苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质专题检测含解析

专题质量检测(三)　从海水中获得的化学物质

 (时间：90分钟　满分：100分)

一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)

1．江苏省拥有漫长的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是(　　)

A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐

B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到

C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中

D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关

解析：选D　从海水中获得食盐是物理变化，A项错误；海水中的溴、碘是以Br－、I－形式存在，不可用四氯化碳直接萃取得到，B项错误；各类污水不可直接排入海水中，C项错误； “赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关，D项正确。

2．以下有关钠的化合物的叙述正确的是(　　)

A．Na2O属于碱性氧化物

B．Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3

C．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂中

D．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无现象，一段时间后有气泡产生

解析：选A　Na2O和水反应只生成NaOH，因此Na2O属于碱性氧化物，正确；NaHCO3不稳定，又重新生成Na2CO3，错误；NaOH是碱，盛放碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞，错误；加入稀盐酸，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，立即产生CO2，错误。

3．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，并且用于除甲醛。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为(　　)

A．Na2SO4  B．SO2

C．S  D．Na2S

解析：选A　由NaO3―→O2中氯元素化合价降低可知：Na2O3中硫元素化合价应升高。

4．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．NaHCO3与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

解析：选D　A项，Cl2与H2O反应生成的HClO为弱电解质，不可拆写为H＋和ClO－，错误；B项，HCO不可拆写为CO和H＋，错误；C项，漏掉了生成水的离子反应，错误。

5．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是(　　)

A．OH－、K＋、Mg2＋、NO  B．HCO、OH－、Cl－、K＋

C．Mg2＋、NO、H＋、Na＋  D．SO、Ag＋、NH、Cl－

解析：选C　A项，OH－与Mg2＋生成沉淀不能大量共存；B项，HCO与OH－反应而不能大量共存；D项，Ag＋与Cl－生成沉淀而不能大量共存。

6．某同学在做实验时引起了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是(　　)

A．Mg的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物

B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C

C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应

D．Mg原子失去电子的数目等于氧原子得到电子的数目

解析：选B　MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性：CO2>MgO；还原剂是Mg，还原产物是C，还原性：Mg>C，B项正确；CO2作氧化剂，碳元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素的化合价没有变化，所以反应中氧原子未得电子，D项错误。

7．工业上制备相关物质涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B．制碘：干海带I－(稀溶液)I2(aq)I2

C．制溴：浓缩海水Br2(稀溶液)冷凝,粗Br2(l)高纯Br2

D．制漂白粉：浓盐酸Cl2漂白粉

解析：选C　工业上采用电解熔融的氯化镁制备金属镁，A选项错误。乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘，B选项错误。工业制氯气用电解饱和食盐水法，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气是实验室制法，D选项错误。

8．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量之比是(　　)

A．3∶2  B．2∶1

C．1∶1  D．2∶3

解析：选D　用双线桥法分析反应的化合价变化情况：故反应中被氧化和被还原的氮元素质量之比为2∶3。

9．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋C2===B2＋2C－。下列说法错误的是(　　)

A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO>C2>B2>A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋

解析：选D　由①可知，氧化性：XO>C2，还原性：C－>X2＋。由②可知，氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋>B－。由③可知，氧化性：C2>B2，还原性：B－>C－。综合三个反应可得有关微粒的氧化性强弱顺序为XO>C2>B2>A3＋；还原性强弱顺序为A2＋>B－>C－>X2＋，D项错误。

10．从海水(主要是水和氯化钠，还有少量的镁离子等)中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳(主要成分碳酸钙)制成石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物(主要成分是氢氧化镁)

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥，得到产物氯化镁

④将得到的产物熔融电解得到镁

下列说法不正确的是(　　)

A．向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀

B．步骤②中涉及的离子反应方程式为2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓

C．①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应

D．第④步的反应属于分解反应也是氧化还原反应

解析：选B　海水中主要含有Na＋、Cl－等，向海水中加入硝酸银会产生氯化银白色沉淀，A项正确；步骤②在引入的海水中加入石灰乳生成氢氧化镁的离子方程式为Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，B项错误；步骤①涉及的反应方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，属于分解反应；产生的CaO与水反应生成悬浊液氢氧化钙，属于化合反应；步骤②涉及的离子方程式为Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，以及步骤③中将沉淀物与盐酸反应生产氯化镁与水，均涉及复分解反应，C项正确；第④步的反应为电解氯化镁生成镁与氯气的过程，属于分解反应，有化合价的升降，也是氧化还原反应，D项正确。

11．下列离子方程式，只能表示一个化学反应的是(　　)

①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　③Ag＋＋Cl－===AgCl↓　④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

A．①③  B．②④

C．②③  D．没有

解析：选D　①代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；②可代表Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的反应，还能代表Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液的反应；③代表硝酸银溶液与可溶性金属氯化物或盐酸的反应；④代表金属铁与可溶性铜盐溶液的反应。

12．下列关于氯气制取的说法中，不正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色的气体

B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱

C．工业制烧碱、盐酸和氢气的原料也是食盐水

D．工业上可以用直接电解海水的方法制取氯气

解析：选D　海水中氯化钠的含量相对较低，且含有多种氯化物，须经过富集提纯后才能用于工业生产，D错误。

13．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)

