2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高一下学期月考（三）化学试卷含答案

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这是一份2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高一下学期月考（三）化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了【答案】C，【答案】B，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

丽江市第一高级中学2021-2022学年高一下学期月考

化学试卷

高诱解释《吕氏春秋重己》篇的醴一种味道淡薄的酒说：“醴者，以孽麦芽与黍淀粉相醴，不以曲也，浊而甜耳。”下列说法中错误的是

A. 醴是一种混合物 B. 蘖中的酶在黍制造酒的过程中作催化剂
C. 酒的成分是乙醇，化学式是 D. 黍的主要成分属于碳水化合物

设表示阿伏加德罗常数的值。对于与的反应，下列说法中正确的是

A. 的电子式是
B. 该反应过程中有离子键、共价键的断裂
C. 因为生成NaOH，故属于碱性氧化物
D. 生成的1mol氧气的中子数与质子数的差是

有机化合物在生活中应用广泛，下列关于有机化合物的说法错误的是

A. 石油蒸馏得到的柴油属于重油
B. 农用地膜聚乙烯是乙烯通过聚合反应制得的
C. 生活垃圾中的塑料废弃物可造成严重的白色污染
D. 油脂的水解属于取代反应

X、Y、Z、Q是短周期元素，其在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是
A. Y没有正化合价
B. 原子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 简单氢化物的沸点：
下列叙述能说明金属a的活泼性一定比金属b的活泼性强的是

A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B. 常温下，a的单质能与NaOH溶液反应产生，b的单质不能
C. 在以a、b的单质作电极的原电池中，电子由b流向a
D. 常温下，a的单质能与稀硫酸反应产生，b的单质不能

某学生用如图所示装置进行溶液与溶液反应的能量变化的探究。当向锥形瓶中逐漓加入溶液时，先看到U形管中液面甲上升、液面乙下降，随后出现反向升降。下列关于该反应的判断错误的是
A. 装置的气密性和滴加溶液的速度是实验的关键
B. 该反应是可逆反应
C. 若将溶液改为固体，则不能通过现象说明反应的能量变化
D. 生成物的总能量比反应物的总能量高
如图是维生素的结构简式，下列有关说法错误的是

A. 是芳香族化合物
B. 分子式是
C. 1mol维生素B可以与3mol Na发生置换反应
D. 能使酸性重铬酸钾溶液变色

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1：3，W的原子半径在同周期中最小，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法错误的是

A. W最高价氧化物对应的水化物应用带玻璃塞的试剂瓶保存
B. W和X可以形成多种化合物
C. X、Z形成的1mol化合物中含有4mol共价键
D. 简单离子半径：

有人提出了一种利用氯碱工业产品及氢化钠循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法，流程如下，下列说法中正确的是

A. 过程①中化学能转化为电能
B. 过程②的离子方程式是
C. 工业上③的操作是与混合点燃制得HCl
D. 过程④的反应可以说明Cl的非金属性比S强

常见的“暖贴”中含有活性炭、氯化钠，还原铁粉等，其发热的原理是发生了原电池反应。下列有关说法错误的是

A. 还原铁粉作负极，电极反应式为
B. 活性炭作正极，在反应中被还原
C. 氯化钠作电解质，其作用是增强溶液的导电性
D. 电池总反应为

煤气化的主要反应为⇌，该反应在某容积可变的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A. 为提高的平衡转化率，应适当增加的量
B. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
C. 使用催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间
D. 一定条件下，和可转化为和

2020年 12月17日，嫦娥五号返回器携带的月球样品中含有辉石。某种辉石的成分为，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y和Z为同一周期相邻元素，空气中W的单质的体积分数约为。下列说法中正确的是

A. 该辉石成分的化学式可以写为
B. W分别与X、Y、Z组成的化合物均能溶于稀硫酸
C. 在地壳中的元素含量：
D. 四种元素的单质中只有一种能与NaOH溶液发生反应

某学习小组拟用如图装置做甲烷在一定条件下和反应的实验。下列说法中正确的是

A. 需要将试管置于日光直射的地方
B. 将试管插入水槽溶液中时可以看到液面变红色，随之又褪去
C. 试管璧出现的油状液滴是
D. 试管中出现的少量白雾是HCl气体

利用储能介质储存大阳能的原理县.白天在大阳光照射下某种盐熔化吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量而凝固。已知，下列说法中错误的是

