2022届湖北武汉市二中高三5月第一次模拟考试化学试题含答案

  2022届五月高三化学模拟卷(一)

全卷满分：100分  考试用时： 75分钟

可能用到的相对原子质量： H1  O16  Na23 S32  Cl35.5  Fe56  Zn65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是(  )

A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”

B.速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化

C.冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电

D.制作“一飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料

2.下列化学用语或图示表达正确的是(  )

A. N2的结构式： N ≡N

B.顺-2-丁烯的球棍模型：

C. CO2的比例模型：

D.基态N原子的轨道表示式：

3.下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是(  )

A.饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊

B.油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯

C. 切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色

D.食用 补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服

4.下列离子方程式正确的是(   )

A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2： OH-+SO2= HSO3-

B.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为： Cu2++2e-= Cu

C.向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO- +H2O= SO42-+Cl-+2H+

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )

A.5.6gFe与4.8g的S反应转移的电子数为0.3 NA

B.标准状况下，1.12L 苯含有C-H键的数目为0.3NA

C.1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O72-的数目为0.1NA

D.11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA

6.M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是(  )

A.分子中无手性碳原子

B.分子中含有4种官能团

C.1molM最多能与4molH2发生加成反应.

D.分子中所有碳原子可能共面

7.下列关于实验的现象、解释或结论正确的是(  )

8.下列实验装置能达到实验目的的是(   )

A. 测定乙醇结构

B. 制取少量CO2

C. 红磷燃烧测定空气中氧气的含量

D. 提纯乙酸乙酯

9.下列说法错误的是(   )

A.石墨晶体中层内导电性强于层间导电性

B.基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8： 3

C. (CH3COO)2Ni·4H2O 的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6

D. N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

10.某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是(  )

A.氢化物沸点： X>Y

B.第一电离能： M<W<Y<X<Z

C.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同

D.阴离子中不存在配位键

11.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm

下列说法不正确的是(    )

A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP

B.该晶胞中与 Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个

C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区

D.Sn和P原子间的最短距离为pm

12.镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰

(主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、 Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是(   )

A.“溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质

B.向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3

C.生成Ga(OH)3的化学方程式为： 2NaGaO2+3H2O+CO2=Na2CO3+ 2Ga(OH)3↓

D.工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓

13.氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷

盐作质子(H+)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所

示。下列说法错误的是 (  )

A. M电极为阳极，电极反应式为H2-2e- =2H+

B. (I)→(II )的变化中，磷原子的成键数目不发生变化

C.图示中最后一步反应为3Li+N2+3H+=3Li++2NH3

D.该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度

14.甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，D中进入10mol混合气体其中苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2，该条

件下苯、环己烷都为气态)，下列说法不正确的是(   )

A.甲池中A处通入O2，E处有O2放出，且体积一样(标况下测定)

B.甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极

C.乙池中惰性电极上发生：+6H++6e-=

D.导线中共传导12mol电子

15.磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO4在水中各级电离的过

程如下图所示。已知： pK=-1gK

下列相关说法正确的是(    )

A.反应H3PO4+ 2PO43- 3HPO42-     pK=16

B. Na2HPO4 溶液中： [PO43-] >2 [H3PO4] + [H2PO4- ]

C.用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂.

D. H3PO4 和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时，溶液中： [H2PO4-] > [HPO42-] > [H3PO4]

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由VCl4在160-170°C分解制得VCl3。

部分物质的性质如下：

回答下列问题：

(1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成VCl4和FeCl3：

①依据气流方向，各装置连接顺序为A→_                     。

②装置C中盛放的试剂为_                     。

③最后分离互溶的FeCl3、VCl4混合物的方法是_                       (填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。

(2)利用(1)制得的VC14制备VCl3(2VCl42VCl3+Cl2↑)的主要实验步骤和装置如下：

I.在仪器W中加入30mL VCl4 并连接好装置。

II.气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热VCl4到一定温度。

III.发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的VCl3移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕

集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200°C。

①图中仪器W的名称是.              ；冷凝管的进水口是              (填“m”或“n”)。

②步骤II逐次少量地通入稀有气体的目的是_                                      。

③仪器W合适的加热方式为_              。

A.水浴加热           B.油浴加热

C.酒精灯加热         D.酒精喷灯加热

④写出烧杯中尾气处理的离子方程式；_                                                _， 步骤III最后将物料加热至200°C，可能的目的是                                            。

17. (14分)工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、 Fe2O3、 CuO、SiO2等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题：.