A．A装置的气球膨胀得快

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

解析：选B　Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的速率更大，B装置的气球膨胀得快，A错误。Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，当盐酸足量时，最终两气球体积相同，即盐酸的浓度大于或等于2 mol·L－1；当盐酸不足时，A装置气球的体积小于B装置气球的体积，即盐酸的浓度一定小于2 mol·L－1，B正确，C错误。A装置的试管中Na＋的物质的量是B装置的试管中Na＋的物质的量的2倍，两试管中Cl－的物质的量相同，D错误。

14．下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是(　　)

A．Na与盐酸反应；Na与水反应

B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应

C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应

D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应

解析：选C　A项，Na与盐酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，Na与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，大理石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C项，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；D项，BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

15．下列物质的保存方法错误的是(　　)

A．液氯可贮存在钢瓶中

B．金属钠需保存在煤油中

C．液溴贮存时需加少量水液封

D．漂白粉可露置在空气中保存

解析：选D　漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存。

16．下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲制取氯气  B．用装置乙除氯化氢

C．用装置丙收集氯气  D．用装置丁吸收尾气

解析：选D　实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2需要加热，A项错误；除Cl2中的HCl，用饱和食盐水，不能用NaOH溶液，Cl2也会被NaOH溶液吸收，B项错误；氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项错误；氯气有毒，用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。D项正确。

17．实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L－1的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是(　　)

A．Al3＋、NO、K＋、SO  B．Cu2＋、Ba2＋、SO、CO

C．Ag＋、Cl－、NH、Na＋  D．Mg2＋、Na＋、SO、NO

解析：选D　A项，该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1时，不满足电荷守恒，错误；B项，Ba2＋与SO、CO反应，Cu2＋、CO反应，在溶液中不能大量共存，无法配制该溶液，错误；C项，Ag＋、Cl－之间发生反应，在溶液中不能大量共存，无法配制该溶液，错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1时，满足电荷守恒，正确。

18．下列除杂质的操作不正确的是(　　)

A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定

B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

C．CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶

D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液

解析：选C　NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，A项正确；Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，可用于除杂，B项正确；CO2和HCl都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，C项错误；碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，D项正确。

19．下列关于氧化还原反应基本原理的说法正确的是(　　)

A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性

B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．同一种元素，化合价越高，则氧化性越强

解析：选A　A项，过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，该气体为氧气，过氧化氢中的氧元素由－1价升高为0价被氧化，则过氧化氢显还原性，正确；B项，同素异形体间的相互转化的反应，有单质参与反应，但不属于氧化还原反应，错误；C项，阳离子也可以具有还原性，比如亚铁离子，阴离子也可以具有氧化性，比如过氧根离子，错误；D项，氧化性强弱与化合价没有必然联系，比如氯元素的含氧酸，氧化性顺序是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(依次减弱)，错误。

20．对下列实验现象及其解释不正确的有(　　)

A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致

B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色

C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物

D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个化学反应：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂

解析：选C　NaCl为白色固体，固体小颗粒分散到空气中形成烟，A正确；铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应放出大量的热，生成的四氧化三铁为黑色，所以看到的现象为：发出耀眼白光，产生黑色固体，B正确；Mg或Al与O2反应，不论加热与否，都是只有一种产物，即MgO或Al2O3，C错误；Mg与O2反应放出大量热，火焰明亮，所以军事上常用它制照明弹，在D项给出的三个反应中，Mg的化合价都是从0→＋2，所以Mg都是作还原剂，D正确。

二、非选择题(本题共5小题，共60分)

21．(10分)下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题：

(1)物质A、H的化学式为________、________。

(2)反应②的化学方程式为_______________________________________________。

(3)反应H＋K→I的离子方程式为________________________________。

(4)写出反应①的离子方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________。

解析：由A是单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，可知A是Na2O2。那么C是Na，D是O2。最常见的无色液体B是H2O，那么E是NaOH，F是H2。NaOH先与K反应得H，H再与K反应得I，可知H为Na2CO3，K为CO2，那么I为NaHCO3。

答案：(1)Na2O2　Na2CO3

(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(3)CO＋H2O＋CO2===2HCO

22．(12分)工业上利用电解饱和食盐水的方法生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式如下：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

(1)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_________________________________

________________________________________________________________________，

题干中反应改写成离子方程式是____________________________________________。

(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是________，被还原的元素是________，氧化产物是________。

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是________、________、________。

②盐酸与滤液反应的离子方程式：__________________________________________

________________、________________________________________。

解析：(1)氯化钠中氯元素的化合价升高，被氧化，生成氯气，氯化钠失电子，作还原剂，水得电子生成氢气，用双线桥法表示电子转移如下：

离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。

(2)氯元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物氯气；水中氢元素的化合价降低，被还原。

(3)①加入过量的氯化钡溶液除去溶液中的SO，加入碳酸钠，不但能除去杂质离子钙离子，还除去过量的钡离子；加入烧碱溶液能除去镁离子。

②加入盐酸，除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

答案：(1)

