苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量专题检测含解析

这是一份苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量专题检测含解析，共9页。
专题质量检测(一)　物质的分类及计量(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(　　)A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．屠呦呦提取的青蒿素属于混合物解析：选D　雾霾属于气溶胶，具有胶体的性质，能够产生丁达尔效应，A正确；胆矾为CuSO4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，发生的反应是置换反应，B正确；诗句中涉及蜡烛的燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应，C正确；青蒿素属于纯净物，D不正确。2．萤石(Fluorite)，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于(　　)A．单质  B．盐C．碱  D．酸解析：选B　氟化钙(CaF2)含有酸根离子和金属阳离子，属于盐。3．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是(　　)A．胶体的电泳  B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应  D．胶体的聚沉解析：选D　血液属于胶体，往伤口上撒盐，能够中和血液胶体粒子所带电荷，使血液胶体粒子相互聚集而沉降，从而起到止血的作用。4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤能透过半透膜　A．①④⑤  B．①③④C．②③⑤  D．②③④解析：选D　将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，它能产生丁达尔效应，纳米碳胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸。所以，②③④符合题意。5．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有(　　)A．复分解反应  B．分解反应C．化合反应  D．置换反应解析：选B　铁与稀盐酸发生置换反应，稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应，C与CO2发生化合反应。6．下列说法正确的是(　　)A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均不属于电解质C．虽然BaSO4难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质D．SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：选C　NaHCO3全部电离成Na＋和HCO，但HCO不能拆成H＋和CO，A项错误；液态HCl、固体NaCl溶于水后，其水溶液均可导电，因此二者均为电解质，B项错误；BaSO4在水溶液中导电性差是因为其溶解度太小，电离出的Ba2＋、SO浓度太小，但熔融的BaSO4能导电，它是电解质，C项正确；SO3溶于水后能导电，是因为SO3与H2O反应生成的H2SO4能电离，因此H2SO4是电解质，而SO3是非电解质，D项错误。7．下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023B．1 mol Cl2中含有的原子数为NAC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023D．常温常压下，11.2 L CO中所含的分子数是0.5NA解析：选C　A项，标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，错误；B项，1 mol Cl2中含有的氯原子数为2NA，错误；C项，标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是 mol，含有的分子数约为×6.02×1023，正确；D项，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，错误。8．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 (　　)解析：选A　等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。9．标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是(　　)A．质量比为4∶5  B．具有相同的氧原子数C．具有相同的质量  D．具有相同数目的原子数解析：选A　＝＝＝，A项正确；相同物质的量的SO2和SO3，氧原子数之比为2∶3，B项错误；由A项可知质量之比为4∶5，C项错误；相同物质的量的SO2和SO3，原子数之比为3∶4，D项错误。10．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)A．64 g O2所含的分子数目为4NAB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC．1 mol H2O含有的水分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：选A　64 g O2的物质的量为＝2 mol，含有O2的数目为2NA，A不正确；1个H2O分子中含3个原子，则0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含水分子数目为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。11．下列物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是(　　)A．硫酸、硫酸钾  B．二氧化碳、氢氧化钠C．氯化钠、酒精  D．氢氧化钠、水解析：选C　常见的酸(如HCl、H2SO4、HNO3等)、碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、盐、水及金属氧化物大多是电解质。常见的非电解质有酒精、蔗糖、CO2等。12．下列说法中正确的是(　　)A．标准状况下，18 g水的体积约为 22.4 LB．293 K,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子数为3NAC．NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7∶4　D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等解析：选D　标准状况下，水不是气体，18 g水的体积远小于 22.4 L，故A错误；64 g SO2的物质的量为＝1 mol，含有的氧原子数为2NA，故B错误；NA个一氧化碳分子的物质的量为1 mol，和 0.5 mol 甲烷的质量比为 (1 mol×28 g·mol－1)∶ (0.5 mol×16 g·mol－1)＝7∶2，故C错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，由于气体单质有单原子分子、双原子分子等，因此含有的原子数目不一定相等，故D正确。13．某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是(　　)A．2HBr＋Na2CO3===2NaBr＋CO2↑＋H2OB．HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3C．HBr＋NaOH===NaBr＋H2OD．2HBr＋2Ag===2AgBr＋H2↑解析：选D　氢溴酸(HBr)与HCl化学性质相似，因为盐酸不能与银发生反应，所以氢溴酸也不能与银发生反应。14．如果4 g NH3中含有x个NH3分子，那么8 g H2S 中含有的电子数为(　　)A．x  B．3.4xC．12x  D．18x解析：选D　4 g氨气的物质的量＝＝ mol，8 g 硫化氢的物质的量＝＝ mol；4 g NH3中含有x个NH3分子，则 mol×NA＝x；1个H2S分子中含有的电子数为18，所以 mol H2S含有的电子数为 mol×18×NA＝18x，故D正确。15．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，因此获得诺贝尔生理学或医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是(　　)A．青蒿素的一个分子中含有42个原子B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%C．青蒿素的相对分子质量为282D．0.1 mol青蒿素的质量为28.2解析：选D　青蒿素的一个分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故A正确；碳元素的质量分数是×100%≈63.8%，故B正确；青蒿素的相对分子质量为15×12＋22×1＋5×16＝282，故C正确；0.1 mol青蒿素的质量为0.1 mol×282 g·mol－1＝28.2 g，故D错误。16．下列逻辑关系正确的是(　　)解析：选D　A选项中，分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体和浊液不是交叉关系；B选项中，复分解反应一定不是氧化还原反应；C选项中，碱性氧化物都是金属氧化物；D选项中，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。17．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是(　　)①Fe(OH)3胶体　②水　③蔗糖溶液　④FeCl3溶液⑤云、雾A．②④⑤  B．③④⑤C．②③④  D．