2021-2022学年福建省莆田第一中学高二下学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年福建省莆田第一中学高二下学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
  莆田一中2021-2022学年度下学期期中考试试卷高二化学试卷第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（单项选择,每小题4分，共40分）1．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。下列属于强电解质的是（    ）A．柠檬酸 B．碳酸氢钠 C．乳糖 D．山梨糖醇2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（    ）A．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠B．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理C．明矾水解形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化D．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污3．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是（    ）A．a极为正极，发生还原反应B．X膜为阳离子交换膜C．当外电路通过2mol时，消耗22.4LD．该装置可实现化学能与电能间的完全转化4．下列离子方程式书写不正确的是（    ）A．用硫化钠溶液除去废水中的：B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：C．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：D．和灭火器产生泡沫：5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．25℃时，1LpH=10的溶液中，水电离出的的数目为B．2.24L溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为C．在1L0.2mol/L的溶液中，所含数目为D．粗铜精炼时，每生成0.25molCu，此时转移的电子数为6．用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是：（    ）测定锌与稀硫酸反应速率（计时器未画出）探究铁钉发生析氢腐蚀测定溶液的浓度在铁制镀件上镀铜ABCD7．工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程如图所示：已知（1）（黄色）（橙色）（2）常温下，的溶度积（3）当离子浓度小于时认为沉淀完全下列说法错误的是（    ）A．第①步存在平衡：B．常温下，pH>5时沉淀完全C．第②步能说明氧化性：D．稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）选项实验操作实验现象实验结论A向含有酚酞的溶液中加入少量固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度均为的NaCN溶液、溶液的pHNaCN溶液的pH较大酸性：C向浓度均为NaCl和NaI混合溶液中滴加2-3滴溶液产生黄色沉淀溶度积：D用盐酸滴定未知浓度NaOH溶液（甲基橙做指示剂）滴入最后一滴盐酸时，溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复滴定到达终点9．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是（    ）A．增大压强甲醇转化率增大B．b点反应速率C．平衡常数，反应速率D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜10．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是（    ）A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂B．x点处的溶液中满足：C．根据y点坐标可以算得D．从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大第Ⅱ卷（共60分）二、非选择题（共60分）11．（18分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题：（1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：    写出1mol还原生成、和气态水的热化学方程式______（2）合成氨工业在国民生产中有重要意义。在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的和0.3mol的在一定条件下发生反应：  ，在5min时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol。①这段时间内用表示的反应速率为______②平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施有______。（答一条即可）③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）。A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2B．C．混合气体的密度保持不变D．容器内压强保持不变（3）已知合成氨反应在400℃时的平衡常数。在400℃时，测得某时刻、、，此时刻该反应的______（填“>”“=”或“<”）。（4）如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比［］的关系。由此判断、、的大小关系为：______。12．（15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为的NaOH溶液；②用标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤______（填“可行”或“不可行”）。（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期______（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为______，滴定前将白醋稀释______（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至______即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为）。（5）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=______。13．（15分）、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）含硫各微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如下图所示。①下列说法正确的是______（填字母序号）。a．pH=8时，溶液中b．pH=7时，溶液中c．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4~5左右②已知溶液显酸性，用化学平衡原理解释并写出相应的离子反应方程式：______。（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成的离子方程式______。（3）装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图所示。①生成的电极反应式为______。②生成从电解槽的______（填字母序号）口流出。14．（12分）氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利用清洗过的废电池铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、均为两性化合物。（1）实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______（填名称）。（2）写出第Ⅰ步中Cu参加反应的离子方程式：______。（3）若溶液C中、，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示（当离子浓度为时认为沉淀完全）： 开始沉淀的pH2.37.36.2沉淀完全的pHa 8.37①上表中的a=_______。②溶液C中加入过氧化氢溶液的目的是______。③查阅资料发现，沉淀的pH不能大于11，其原因是_______。（4）第Ⅴ步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验沉淀洗涤干净的方法是_______（写出实验操作、现象和结论）。                  答案1-5：BABBA 6-10：ADABD11．（每空3分，18分）  （2）①0.015  ②加压；通入氮气或氢气  ③BD（3）<；（4）12．（1~5每空2分，共15分）（1）可行（2）小（3）1  10（4）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（5）AC（6）（3分）13．（共15分）（1）①a、c（2分）②  在溶液中存在：和，的电离程度强于水解程度（4分）（2）（3分）（3）①（3分）  ②a（3分）14．（每空2分，共12分）（1）玻璃棒（2）（3）①3.3  ②将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子③碱性太强时，溶解转化为，从而降低ZnO的产率（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中先滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净