该侧链上碳原子共平面，剩下的碳原子共平面，所以只要该碳原子旋转到适宜的角度，所有碳原子就都可以共平面，故C错误。
D．结构式显示分子中有4个不饱和碳碳双键，可与4个氢气分子反应。但是羧基中的碳氧双键不能与氢气分子加成，故1 mol该有机物可以与4 mol氢气分子反应，故D正确；
故选C。
10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，平衡时测得B的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是
A. a + b＞c B. C的体积分数升高
C. 平衡向正反应方向移动 D. A的转化率升高
【答案】A
【解析】
【分析】反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)平衡时测得B的浓度为0.8 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，B的浓度为0.4 mol/L，而再达平衡时，测得B的浓度为0.30 mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡正向移动。
【详解】A．减小压强，化学平衡正向移动，则该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以a + b＜c，A错误；
B．减小压强，化学平衡向正反应方向移动，导致生成物C的含量增大，故C的体积分数升高，B正确；
C．扩大体系体积导致压强减小后，化学平衡向正反应方向移动，C正确；
D．扩大体系体积导致压强减小后，化学平衡向正反应方向移动，导致A的转化率升高，D正确；
故合理选项是A。
11. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A. t5～t6阶段可能是减小压强
B. t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
C. B的起始物质的量为0.02mol
D. 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】
分析】
【详解】A．减小压强，速率减慢，而t5～t6阶段速率增大，故A错误；
B．如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误；
C．反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0．06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A(g)B(g)+2C(g)，根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误；
D．反应中C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，=0.004mol·L-1·s-1，故D正确；
故选D。
12. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成
C. 反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑
D. 光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2↑的反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，A正确；
B．反应I是水反应生成H2与H2O2，故反应Ⅰ中涉及到O－H键的断裂和H－H、O－O键的形成，B正确；
C．反应II是过氧化氢分解产生H2O与O2，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2↑，C正确；
D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，D错误；
故合理选项是D。
13. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br- 进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法错误的是


A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B. 两种产物的化学键种类和数目相同，但1，2-加成产物的总键能更大
C. 相同条件下，第二步正反应(或逆反应)比较：1，2-加成较1，4-加成更易发生
D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反 应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图示可知1，2-加成产物的能量比1，4-加成产物的能量高，所以1，4-加成产物稳定，选项A错误；
B．两种产物为同分异构体且化学键种类和数目相同，但生成1，2-加成产物放出的热量相对较少，故1,2-加成产物的总键能更大，选项B正确；
C．相同条件下，第二步正反应(或逆反应)比较：1，2-加成的活化能较1，4-加成的低，故更易发生，选项C正确；
D．升高温度，反应的正、逆反应速率均增大，根据题干的信息可以看出，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，选项D正确；
答案选A。
14. 下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①活化分子的碰撞有一定的合适取向，故错误；
②普通分子间的碰撞没有发生化学反应，因为发生有效碰撞是活化分子，具有一定的能量，故错误；
③增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增多，故错误；
④有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，从而使反应速率增大，故错误；
⑤化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，故正确；
⑥催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，故正确。
答案选B。
15. 已知反应：2A(g)2B(g)+C(g) △H = a kJ·mol-1，某温度下，将2 molA置于10 L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是


A. 图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H＞0
B. 图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T2、T3为平衡状态
C. 图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25 ×10-2mol·L-1
D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图像可以用图丁表示
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度较高反应速率较快，先到达平衡，则T1>T2，升高温度A的转化率减小，则平衡逆向移动，可推出该反应为放热反应，△H0)。相关反应数据如下：
容器
容器类型
起始温度/℃
起始物质的量/mol
平衡时H2物质的量/mol
CO
H2O
CO2
H2
Ⅰ
恒温恒容
800
1.2
0.6
0
0
0.4
Ⅱ
绝热恒容
800
1.2
0.6
0
0

下列说法不正确的是
A. 达到平衡时，容器Ⅱ中n(H2)