已知：①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：

(1)“酸浸”时， 需不断通入高温水蒸气，其目的是___________________ ，用到的4.5mo·L-1 的硫酸溶液需用18mol· L-1的浓硫酸配制。下列图示操作使所配溶液浓度偏大的是_                 _(填字母)。

(2)滤渣1的主要成分是              ，调节pH时可使用物质B是__           _(填化学式)。

(3)从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO4·7H2O，具体操作如图：

滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4~__     ， 简述从滤液3得到产品级ZnSO4·7H2O的操作：          ，

冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白(俗称：立德粉ZnS ·ZnSO4)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO2使用，稳定性： TiO2__        锌钡白(填“大于”或“小于”)。

(4)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应： Zn2++H2SZnS(s)+2H+。 处理后的废水中部分微粒浓度为：

则处理后的废水中c(Zn2+)=                      。(已知： Ksp(ZnS)=1 .0 × 10-23，Ka1(H2S)=1.0 ×10-7，

Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)

 18. (13分)有机物M在有机化工生产中应用广泛，其合成路线如下：

已知：

①M的核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1 。

②+

③CH3CHO + 3HCHO

回答下列问题：

(1) A的名称为               _。

(2) B结构简式为____            ___； M中官能团名称为_                      。

(3) C→D的化学方程式为_                     _。

(4) E的同分异构体中，满足下列条件的有_           种。

①苯环上含有3个取代基

②遇FeCl3 溶液显紫色

③能发生水解反应

(5) D+E→M的反应中，使用浓H2SO4 能大大提高M的产率，请从原理角度分析原因           

_                                                               。

(6)以和 为起始原料合成的合成路线为___                         _。

(其它无机试剂任选)

19.(14分)汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的

社会性科学议题。

(1)反应2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)   ΔH = -620.9kJ· mol-1可有效降低汽车尾气污染物的排放。

一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示( TS表示过渡态、IM 表示中间产物)。

三个基元反应中，属于放热反应的是_               (填标号)；图中ΔE=            kJ ·mol-1。

(2)探究温度、压强(2 MPa、5 MPa )对反应2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)的影响，如图所示，

表示2 MPa的是_           (填标号)。

(3)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(1)  ΔH < 0

①某条件下该反应速率v正= k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆= k逆ca(N2)·cb(H2O) ， 该反应的平衡常数K= ，则a=               _，b =_                        。

②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4 molNH3和6molNO发生上述反应，测得NH3和N2的物质的量随时间变化如图。

a点的正反应速率_          _c 点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为P0)，则该反应温度下Kp=__                              。(用含P0的式子表示，只列式不用化简)。若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如下图，400°C~900°C之间 NH3的转化率下降由缓到急的原因是_                                                                                  。

五月模拟考(一)参考答案

1-15. (45分)

1B   2A   3A   4B   5D   6C   7B   8B  9D  10C  11C  12D  13C  14D  15D

16.(14分)

(1①.C→B→F→E→D

②.饱和食盐水

③.减压蒸馏

(2)①.三颈烧瓶

②. n

③.排出装置内Cl2及空气(答出一种即给满分)

④. B

⑤.Cl2 +2CO32-+H2O=C1- +C1O- +2HCO3-

⑥.除去残存的四氯化钒

17.(14分)

(1)①升高温度，加快反应速率

②cd

(2)①SiO2、 PbSO4

②ZnO(或 Zn(OH)2、ZnCO3)

(3)①12

②将滤液3在60°C左右蒸发浓缩至有晶膜产生时停止加热

③大于

(4) 5.0 × 10-12mol/L

18.(13分)

(1)邻二甲苯

(2)； 酯基

(3) +3H2

(4) 10

(5)浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促进平衡右移

(6)

19. (14分)

(1)②③； 554.9

(2) a

(3) 5； 0；大于；；400°C~700°C随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小； 700°C以后， 催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小