2021-2022学年甘肃省兰州第一中学高一下学期期中考试化学试卷含答案

兰州一中2021-2022-2学期期中考试试题

高一化学

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间75分钟．答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡

可能用到的相对原子质量：Mg-24  Al-27

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、单选题（1～5题每题1分，6～25每题2分）

1．下列物质中，不属于有机物的是（    ）

A．四氯化碳     B．硫氰化钾     C．尿素     D．酒精

2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（    ）

A．碳酸钙受热分解     B．乙醇燃烧     C．钠与水反应     D．氧化钙溶于水

3．下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是（    ）

A．碳原子间成键方式的多样性             B．碳骨架的多样性

C．碳原子和其他原子成键方式的多样性     D．碳原子种类的多样性

4．为了减少排放，维持地球大气中稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列排地不利于实现该目标的是（    ）

A．调整能结构，消减煤炭的使用量       B．大力发展和推广新能源汽车

C．积极探索风能、核能和太阳能发电     D．全面普及天然气做饭和供暖

5．2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播．通常人们戴的是一次性使用医用口罩（）或防雾霾的，其原料都是聚丙烯．纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在左右；喷熔层即M层，其纤维直径比较细，在左右．下列说法正确的是（    ）

A．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用

B．喷熔层具有杀菌消毒作用

C．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

D．使用过的医用口罩只要还很干净，用酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用

6．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（    ）

A．     B．     C．     D．

7．下列说法正确的是（    ）

A．锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．原电池是能将化学能转化为电能的装置

D．铅蓄电池放电时正极是，负极是

8．下列化学反应可设计成原电池的是（    ）

A．

B．

C．

D．

9．下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系不正确的是（    ）

A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象（脱水性）

B．空气中敞口放置的浓硫酸质量变大（挥发性）

C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应（强氧化性）

D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）

10．2022年3月，中国载人航天工程设计师周建平介绍，神舟十四号、神舟十五号两个乘组将在今年年底前“会师”太空，我国航天航空事业迎来飞速发展，下列说法正确的是（    ）

A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是

B．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是

C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料

D．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量

11．下列关于自然界中氮的循环说法，正确的是（    ）

A．氮气约占空气总体积的78%             B．豆科植物的固氮属于人工固氮

C．雷电作用时与反应生成     D．应保存在干燥、温暖之处

12．通常状况下，是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸．下列说法正确的是（    ）

A．液氨是混合物                B．实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气

C．浓硝酸应存放于棕色瓶内     D．实验室可用浓硝酸和铁制取氢气

13．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢，，一定温度下，在密闭容器中，当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是（    ）

A．和全部转化为和     B．该反应已达化学平衡状态

C．正、逆反应速率相等且等于零          D．、、、的浓度一定相等

14．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量．在该条件下，下列说法正确的是（    ）

A．金刚石比石墨稳定

B．金刚石转化为石墨是吸热反应

C．（金刚石）比（石墨）的总能量高

D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

15．下列物质中，互为同分异构体的是（    ）

A．红磷和白磷                  B．和

C．和     D．和

16．鉴别、和三种无色气体的方法是将它们分别（    ）

A．先后通入溴水和澄清的石灰水

B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯

C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水

D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯

17．在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的是（    ）

A．       B．

C．     D．

18．制取氯乙烷的最好方法是（    ）

A．乙烷与氯气发生取代反应       B．乙烯与氯气发生加成反应

C．乙烯与氯化氢发生加成反应     D．甲烷与氯气发生取代反应

19．向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是（    ）

甲：在时，和各反应

乙：在时，用做催化剂，和各反应

丙：在时，和反应

丁：在时，和反应

A．甲、乙、丙、丁     B．乙、甲、丁、丙    

C．乙、甲、丙、丁     D．丁、丙、乙、甲

20．露置于空气中不因氧化而变质的是（    ）

A．     B．     C．     D．

21．把的跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成的总量，下列措施可行的是（    ）

A．改用的实验     B．反应物中加入少量的硝酸钠固体

C．反应物中加入少量的硫酸铜固体         D．反应物中加入少量的碳酸钠固体

22．氢氧燃料电池的结构如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．在正极，发生氧化反应                   

B．供电时的总反应为：

C．外电路中电流由a电极通过导线流向b电极    

D．燃料电池的能量转化率一定可达100%

23．下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是（    ）

A．反应物总能量大于生成物总能量     B．反应开始后，甲处液面低于乙处液面

C．反应开始后，针筒活塞向右移动     D．反应开始后，饱和石灰水变浑浊

24．对下列事实的解释正确的是（    ）

A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸

B．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应

C．向的溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的的物质的量等于

D．常温下，浓可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

25．不同条件下，用氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如右图所示．下列分析不合理的是（    ）