①③④解析：选C　Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；FeCl3溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故④选；云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。18．向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是(　　)A．形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D．FeCl3和FeCl2都属于盐解析：选D　氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁，属于化学变化，故A错误；胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，故B错误；向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得不到黑色分散系，故C错误；FeCl3和FeCl2都属于盐，故D正确。19.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下列选项不能实现图示转化关系的是(　　)选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CCCOCO2DCa(OH)2CaCl2CaCO3解析：选B　A项，硫酸能与锌反应生成氢气，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通过电解生成氢气和氧气，能实现图示转化关系；B项，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为氯化钠，假设能行，对应的生成物是氯化钠和硝酸盐，氯化钠和硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，不能实现图示转化关系；C项，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能实现图示转化关系；D项，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现图示转化关系。20.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和解析：选A　AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4在水中的溶解度较小，电离出的离子很少，导电能力较弱，A项错误；B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增强，C项正确；a时刻Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确。二、非选择题(本题共5小题，共60分)21．(12分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应而言，分类法的作用几乎是无可替代的。现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________，属于非电解质的是______，能导电的是________。解析：只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。无论在水溶液中还是熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，导电物质具有自由移动的离子或电子。答案：④⑦　①③　⑤⑥　②⑦22．(14分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是________，96 g五硼烷中含有________个硼原子。(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为____________。Ⅱ.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为________L。解析：Ⅰ.(1)B5H9的相对分子质量为64,96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol硼原子，即4.515×1024个硼原子。(2)由＝7 mol，可得B5H9的物质的量为0.5 mol，进而得出质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。Ⅱ.(1)混合气体的物质的量为＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量＝＝36 g·mol－1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，含0.4 mol碳原子。(3)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。，解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol 电子。③0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。答案：Ⅰ.(1)64 g·mol－1　4.515×1024　(2)32 gⅡ.(1)36 g·mol－1　(2)0.4NA　(3)①28 g·mol－1　②2.8NA　③4.4823．(12分)(1)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。①物质M的化学式为________。 ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_________________________________________________________________________________________________________________。③若实验中不停止加热，会看到____________________________________________。 (2)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。①乙同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液；两位同学的操作________(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。 解析：(1)①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，所以M的化学式为FeCl3；②胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体；③不停止加热会出现红褐色沉淀。(2)最终都得到红褐色沉淀，得不到氢氧化铁胶体。答案：(1)①FeCl3　②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体　③出现红褐色沉淀　(2)②都不24．(12分)填写下列空白：(1)________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量之比为________。(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。(4)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。若将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为________。解析：(4)由A·nH2OA＋nH2O　　　 　M＋18n　　  M             a g      b g得：(M＋18n)∶M＝a g∶b g解得n＝。(5)依据质量守恒定律：a g＋b g＝0.2 mol· M(C)＋d g，解出M(C)＝5(a＋b－d)g·mol－1。答案：(1)3　(2)17∶16　(3)4∶3　(4)(5)5(a＋b－d)g·mol－125．(10分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如下： (1)H2O2中O的化合价为________。 (2)CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是________。 (3)Cu2(OH)2CO3属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)制备CaCO3时，发生的反应为CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，该反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (5)制备CaCO3时，若要得到50 g CaCO3，则理论上至少需要________L(标准状况)CO2。解析：(3)酸(如HCl、H2SO4)在水溶液中都能电离出H＋，而且溶液中所有的阳离子都是H＋。碱[如NaOH、Ca(OH)2]在水溶液中都能电离出OH－，而且溶液中所有的阴离子都是OH－。盐在水溶液中都能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子。所以Cu2(OH)2CO3属于盐。(4)反应CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O中元素的化合价都没有发生变化，所以该反应属于非氧化还原反应。(5)n(CaCO3)＝＝＝0.5 mol。根据CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，可知需要n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 mol，V(CO2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。答案：(1)－1　(2)CuO　(3)盐　(4)非氧化还原(5)11.2