2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

(2)氯元素(或Cl)　氢元素(或H)　氯气(或Cl2)

(3)①SO　Ba2＋、Ca2＋　Mg2＋　②H＋＋OH－===H2O　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

23．(12分)Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________，

该反应中，Na2O2的作用为________(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。

(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。(图中铁架台等装置已略去)。

①装置A的名称是________，A中的固体为________，装置B中试剂的作用为

_____________________________________________________________________。

②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

(3)碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要________。

(4)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)________(填离子符号)。

解析：(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，该反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4；该反应中，Na2O2中－1价的氧降低到SO中的－2价，Na2O2发生还原反应，作氧化剂。

(2)①装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；②Na2O2为淡黄色固体，与CO2发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置C中的现象是固体由淡黄色变成白色。

(3)根据信息可知，过氧化钠与CO2气体不反应，然后撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有水的参与。

(4)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为发生HCO＋OH－===CO＋H2O反应，所以溶液中n(HCO)减小，n(CO)增大，n(Na＋)增大，n(NO)不变。

答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4　氧化剂　(2)①锥形瓶　碳酸钠　干燥二氧化碳气体　②固体由淡黄色变成白色　(3)有水的参与　(4)NO

24．(14分)纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

Ⅰ.用纯净的碳酸钠固体配制500 mL 0.40 mol·L－1 Na2CO3溶液。

(1)称取Na2CO3固体的质量是________g。

(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是________(填字母)。

a．定容   b．计算　c．溶解　

d．摇匀　e．转移　f．洗涤　g．称量

(3)下列说法正确的是________(填字母)。

a．定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小

b．定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

c．转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d．摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

Ⅱ.某实验小组的同学模拟侯氏制碱法制取纯碱，流程如下：

(1)已知：几种盐的溶解度

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)该流程中可循环利用的物质是________。

(3)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案可行的是________(填字母)。

a．向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

b．向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g

c．向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

解析：Ⅰ.(1)制备500 mL 0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要500 mL容量瓶，则需要Na2CO3的质量为0.5 L×0.40 mol·L－1×106 g·mol－1＝21.2 g。

(2)配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第4步为转移，故答案为e。

(3)定容时，仰视刻度线，会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故a正确；定容时，如果加水超过刻度线，不能用滴管吸出，应重新配制溶液，故b错误；转移时，溶液倒出容量瓶外，会使溶质的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，要重新配制溶液，故c正确；摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，否则会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故d错误。

Ⅱ.(1)①先向食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，由于NaHCO3的溶解度较小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；②NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

(2)装置Ⅱ中得到二氧化碳，装置Ⅰ中需要二氧化碳，所以能循环利用的物质是二氧化碳。

(3)氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a选；虽然只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成CO2，但用碱石灰吸收产生的气体时，碱石灰增重的量为CO2和水蒸气的总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故b不选；氯离子、碳酸根离子和银离子反应都生成沉淀，根据沉淀的总质量和样品的质量，可计算碳酸钠质量，所以该方案可行，故c选。

答案：Ⅰ.(1)21.2　(2)e　(3)ac

Ⅱ.(1)①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　(2)CO2　(3)ac

25．(12分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

(1)电解饱和NaCl溶液的离子方程式为__________________________，粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、__________、____________、稀盐酸来进行提纯。

(2)下列方法可用于海水淡化的是________(填字母)。

A．蒸馏法  B．萃取法

C．过滤法  D．离子交换法

E．电渗析法

(3)工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②____________________________________。

(4)用母液(含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)提取溴，其生产流程如下：

①吸收塔中反应的离子方程式为3CO＋3Br2===5Br－＋BrO＋3CO2↑，用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目。

3CO＋3Br2===5Br－＋BrO＋3CO2↑_________________________________________

②母液中通入Cl2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？______________________________________________________________________。

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90 ℃左右进行蒸馏的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)除Ca2＋加入Na2CO3，将其转化为沉淀，但是加入Na2CO3要放在加入BaCl2之后，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2，离子都沉淀后，再进行过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的OH－和CO，则试剂依次为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。

(2)蒸馏法可得到纯净的水，A选项正确。对于微溶于水的有机物，可用萃取法提取，但萃取法不用于淡化海水，B选项错误。过滤是分离固体和溶液的操作，不能淡化海水，C选项错误。利用离子交换膜可以将海水中的金属阳离子除去，利用电渗析法也能得到淡水，D、E选项正确。

(3)离子浓度越大熔融盐的导电性越强，在MgCl2中加入CaCl2进行电解，增大了离子浓度，从而增大了熔融盐的导电性，使MgCl2熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗。

(4)②从吸收塔出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，得到产品的成本高，所以经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的为富集溴，提高Br2的浓度。③温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分；温度过低溴不能完全蒸出，产率低，所以控制温度在90 ℃左右进行蒸馏。

答案：(1)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－　BaCl2溶液　Na2CO3溶液　(2)ADE

(3)使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗

(4)①3CO＋3Br2===5Br－得到5×e－＋Br失去1×5e－O＋3CO2↑　 ②富集溴，提高Br2的浓度　③温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来