2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期第五次月考化学试题含答案

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 丽江市第一高级中学2021-2022学年高二下学期第五次月考化学试卷一、选择题我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含、、、下列说法中错误的是A. 上述五种元素中，有两种位于周期表的p区
B. 超级钢的晶体一定是金属晶体
C. 射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构
D. 超级钢中存在金属键和离子键下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是A.  B.  C.  D. 下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是A. 、 B. 、 C. 、 D. 、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A. 电负性最大的元素位于周期表的左下角
B. 某基态原子的价电子排布式为，该元素位于周期表第四周期IIIA族
C. 2s轨道在空间呈哑铃形
D. 原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的下列物质的性质比较，结论错误的是A. 稳定性：
B. 微粒半径：
C. 晶格能：
D. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅下列化学用语表示正确的是A. 的比例模型
B. 的外围电子轨道表达式：
C. 的电子式
D. 正四面体中键数目为为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 中含有的中子数为
B. 12g石墨中含有键
C. 标准状况下，乙烯中所含键数目为
D. 石英晶体中，硅氧键数目为如表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是
A. 最高正价：
B. 基态Z原子的未成对电子数是第四周期所有副族元素原子最多的
C. 中中心原子的杂化类型为sp
D. B、C、D形成的简单氢化物的稳定性依次变弱下列关于晶体的叙述中，错误的是A. 金属K为体心立方堆积，配位数为8，空间利用率为
B. 晶胞中，的配位数为8，的配位数为4
C. NaCl晶胞中，的配位数为4，的配位数为4
D. 干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共有12个对下列实验事实的理论解释错误的是选项实验事实理论解释A碘单质在苯中溶解度比在水中大苯和都是非极性分子，而是极性分子BBe单质能溶于KOH溶液Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似C酸性：非羟基氧原子个数大于，中心原子正电性越高，酸性越强D的熔点高于相对分子质量比大A. A B. B C. C D. D下列叙述错误的是A. 因为键的键能小于键的键能，所以、与的反应能力逐渐增强
B. 由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以ZnS的熔点高于PbS，故而岩浆冷却时ZnS先析出
C. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积
D. 中心离子的化合价为，配位数为6和在一定条件下能发生反应：⇌，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开键所需能量小于断开键所需能量
C. 断开键所需能量约为
D. 向密闭容器中加入和，充分反应后放出的热量小于2akJ下列热化学方程式书写正确的是的绝对值均正确A. 燃烧热
B. 中和热
C. 燃烧热
D. 反应热食盐晶体如图所示．在晶体中，表示，表示已知食盐的密度为，NaCl摩尔质量，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里和的间距大约是
 A.  B.  C.  D. X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为，Y元素的原子价电子排布为，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．
的基态原子的价电子排布式为 ______ ；化合物中，中心原子采取 ______ 杂化，分子的空间构型属于 ______ .
分子中，中心原子采用 ______ 杂化，分子中有 ______ 个键、 ______ 个键；按价层电子对互斥理论， 离子的VSEPR模型和立体构型均为 ______ 形．镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能高度磨光和抗腐蚀，其中一种制备金属镍的方法为。回答下列问题：
的价电子排布式为 ______，金属Ni是面心立方堆积，则其配位数为 ______。
、P、S三种元素电负性从小到大排列为 ______。
在熔融状态时能导电，上述制备反应所涉及的的六种物质中，所属晶体类型有 ______种。水溶液中，总是以离子存在，与之间形成的化学键称为 ______，提供孤电子对的原子是 ______。
称为亚磷酸，结构式可表示为，其中心原子的杂化轨道类型为 ______，亚磷酸为 ______元酸。

丁二酮肟是检验的灵敏试剂，可与生成丁二酮肟镍红色沉淀结构如图。丁二酮肟镍分子内存在的作用力有 ______填标号。
A.金属键
B.氢键
C.离子键
D.配位键
E.范德华力根据实验填空：
向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先看到蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失得到深蓝色溶液。写出蓝色沉淀消失过程中发生的离子反应方程式______，向反应后的溶液中加入适量的乙醇，将看到的现象是 ______。
某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将的盐酸与的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______。
②实验中，所用NaOH稍过量的原因是 ______。
③实验测得反应前后的温差为，若溶液密度均为，所生成溶液的比热容，则中和热为 ______。
④用相同物质的量浓度和体积的氨水溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值 ______填“偏大”、“偏小”、“无影响”。碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：，则M、N相比，较稳定的是 ______。
已知的燃烧热为，，则a ______填“>”“<”或“=”。
使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成时的热化学方程式：______。
隐形战机采用羰基铁作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于 ______晶体，CO与属于等电子体，则CO的结构式为 ______。在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：
早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属系。Cu在元素周期表中的位置是 ______，比较第一电离能Al ______填“>”“<”“=”。
查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是 ______。
中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为 ______。钛晶体在以上为体心立方的钛，其中钛原子的配位数为 ______。
钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成、，其中阴离子中心S的 ______杂化轨道与O的2p轨道形成 ______键填“”或“”。
一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为 ______用含a、的计算式表示。
答案 1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】（1）；；V形；
（2）sp；3； 2； 正四面体．
16.【答案】（1）；12；
（2）；
（3）3；配位键；O；
（4）；二；（5）BD
17.【答案】（1）；析出晶体；
①保温、隔热，减少热量的损失；
②确保盐酸被完全中和；
③；
④偏小。
18.【答案】（1）M；
<；
；
分子晶体；。
19.【答案】（1）第四周期第族；<；
（2）Cu失去一个电子后3d轨道全充满，较稳定，而Zn失去一个电子后变为4s轨道半充满；
；8；
（4）；；
（5）。