2021-2022学年江西省奉新县第一中学高二下学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2021-2022学年江西省奉新县第一中学高二下学期第一次月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
  江西省奉新县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试卷一、单项选择题：本大题包括16小题，共48分。1. 不能被人体消化吸收的高分子化合物是A. 油脂 B. 淀粉 C. 纤维素 D. 蛋白质2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A. 医用消毒酒精能使新型冠状病毒中的蛋白质变性B. 佩戴医用口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤C. 德尔塔(Delta)是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质D. 火神山医院在建造过程中大量使用HDPE防渗膜，这种塑料是一种新型的无机材料3. 下列有机物的命名正确的是A. 乙苯 B. 2-甲基-3-丁烯C. 2-乙基丙烷 D. 1-甲基乙醇4. 某芳香族化合物的分子式为C8H8Cl2O2，该物质能使FeCl3溶液显紫色，其分子结构中有三种不同化学环境的H原子，三种H原子的数目之比为2∶1∶1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl键，则其同分异构体数目为A. 4 B. 5 C. 6 D. 75. 下列反应中属于吸热反应的是A. 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B. 甲烷燃烧C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D. 氧化钙溶于水6. 将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法不正确是A. 用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L.s)B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L.s)C. 2s时物质A的转化率为40%D. 2s时物质B的浓度为0.4mol/L7. 水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是A. ， B. ，C. ， D. ，8. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝-221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) 　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　 ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是A. 碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C. 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量D. 将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化9. 在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法正确的是A. 该反应的ΔH ＞ 0B. 氢碳比：X＜ 2.0C. 在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)D. P点温度下，反应平衡常数为51210. 已知反应 △H=-1326kJ·mol-1白磷P4和PCl3的分子结构如图所示，部分化学键的键能(单位为kJ·mol-1)数据如下：Cl-Cl243，P-Cl331.则P-P键的键能为A. 198kJ·mol-1 B. 396kJ·mol-1 C. 776kJ·mol-1 D. 1188kJ·mol-111. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是A. 反应Ⅲ在a点的平衡常数B. 图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系C. 的D. 在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率12. 下列说法正确的是A. 反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡B. 反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)，若压强不再随时间变化能说明已达平衡，则A、C同时是气体C. 反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变D. 1molN2和3molH2反应，达平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为90%时，吸收热量Q2，则Q2等于Q113. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) K=0.1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A. CO、H2S的转化率之比为1：1B. 达平衡后H2S的体积分数为29.4%C. 降低温度，COS浓度减小，表明该反应是放热反应D. 恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动14. 根据下列有关图像，说法正确的是
 A. 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C. 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化15. 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A. 曲线Ⅰ对应的是甲容器B. a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pbC. c点：CO的体积分数＞D. 900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)16. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B. 乙中含有3个手性碳原子C. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应D. NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用来鉴别化合物甲、乙二、填空题：本大题包括5小题，共52分。17. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。（1）该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。（2）对于石墨和金刚石，_______更稳定。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-akJ/mol；4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-bkJ/mol。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。A. a＜b B. a=b C. a>b D. 无法确定（4）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。②请写出反应的热化学方程式_______。③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。18. 在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)  ΔH<0，X物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)
 （1）下列措施不能提高反应速率的是_______。A. 升高温度 B. 加入适量X C. 增大压强 D. 及时分离出Y（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______，X的转化率为_______；（3）图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)；为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/molH2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol（4）1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热为_______。（5）CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-51kJ·mol-1反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+4117kJ·mol-1向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：
 ①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为_______。②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。（6）若反应IIICO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk，T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk逆随T变化关系的是斜线_______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=_______。
 19. 完成下列问题。（1）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。
 ①当=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=_______(保留一位小数)。②当=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_____(填“D”“E”或“F”)点。（2）另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示。
 ③若恒温(T1)恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、H2、CH3OH气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。20. 德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1，请回答下列问题：（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。（2）合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH3)与温度、压强的关系如图所示。
 则：随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900°C以后，单位时间内NH3的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；_______。（3）工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH3(g)+CH4(g) 3H2(g)+HCN(g) ΔH>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_______(填字母代号)。
A．原料中CH4与NH3的体积比      B．温度             C．压强（4）我国科研人员发现在反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。上述能垒(活化能)为1.15eV的反应为_______。21. 某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：
 已知：回答下列问题：（1）A的结构简式为____；H的官能团名称为___。（2）反应②中的化学方程式为____。（3）反应⑤的化学反应类型为____。（4）同时满足下列条件的F的同分异构体的数目为___。①分子结构中含六元碳环、甲基和酮羰基；②既能发生水解反应，又能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为4：4：3：1的结构简式____。（5）参照上述合成路线和信息，以和 为原料(无机试剂任选)，设计三步制备的合成路线____。 
答案 1-10 CDAAC  CBDCA  11-16 CABBC  D17. （1）大于    （2）石墨    （3）C    （4）    ①. 放热    ②. NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234kJ/mol    ③. 没有18. （1）D    （2）    ①. 0.005mol·(L·min)-1    ②. 25%    （3）等于    （4）285.8kJ    （5）    ①. K(C)>K(A)>K(B)    ②. d    （6）    ①. ③    ②. ④    ③. 0.0119. （1）    ①. 9.4    ②. F    （2）    ①.     ②. ＜20. （1）0.03 mol∙L−1∙min−1    （2）合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3产率下降    （3）C    （4）HCOOH *(g) +2H2(g)=HCOOH*(g)+2H2(g)或HCOO*(g)+H*=HCOOH*(g)21. （1）    ①.     ②. 碳碳双键、酯基    （2） +3CH3OH+3H2O    （3）加成反应或还原反应    （4）    ①. 13    ②.     （5）