2021-2022学年四川省射洪中学校高一下学期第二次月考化学试卷含答案

  射洪中学高2021级2022年上期第二次学月考试

化学试题

考试时间：90分钟满分：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32   Cl -35.5  Fe-56  Cu-64  Zn-65

第Ⅰ卷 (选择题共46分)

一、选择题(本题共23个小题，每小题2分，共 46 分)

1. 太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而改善太原市空气质量。下列物质中，不会造成空气污染的是

A. NO B. SO2 C. CO2 D. 粉尘

2. 下列说法正确的是

A. 太阳能、风能、石油、核能为一次能源

B. pH<7雨水为酸雨

C. 用淀粉溶液检验食盐中是否含有碘元素

D. 碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池为二次电池

3. 医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是(　　)

A. 14C与12C的性质完全不同

B. 14C与14N含有的中子数相同

C. 14C60与12C60是碳元素的同素异形体

D. 14C与12C、13C互为同位素

4. 以下有关元素周期表的叙述正确的是

A. 第ⅠA族元素是碱金属元素 B. 第ⅦA族元素是卤族元素

C. 短周期元素全部为主族元素 D. 元素周期表每个纵行即是一族

5. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是

A. 常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸

B. SO2有漂白性，常用来漂白纸浆

C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂

D. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品

6. 用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：

7. 下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（）

A. A B. B C. C D. D

8. 下列关于物质性质的比较，不正确的是

A. 酸性强弱：

B. 原子半径大小：

C. 碱性强弱：

D. 金属性强弱：

9. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

10. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B. Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为6

C. 标准状况下，22.4 L X的单质含有的原子数为2NA

D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强

11. 已知反应A+B=C+D能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是

A. 该反应吸收的能量为(E1-E2)

B. 该反应只有在加热条件下才能进行

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

12. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:

A. Na2O+H2O=2NaOH B. SO2+H2O=H2SO3

C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 4Li+O2=2Li2O

13. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水　③灼热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G)(　　)

A. G→①→⑤→②→①→④→③

B G→③→④→②→⑥→⑤→①

C. G→①→⑤→⑥→②→④→③

D. G→②→⑤→①→④→③

14. 下列离子方程式正确的是

A. 将Cl2通入亚硫酸溶液中：Cl2+H2SO3+H2O = 2H+ + SO+2Cl-

B. 少量SO2通入澄清石灰水中：SO2+2OH-=SO+H2O

C. 金属Zn与浓硫酸反应：Zn+4H++SO=Zn2++SO2↑+2H2O

D. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3与Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

15. 已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为

A. 10∶7∶11 B. 11∶11∶8 C. 11∶10∶8 D. 10∶11∶8

16. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O == 2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是

A. 金属锂作负极

B. 镍电极上发生氧化反应

C. 可将化学能转化为电能

D. 电子从锂电极经导线流向镍电极

17. 化学能与热能、电能等可以相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B. 燃烧反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能

D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应

18 用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是( 　)

A. A＞B＞C＞D B. C＞A＞B＞D C. A＞C＞D＞B D. B＞D＞C＞A

19. 某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为

A. H2RO3 B. HRO3 C. H3RO4 D. H2RO4

20. 下列说法正确的是

A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

21. 图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是

A. ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol

B ①、③可以按原子个数比1:l形成化合物

C. ②、③形成的化合物是两性物质

D. 单核简单离子半径大小为：②＜③

22. 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 (　　)

A. 溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3

B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋

C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—

D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用

23. 有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO)

A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L

第II卷(非选择题共54分)

二、非选择题：包括第24题~第27题4个大题，共54分。

24. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

（1）③～⑤对应简单离子半径最大的离子是_______，其所对应元素在周期表中的位置是_______。

（2）③和⑤两元素按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为_______，其中存在的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。

（3）③和⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是：_______(填化学式)，原因是：_______。

（4）⑤和⑦最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。

25. 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

（1）从能量转化的角度看，下图能正确表示甲、乙反应中能量变化的是_______。

。

（2）以下叙述中，正确的是_______ (填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO向铜片方向移动

（3）变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为_______。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：铜电极：_______。当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g。

（5）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

（6）如图是氢氧燃料电池构造示意图：

该电池工作时，正极的电极反应为_______。

26. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4·7H2O的工艺流程如下：

（1）硫铁矿的主要成分FeS2中铁元素化合价为_______，焙烧产物之一的Fe2O3，俗称_______。

（2）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式_______。

（3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。

（4）写出检验滤液中阴离子的方法_______。

（5）铁粉还原过滤，滤渣主要成分是_______(写化学式)。

（6）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杄菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程Ⅱ反应的离子方程式_______。

27. 某实验小组拟选用下列装置制取并收集氨气，回答问题：

（1）图A、B、C是常见反应装置，用A装置制取氨气的化学方程式是_______。用B装置制取氨气，分液漏斗中选用的药品是_______(填名称)。

（2）下列干燥剂能用于氨气干燥的是_______。

A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 五氧化二磷 D. 碱石灰

（3）若用C装置与d装置①相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的______

_(填序号)，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_______。

①H2     ②NO    ③Cl2    ④SO2     ⑤NH3

（4）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐，写出该反应的化学方程式：_______。

化学答案

1. 【答案】C

2. 【答案】A

3. 【答案】D

4.【答案】B

5. 【答案】C

6. 【答案】C

7. 【答案】A

8. 【答案】A

9. 【答案】C

10. 【答案】D

11. 【答案】A

12.【答案】A

13. 【答案】C

14. 【答案】D

15. 【答案】D

16. 【答案】B

17. 【答案】A

18. 【答案】C

19. 【答案】D

20. 【答案】D

21.【答案】D

22. 【答案】D

23.【答案】B

24. 【答案】（1）    ①. O2-    ②. 第二周期第ⅥA族

（2）    ①.     ②. 离子键、非极性键

（3）    ①. H2O    ②. H2O分子间存在氢键

（4）

25. 【答案】（1）a（2）CD

（3）热能（4）    ①. Cu2++2e-=Cu    ②. 8.125

（5）②③（6）

26. 【答案】（1）    ①. +2    ②. 铁红

（2）

（3）

（4）取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，再加溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子

（5）、、

（6）

27. 【答案】（1）    ①.     ②. 浓氨水（2）D   

（3）    ①. ③④    ②. 吸收尾气，防止污染空气

（4）