A．实验过程中，溶液的颜色逐渐加深

B．由①和③可知，温度越高，氧化越快

C．由②和③可知，酸性越弱，氧化越快

D．温度低，酸性越弱，有利于溶液的保存

第Ⅱ卷（解答题，共55分）

二、解答题

26．（共12分）二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等．此外二氧化硫还具有还原性，可用作防腐剂，甲组同学拟利用粉与浓硫酸反应制取（标准状况下）．实验方案设计如下：取镁粉与的浓硫酸（含）混合，加热充分反应，待粉全部溶解后，干燥并收集气体．

（1）写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：_____________；

（2）乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为________（填化学式）；

（3）为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验（已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量），其中C是固体，D是无水．

①A中试剂是品红溶液，作用是___________；

②B中所装试剂为__________；

③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：_________；

（4）将二氧化硫气体通入溶液中反应一段时间后，取少量生成的溶液，分成两份，一份滴加溶液，溶液未变红色，另一份滴加稀盐酸酸化的溶液，生成了白色沉淀，请写出二氧化硫气体通入溶液时发生的离子反应方程式_____________________．

27．（共14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献．

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计图1装置．

①K不闭合时，烧杯中发生反应的离子方程式是____________________；

②K闭合后，电极片上的实验现象是____________________，极的电极反应式是__________，极的电极反应式是__________，若导线中转移了电子，则理论上片质量减轻__________g；

（2）图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①b电极上的电极反应式是______________________________；

②电池工作一段时间后电解质溶液的__________（填“增大”“减小”或“不变”）．

28．（共13分）下图中是两种均由C、H元素组成的有机物的空间充填模型，回答问题：

（1）A分子的空间结构是__________；B的结构式是__________；

（2）A和氯气在光照条件下发生反应的装置如下图所示：

实验中可以观察到试管壁上有__________，写出A和氯气发生取代反应生成一氯代物的化学方程式______________________________；

（3）A的同系物C有5个碳原子，其一氯代物只有一种，写出C的结构简式__________；

（4）将B气体通入溴的四氯化碳溶液中，写出该反应的化学方程式__________，大量B在催化剂的作用下能合成有机高分子D，写出该反应的化学方程式__________；

（5）下列有关有机高分子D的说法，正确的是__________（填字母序号）．

a．有机高分子D是由B分子通过加成反应聚合而成的

b．食品包装袋的主要材料是有机高分子D

c．塑料都是有机天然高分子材料

d．我国提出限塑令的主要意义是减少白色污染

29．（共16分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．

Ⅰ．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素．

（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的反应速率的影响，小组同学用、、和同浓度的硫酸反应，研究的实验报告如下表：

实验结论是____________________，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________________；

（2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：

实验结果如下图所示：

①实验Ⅰ对应图1中曲线__________（填字母），图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越__________（填“快”、“慢”“无法确定”）；

②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是__________；

随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是____________________．

Ⅱ．（红棕色）和（无色）之间可发生反应：．在温度为T的条件下，将气体充入体积为的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示．

（3）四个点中，的点是__________；

（4）前内，用的浓度表示的化学反应速率为__________；

（5）下列可以说明该反应达到平衡的是__________．

A．

B．

C．容器内气体的颜色深浅不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．混合气体的密度不再变化

参考答案

第Ⅰ卷     选择题（1〜5 题每题 1 分，6〜25 每题 2 分，共 45 分）

第Ⅰ卷     非选择题（共 55 分）

26. （12 分）

（1）Mg+2H2SO4(浓)MgSO4+SO2↑+2H2O     2 分

（2）H2        2 分

（3）①检验 SO2         2 分

②浓硫酸 2 分

③C 中黑色粉末变成红色     D 中白色粉末变成蓝色       2 分

（4）2Fe3+＋SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+     2 分

27. （14 分）

（1） ①2Al+6H+==2Al3++3H2↑

②铝片不断溶解，铜片上有气泡产生 2 分

Al-3e-==Al3+ 2 分

2H++2e-==H2↑ 2 分

2.7     2 分

（2） ①O2+4e-+2H2O==4OH-     2 分     ②减小     2 分

28. （13 分）

（1）正四面体     1 分         1 分

（2）油状液滴     1 分

CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl     2 分

（3）

（4）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br     2 分

n CH2=CH2—[ CH2—CH2—]n

（5）abd     2 分

29.（16分）

（1）金属的性质越活泼，反应速率越快     2分     反应温度相同     2分

（2）①a     1分     快     1分

②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快     2 分

硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢     2 分

（3）cd     2 分

（4）0.0025     2 分

（5）CD     2 分