盐	熔点	熔化吸热	市场价格元吨
			800
			2000

A. 晶体的熔化过程不涉及化学反应
B. 二者中较适宜作为储能介质
C. 和的混合物中含有
D. 用吸收热量时，约需要开销334元

流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度的稳定，原理如图所示，电池总反应为。下列说法错误的是

A. Ⅰ中分离出的X是溶液
B. 每消耗1mol Cu应补充
C. 极的电势低于Cu极
D. 电池正极反应式为

一定温度下，容器内某反应中、的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是

A. 起始时在容器中加入的只有N
B. 时，正逆反应速率相等
C. 从起点到平衡用N表示的平均反应速率是
D. 时，

某气态烃A在标准状况下的密度为，是石油化工产品之一，工业上以A为原料制备香料G的流程如下：

已知：溴代烃在NaOH的水溶液中加热发生反应生成醇。回答下列问题：
的结构简式是 ______。
①和②的反应类型分别是 ______。
④的反应条件是 ______。
的同分异构体有 ______种不考虑立体异构。
反应③的化学方程式是 ______。
已知Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中X和Y位于同一主族，它们组成的某些化合物之间可以发生反应：。回答下列问题涉及到元素的用相应的化学符号表示：
若Q元素的某原子的中子数比质子数多1，则该原子组成符号是 ______。
在元素周期表中的位置是 ______。
用电子式表示的形成过程：______。
设计实验证明Z的非金属性比Y的非金属性强：______。
已知上述反应的速率随溶液酸性的增强而加快。如图为用在单位时间内的浓度变化来表示反应速率的速率―时间图像。下列说法中正确的是 ______填序号。

A.反应时间段内速率增大可能是增大引起的
B.纵坐标为的速率-时间曲线与图中曲线重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为时间段内的的物质的量的减小值
乙醇是重要的化工原料和常用燃料。回答下列问题：
实验室制乙酸乙酯的装置如图所示。试管Ⅰ中通常会加入适量的碎瓷片，其作用是 ______。

某课外小组在实验室对乙醇催化氧化实验进行了微型化设计，装置如图所示夹持、加热装置略。

①D处使用碱石灰的作用是 ______。
②实验时，先打开止水夹K，然后对某些仪器或部位加热，其先后顺序为 ______填仪器或部位对应的字母。
③当C处观察到 ______。现象时，撤走B处的酒精灯。能证明乙醇已被氧化的实验操作和现象是 ______。
④该小组还进行了补充实验：关闭止水夹K，不加热E处，其他操作不变，发现C处没有明显现象，而F处与原实验的现象基本相同，则B处发生反应的化学方程式为 ______。
⑤A、F之间的长玻璃管左端略向下倾斜的目的是 ______。
辉铜矿中主要含，还含有少量和FeS等。利用该矿石制取的部分工艺流程如图所示：

工业上提高辉铜矿的利用率可以采取的方法是 ______写一种即可。
工业上酸溶通常在下进行，不宜采取更高的温度，其主要原因是 ______。酸溶时，通入适量的目的是 ______，该操作中Cu、与稀硝酸总反应的离子方程式为 ______。
过滤后所得废渣中含有红褐色物质，则废渣主要成分的化学式为 ______。生成红褐色物质的离子方程式是 ______。
和在某恒容密闭容器中反应生成二甲醚，反应方程式为⇌。
时，各组分的物质的量与时间的关系如图所示：

①Z表示的物质是 ______填化学式。
②若容器容积为10L，表示的前内的平均反应速率是 ______。
③下列能判断时该反应达到平衡状态的是 ______。填序号。
各组分的含量不再随时间而变化
、、与的物质的量之比是6：2：1：3
容器内的压强不再变化
若在某恒容密闭容器中，相同时间内二甲醚的体积分数随温度的变化如图所示，则：

图中A、C点中反应速率较大的是 ______点；D点二甲醚的生成速率 ______D点二甲醚的消耗速率填“>”“<”或“=”。
某碱性燃料电池以和空气作为两极的反应物，总反应为，则负极的电极反应式是 ______。该燃料电池消耗时产生的电量为 ______已知一个电子带有的电量，设表示阿伏加德罗常数的值。