2021-2022学年内蒙古赤峰二中高一下学期第一次月考化学试卷含答案

  赤峰二中2021级高一下学期第一次月考

化学试卷

试卷满分：100分，考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量H1  C12  O16  K39  Fe56  Cu64

第I卷

一、单项选择题(1~12每题2分，13~20每题3分，共48分。)

1. 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是

A. 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

D. 天然气、水煤气、沼气属于一次能源

2. 下列仪器的使用或操作（夹持装置略去）正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B. 制取少量胶体

C. 放出用萃取溴水后的有机层

D. 灼烧固体

3. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是

A. 16O和18O是同一种核素 B. 1H218O的摩尔质量为20

C. 34S和15N核内的中子数相差9 D. 2H＋核外电子数为0

4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LN2和O2混合气体中分子数为0.2NA

B. 12g石墨和12g金刚石均含有NA个碳原子

C. 1mol重水比1mol水多NA个质子

D. 用1L1mol·L-1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NA

5. 两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（    ）

A. 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B. 核电荷数分别为12和17的元素

C. ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

D. 最高正价都为奇数的两种短周期元素

6. 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是

A. A B. B C. C D. D

7. 已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系(“→”表示在一定条件下可一步完成)，下列各组物质中，不符合上述转化关系的是

A. A B. B C. C D. D

8. 已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则下列说法正确的是

A. 2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量小于2molSO3(g)具有的能量

B. 2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出QkJ的热量

C. 2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于QkJ

D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化

9. 元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：②>⑧>⑨

B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

10. 用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g)的ΔH为

A. 0.5(a＋b-c-d)kJ·mol-1

B. 0.5(c＋a-d-b)kJ·mol-1

C. 0.5(c＋d-a-b)kJ·mol-1

D. 0.5(b＋d-a-c)kJ·mol-1

11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a， 2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=b，  则a>b

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

D. 已知P(s,白磷)=P(s,红磷) ΔH<0，则白磷比红磷稳定

12. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A. CO和O生成CO2是吸热反应

B. 在该过程中，CO断键形成C和O

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

13. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 

A. 通入氯气后的溶液中一定不存在I-

B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化

C. 原溶液中的Br-可能被氧化

D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色

14. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A. NH3、NO2、N2 B. NO、CO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NH3、NO、CO2

15. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO=2NO+H2O

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

16. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NO

B. b点对应的溶液中：Fe3+、Al3+、AlO、Cl-

C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-

D. d点对应的溶液中：Cl-、NO、Fe2+、Na+

17. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是

A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同

B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键

C. Y的氢化物比X的氢化物稳定

D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

18. R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是

A. R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成的化合物的沸点

B. Z的氧化物对应水化物不一定是强酸

C. R与Y位于同一主族，X和Z也位于同一主族

D. Y是所在周期中原子半径最大的主族元素

19. 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为

A. 60 g B. 56 g C. 40 g D. 无法计算

20. 向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是

A. a是表示Fe3+的关系曲线

B. P点时，n(Fe2+)=0.60mol

C. n1=0.75

D. 向P点溶液加入铜粉，最多可溶解14.4g

第II卷

二、非选择题(共52分)

21. 回答下列问题：

（1）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填字母)：a.离子键    b.极性键    c.非极性键    d.分子间作用力。

①NaHSO4溶于水时_______；

②I2受热升华时_______；

（2）CaH2是一种强还原剂，遇水剧烈反应生成H2，常用作野外生氢剂，用电子式表示CaH2的形成过程_______；

（3）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H的变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

22. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A的电子式_______；

（2）F转化为G的过程中出现的现象是_______；

（3）写出②中反应的离子方程式：_______；

（4）①~⑥转化中不含有氧化还原反应的是_______(填序号)。

23. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与C元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

（1）F在元素周期表中的位置为_______；

（2）写出AE2的结构式_______；

（3）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

（4）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，写出该化学方程式_______。

24. 某实验小组设计用50mL1.0mol·L-1盐酸和50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_______；

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母)；

a.用温度计小心搅拌

b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

c.轻轻地振荡烧杯

d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（3）该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·°C)，则中和热△H=_______(保留到小数点后1位)；

（4）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1_______△H(填“>”“<”或“=”)。

25. 根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

①装置A中试剂是_______；

②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______；

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______；

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式：_______。

26. 高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾()是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备。回答下列问题：

已知的部分性质如下：

(1)仪器a的名称是________________。

(2)装置乙可选用下列________（填标号）。

(3)连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：_________________________________。

(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，写出装置甲中发生的离子反应式____________。

(5)制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是__________________________，该装置中以1molFeCl3为原料，完全转化为K2FeO4需要消耗KOH________ g。

(6)装置丁的作用是_________________________________。

参考答案

1. 【答案】D
2. 【答案】C
3. 【答案】D
4. 【答案】B
5. 【答案】C
6. 【答案】C
7. 【答案】A
8. 【答案】D
9. 【答案】A
10. 【答案】A
11. 【答案】C
12. 【答案】C
13. 【答案】B
14. 【答案】D
15. 【答案】D
16. 【答案】C
17. 【答案】B
18. 【答案】A
19. 【答案】A
20. 【答案】B

21.【答案】（1）    ①. ac    ②. d   

（2）    （3）    ①. 不变    ②.

22.【答案】（1）    （2）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色   

（3）   

（4）⑤⑥

23.【答案】（1）第三周期第ⅦA族   

（2）S=C=S    （3）S2->Cl->O2->Al3+   

（4）2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O

24.【答案】（1）保温隔热，防止热量散失   

（2）d    （3）-56.0kJ·mol-1   

（4）>

25.【答案】（1）    ①. 品红溶液    ②. A中品红溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀   

（2）    ①. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O    ②. BaSO4    ③. BaSO3    ④. Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-

26.【答案】    ① 三颈烧瓶    ②. d    ③. 关闭分液漏斗活塞，打开止水夹1，2，3，向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好    ④. 2+ 16H+ + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2↑ +8H2O    ⑤. 防止产物K2FeO4分解    ⑥. 448    ⑦. 吸收尾气，防止污染