2021-2022学年山东师范大学附属中学高一5月学业水平测试化学（等级考）试卷含答案

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 山东师范大学附属中学2021级2021-2022学年5月学业水平测试化学学科等级考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  0:16  N:14  Na:23  S:32  Cl:35.5  Ca:40  Cu:64  Fe:56  Mg:24  Al:27  S:32第 Ⅰ 卷（选择题  50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1.医学界通过用标记的发现一种的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是(   )A. 与的性质完全不同 B. 与含有的中子数相同C. 与互为同位素 D. 与、互为同位素2．2022 年北京冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用，下列有关说法错误的是A．碲化镉发电玻璃中的碲(Te)和镉(Cd)均是金属元素B．颁奖礼服中用到的石墨烯(C n )不属于有机化合物C．二氧化碳跨临界制冰（干冰汽化制冷），属于物理变化D．火炬使用氢气为燃料实现了碳的零排放3.X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是(   )XYZ   QRY的原子半径比Z的大 B. Y元素位于第二周期第VA族R和Q的单质均可将铁单质氧化为+3价 D. Z元素形成的常见单质不止一种4.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是(   )①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱④硫酸锶（）是难溶于水的白色固体⑤硒化氢（）是无色、有毒、比稳定的气体②④ B. ①②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤5.2018世界光纤光缆大会于11月5日至11月7日在杭州召开。光缆的主要成分为。碳和硅均为第ⅣA族的元素，二者性质既有一定的相似性又有一定的递变性。下列关于和的说法中，正确的是(   )A.与都能跟反应生成相应的酸      B.与都不能与酸反应C.与（干冰）都能够与氢氧化钠溶液反应 D.水晶的主要成分是SiC6.下列说法中正确的是（    ）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.晶体中含共价键，是共价化合物C.分子中只含有共价键D.某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键7.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的和开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是(   )甲：在500℃时，10mol和5mol反应乙：在500℃时，用作催化剂，10mol和5mol反应丙：在450℃时，8mol和5mol反应丁：在500℃时，8mol和5mol反应甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲8.利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是(   ) X是中含有非极性共价键中的质子数、电子数均相同上述历程的总反应为9.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC和0.4molD。下列判断正确的是(   )A .2                                     B. 2min末，A的浓度为1.20~2min内A的反应速率为0.6   D. B的转化率为60%10.反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(   )A. 容器内的温度不再变化                    B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D. 容器内气体的浓度11.下列有关化学用语的说法不正确的是(   )A.中子数为7的碳原子：                   B.氯乙烯的结构简式：CH3CH2ClC.羟基的电子式：                       D.乙酸分子的空间填充模型：12.新中国成立以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中的主要成分不属于有机高分子的是(     )A宇航服B汽车轮胎C口罩的聚丙烯熔喷布D螺纹钢13.下列区分物质的方法不正确的是(　　)A. 用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯   B. 用酸性溶液区分苯和C. 用新制的悬浊液区分蔗糖和葡萄糖  D. 用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液14.下列关于有机物的说法中，正确的一组是(   )①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④正丁烷的熔、沸点高于异丁烷的熔、沸点⑤将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于⑥向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色A.④⑤⑥ B.③⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥15.某有机物的结构简式如下，有关性质叙述正确的是(   )该有机物中有3种官能团1mol该有机物最多可以与3 mol Na发生反应1mol该有机物最多可以与2 mol NaOH发生反应 该有机物因为含有苯环所以可以和溴水反应二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。）16. 2022 年 4 月 14 日，我国神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。制造神舟十三号载人飞船的材料中，含有的主族元素 W、X、Y、Z（原子序数依次增大），分布在三个短周期中，X、Z 同主族，X 的最外层电子数是 W 和 Y 的最外层电子数之和，它们的单质中只有 Y 的单质为金属，能与 NaOH 溶液反应。下列叙述正确的是原子半径大小顺序：Y＞Z＞X＞WB. 最高价氧化物对应水化物酸性：X ＜ ZC. 由Y和氧元素形成氧化物为碱性氧化物D. Z 单质可广泛应用于制造太阳能电池、芯片等17.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析能得出的结论是(   )A.发生的反应可表示为B.反应开始时，正、逆反应同时开始C.前2min内A的分解速率为0.1D.2min时，A、B、C的物质的量之比为2:3:118.下列图示与对应的叙述不相符的是(   )A.（a）图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量B.（b）图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的C.由（c）图可知，D.（d）图是某反应：A→C（由两步反应A→B→C完成，B为中间产物）的能量曲线（表示能量），整个反应中19.某有机物X的结构简式如图所示，下列关于有机物X的说法不正确的有(      )A.X的分子式为B.X能发生取代、加成、水解、氧化反应C.在一定条件下可与乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同D.X不能被氧化得到醛20.某课外活动小组设计如图所示装置制取乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.5117.977.1下列说法错误的是(   )装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸反应结束后大试管中的现象是液体分层，下层为无色油状液体，上层溶液颜色变浅从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入无水氯化钙， 过滤分离出乙醇最后加入无水硫酸钠，进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯第II卷（非选择题 共4小题， 共50分)21（12分）.下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：（1）⑦的原子结构示意图为________，⑨的单质的电子式为____。（2）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_______（填化学式，下同）。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是_______________。(3)③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。(4)根据“对角线规则”，Be与Al具有相似的化学性质，请写出与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________。（生成的盐中阴阳离子个数比为1:2）22.（16分）Ⅰ：已知：反应，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内，则该反应的化学方程式为_______。（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：；乙：；丙：ν（C）=0.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应由快到慢的顺序为_______（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的反应速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况下的体积），实验记录如表（累计值）：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502（3）______（填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”“4~5min”“5~6min”）反应速率最快，原因是______。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在稀盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是___________（填字母）。A.溶液   B.溶液     C.KCl溶液    D.溶液Ⅲ.（5）下列可以说明已达平衡状态的是____。（填字母） 单位时间内生成的同时生成mol HIB.一个H一H键断裂的同时有两个H一I键断裂C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D.反应速率  E.温度和体积一定时，容器内压强不再变化F.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化IV.（6）已知:25℃、101时,
,,,与反应生成无水的热化学方程式是_________。23（12分）.工业中很多重要的原料都来源于石油化工，其中A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，请回答下列问题：（1）A的结构简式为          。（2）①、③反应的反应类型分别为              、               。（3）写出下列反应的化学方程式：反应②:                            ； 反应④:                            ；丙烯酸+ B—►丙烯酸乙酯:                      。24（10分）.某校学生用如图所示装置进行实验（夹持装置略），以探究苯与液溴发生反应的原理并分离、提纯反应的产物。请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为_____，冷凝水从_____（填“a”或“b”）口进入。（2）实验开始时，关闭、打开和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。（4）生成的溴苯因溶有未反应的溴而显橙黄色，提纯的方法是_____。
参考答案一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1-5 D A C A C  6-10 C C D B A  11-15 B D D A C二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。）16-19 AD  CD  CD  BD     20题选B或BC都4分21 答案：（1）；（2）HF；HClO4（3）O2- > F- > Na+ > Mg2+ (4) = Na2[Al(OH)4]22 答案：Ⅰ.（1）  （2）乙>甲>丙Ⅱ.（3）3~4min；该反应是放热反应，此时温度对反应速率的影响占主导作用（4）AC  Ⅲ.（5）BC  IV.（6）23.答案：（1）（2）取代反应；氧化反应（3）24.答案：（1）冷凝、回流和导气；a（2）、（3）Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成（4）将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静置、分层后，用分液漏斗分离出下层液体，即得到溴苯