2021-2022学年重庆市名校高二下学期第一次联合考试化学试题含答案

重庆市名校2021~2022学年下期第一次联合考试

化学试题(高2023届)

(本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟)

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Al-27    S-32    Cl-35.5    Fe-56    Se-79    Br-80

第I卷(选择题，共42分)

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列有关有机物的类别或官能团的说法正确的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列化学用语表示正确的是

A. 氩原子的结构示意图： B. 中子数为20的氯原子：

C. 基态Cr的电子排布式：1s22s2p63s23p63d44s2 D. 基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5

3. 下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是

A. 元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素

B. 基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族

C. 主族元素处于元素周期表的s区和p区

D. 电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)

4. 下列关于元素周期律的说法，错误的是

A. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小

B. 共价化合物中，电负性大的元素显正价，电负性小的元素显负价

C. 同族元素从上到下，第一电离能变小

D. 非金属性Si<P，则酸性H2SiO3弱于H3PO4

5. 下列有关分子或离子空间结构的说法正确的是

A. BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形

B. SO2与CO2分子的空间结构均为直线形

C. CH4和P4中化学键类型、分子极性和空间结构都相同

D. 与的空间结构不同

6. 下列分子或离子的中心原子的杂化方式错误的是

A. C2H2    sp B.     sp2

C BF3    sp D. 苯    sp2

7. 下列关于共价键极性或分子极性的说法正确的是

A. CH4和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同

B. H2S和HCl都是由极性键构成的极性分子

C. 非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性

D. 离子化合物中不可能含有非极性键

8. 下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是

A. 乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基

B. 一元酸的酸性：一氯乙酸>二氯乙酸

C. 由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH

D. 氮气稳定性强于白磷(P4)原因是的键能大于P—P的键能

9. 如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字错误的是

A. Ni晶胞中镍原子的配位数为12

B. 1个干冰晶胞中含有4个CO2分子

C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的有8个

D. 1个FeO晶胞平均含有6个

10. 下列晶体性质的比较，正确的是

A. 熔点：SiO2>P4>CO2 B. 沸点：NH3>H2O>HF

C. 熔点：生铁>纯铁>钠 D. 硬度：金刚石<晶体硅

11. 下列有关配位键与配合物的说法，错误的是

A. 0.1mol配合物CaCl2·8NH3中含0.8mol配位键

B. 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中Ti3+提供空轨道形成配位键

C. 向含1mol配合物[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2的溶液中滴加足量AgNO3溶液，可得到3molAgCl沉淀

D. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]中存在离子键、配位键、极性键

12. 下列各组实验装置、所用试剂、实验现象及结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 分子式为C5H10O2且分子结构中含有基团的有机物共有(不含立体异构)

A. 13种 B. 14种 C. 15种 D. 16种

14. 已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2。下列说法错误的是

A. 原子半径：X>Y B. X、Y均属于p区元素

C. X、Y的电负性：X>Y D. X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y

第II卷(非选择题，共58分)

注意事项：第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

二、填空题(本大题共4小题，共58分)

15. 回答下列问题：

（1）氨气通入盐酸中发生反应：。

①NH3分子的VSEPR模型名称为_______，略去N原子上的_______个孤电子对，使得NH3分子的空间结构名称为_______。转化中，氮原子的杂化类型是否改变？_______(填“改变”或“未变”)。

②转化H3O+→H2O涉及的两种微粒中，H2O、H3O+的空间结构名称分别为_______、_______，中心原子的杂化类型分别为_______、_______。

（2）分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性质。

①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为_______分子(填“极性”或“非极性”，下同)，而乙烷中一个氢原子被羟基(—OH)取代后所得的乙醇分子为_______分子，这决定了乙烷_______溶于水，而乙醇_______溶于水。

②氧、硫、硒(Se)元素同为第VIA族元素，三者的简单氢化物结构相似，但H2S的沸点低于H2O，原因是_______，H2S的沸点低于H2Se的原因是_______。

17. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q原子序数逐渐增大，其中部分元素的性质或原子结构如下表：

试回答下列问题：

（1）Y原子最外层电子的轨道表示式为_______；Q元素最高正价与最低负价的代数和为_______。

（2）元素Y、Z的简单离子半径大小关系为_______(填离子符号，用“>”连接)。

（3）W原子的第一电离能_______镁原子(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。

（4）X原子第一电离能_______Y原子(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。

（5）下列状态的W的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A. [Ne] B. [Ne]

C. [Ne] D. [Ne]

（6）元素M与元素Q相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。

a常温下，M的单质与Q的单质状态不同

b.简单氢化物的稳定性：M<Q

c.一定条件下M和Q的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d. M的电负性为2.5，Q的电负性为3.0

19. 某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______，若装置A的锥形瓶内固体为MnO2，则a中的液体为_______。

（2）B装置中浓硫酸的作用是_______，燃烧管C中CuO的作用是_______。

（3）试判断装置D和装置E中的药品能否互换？_______(试回答“能”或“否”及判断理由)。

（4）装置F的作用是_______。

（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，D管质量增加1.08g，E管质量增加1.76g，则该样品的实验式为_______；能否根据该实验式确定有机物的分子式？_______(填“能”或“不能”)，若能，则样品的分子式是_______(若不能，则此空不填)。

（6）若该样品的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为_______。

21. 晶体的结构和性质是人们研究晶体的重要方向。

（1）硅元素可形成多种晶体。

①硅与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，二者沸点高低顺序为_______，原因是_______。

②晶体Si和晶体SiC结构相似，二者熔点高低顺序为_______，原因是_______。

（2）对晶胞结构的认识可帮助我们认识微粒间的空间位置关系及作用力。

①金刚石的晶胞结构如图所示，则1个金刚石晶胞中含有_______个碳原子。

②铋的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，该铋的氧化物的化学式为_______。

③已知FeP的晶胞结构如图所示：

A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。

④铁形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶胞中Fe原子的配位数为_______，若该晶胞的边长为apm，则其密度为_______g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

重庆市名校2021~2022学年下期第一次联合考试

化学答案

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】A

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】（1）    ①. 正四面体形    ②. 1    ③. 三角锥形    ④. 未变    ⑤. V形(或角形)    ⑥. 三角锥形    ⑦. sp3    ⑧. sp3   

（2）    ①. 非极性    ②. 极性    ③. 难    ④. 极易(或易)    ⑤. 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间只有范德华力    ⑥. 硫化氢分子间的范德华力弱于硒化氢分子间的范德华力

【16题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 6   

（2）   

（3）    ①. <    ②. Al原子失去的是3p1上的电子，而Mg原子失去的是3s2上的电子，3s2全充满为稳定结构   

（4）    ①. >    ②. 氮原子2p上有3个电子，为半满状态，结构稳定，电离能较高    （5）B   

（6）    ①. Cl    ②. bd

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. H2O2(或双氧水)   

（2）    ①. 干燥氧气    ②. 把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2   

（3）否；若D中装有碱石灰，则CO2和水蒸气同时被碱石灰吸收，无法分别确定燃烧生成的CO2和H2O的质量   

（4）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气   

（5）    ①. C2H6O    ②. 能    ③. C2H6O   

（6）CH3OCH3

【18题答案】

【答案】（1）    ①. SiBr4>SiCl4    ②. SiBr4的相对分子质量大于SiCl4，SiBr4分子间的范德华力大，沸点高    ③. SiC>Si    ④. C原子半径比Si小，Si-C共价键比Si-Si共价键的键长短，键能大，SiC熔点比Si高   

（2）    ①. 8    ②. Bi2O3    ③.     ④. 12    ⑤.