2021-2022学年河北省任丘市第一中学高一下学期阶段性考试化学试卷含答案

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化学试卷
考试时间：75分钟
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
单项选择题（共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )
A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
B． 100 mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C． C（s）+ H2O（g）CO（g）+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大
D．在合成氨反应中保持容器体积不变，通入He增大压强，反应速率加快
2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ( )
（1）单位时间内生成amlA和2amlB （2）混合气体的平均摩尔质量不再变化
（3）A的浓度不再变化 （4）混合气体的密度不再变化
（5）容器内气体的压强不变 （6）混合气体质量
A．1个B．2C．3个D．4个
3．下列有关叙述中正确的是( )
A．硅酸可由与水化合制得 B．用瓷坩埚高温熔融固体
C．工业上利用反应来制得粗硅
D．光导纤维的主要成分是，是利用了二氧化硅良好的导光性能
4．一定量的锌粉和3ml·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥CuCl2溶液 ⑦4ml·L-1的HNO3溶液，能够加快反应速率，但不影响产生H2总量的是 ( )
A．①③④ B．②④⑤⑥ C．①③⑤ D．①⑤⑦
5．下列关于N及其化合物的说法正确的是
A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.
B．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红
D．铵态氮肥可以与碱性肥料混合施用
6．铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质.工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：下列说法中描述正确的是( )
A．沉淀Ⅰ只有SiO2
B．溶液Ⅱ中含有的阴离子只有AlO2-
C．①—⑤中，只发生氧化还原反应的是⑤
D．③的离子方程式只有：
7．M最重要的用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原制备单质M的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是 ( )
A．装置①用于制备，其中石灰石可用纯碱代替
B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去中的HCl气体
C．装置④中生成了钼单质
D．装置⑥中的现象不能达到检验是否被CO还原的目的
8． 一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中，一定没有沉淀产生的是
9．已知：某些化学键的键能数据如表所示：
注：键能为1ml气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量。
下列说法正确的是 ( )
A．1mlH2(g)与2mlCl2(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量
B． 2H2(g)+S2(s)2H2S(g) ΔH>-229kJ/ml
C． 反应焓变△H=生成物的键能之和-反应物的键能之和
D． 1mlH2S(g)分解吸收的热量比1mlHCl(g)分解吸收的热量多，所以前者稳定
10．通过推理、预测、类比的方法，下列说法不正确的是 ( )
A．乙烯能使溴水褪色，则丙烯(CH3CH=CH2)也能使溴水褪色
B．乙醇能发生酯化反应，则甘油(丙三醇)也能发生酯化反应
C．食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸
D．PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成，说明PE中含有碳碳双键
11．下列有机实验操作正确的是 ( )
A．制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应
B．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
C．鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加入少量新制备的 Cu(OH)2，再加热观察现象
12．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 ( )
①油脂都不能使溴水褪色
②糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同
③蛋白质水解能生成多种氨基酸
④蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
⑤糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
⑥淀粉、纤维素分子式均为(C6H10O5)n，均属于多糖，互为同分异构体
⑦有些蛋白质遇浓硝酸时呈黄色
A．②③④B．①③⑤C．③④⑦D．②⑤⑥
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项
符合题意，多选错选0分，漏选得2分）
13．铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是 ( )
A．铅蓄电池属于二次电池
B．当电路中转移0.2ml电子时，消耗的H2SO4为0.2ml
C．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加
D．铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极
14．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 ( )
A．本实验中，可以利用蒸馏的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质
B．前一步用热水浴，有利于乙醇挥发，后一步用冷水浴，有利于冷凝收集产物
C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
D．试管a中收集产物，加入Na有气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇
15．下列叙述正确的是 ( )
A．丙烯与氯化氢加成的产物有1种 B．乙炔与氯化氢1∶2加成的产物有2种
C．立方烷的二氯取代物有3种 D．联二苯的一氯取代物有5种
16． 已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 ( )
A． 该反应类型为取代反应 B． N分子中所有碳原子共平面
C． 可用溴水鉴别M和N D．M的一氯代物共7种
17．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是( )
A．a点时溶液中阳离子有
B．b点时溶液中发生的反应为
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为1:1
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
三、填空题（共4道题）
18．(11分)
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出56kJ热量，
则该条件下反应的热化学反应方程式为 。
（2）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5ml/L,c(A):c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1ml·L-1·min-1。
①反应开始前充入容器中的B的物质的量为 。
②B的平均反应速率为 。
③A的转化率是
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电解质溶液中OH－离子向___________移动
(填“电极a”或 “电极b”)。
②电极a的电极反应式 。
19．(15分) 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空：
（1）A的名称：______________；G的名称：___________________。
（2）B的官能团：__________________；H的结构简式：___________________。
（3）写出H发生加聚反应的方程式：_______________________________。
（4）D→E的化学方程式：_______________________________________。
（5）B→D的化学方程式：_______________________________________。
（6）F→G的化学方程式：_______________________________________。
（7）写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式： 。
20．(18分) （1）氮氧化物 QUOTE NOX是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用 QUOTE NH3 来消除 QUOTE NOX QUOTE 的污染，生成两种对环境无害的物质。
①请写出 QUOTE NH3与 QUOTE NO2反应的化学方程式____________________________________。
②在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为 ；
用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：
→ → → → → 。（按气流方向，用小写字母表示） QUOTE
（2）已知：亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水立
刻发生反应2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。某化学兴趣小组设计下图装置用NO和Cl2制备NOCl。请回答：
①装置甲发生的离子反应方程式为 ，装置丙中的液体为 。
②实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是
。
③丁中冰盐水的作用是 。
④经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，该缺陷是
⑤吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为： 。（已知NO+NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O）
⑥反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25mL，再加入VmL cml/LAgNO3溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度（质量分数）的计算式为：
。
21．(12分) 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下，回答问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。
（2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
； 。
进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中的白色沉淀逐渐减少，其原因是
（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有 的洗气瓶。
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为
（用离子方程式表示）。
（5）白磷有剧毒，若不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成溶液冲洗解毒。白磷可与热的溶液反应生成Cu3P（Cu为+1价），与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别为（均未配平）：①，
②，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为______________。
化学答案
1-5 A C D C A 6-10 C D D B D 11-12 C C 13-17 AB D BC C D
18. （1）CH4（g）+ 2O2（g） ＝ CO2（g）+2H2O（l）△H= -896 KJ /ml
（2）①3ml ② ③50%
(3) ① 电极a ② 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
19.(1)纤维素 乙酸乙酯 （2）羟基 醛基 CH2=CH2
(3)
酒化酶
(4)2CH3CH2OH＋O2eq \(————→,\s\up12(催化剂),\s\d4(△))2CH3CHO＋2H2O
C6H12O6 2C2H5OH +2CO2↑
(6)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(7)CH3CH2CH2COOH、 (任写一钟）
20.（1）①
②
（2）
21.（1）
（2）产生等量的胆矾消耗硫酸量少；不会产生污染大气的气体
（3）；饱和NaHCO3溶液
（4）蒸发浓缩；
（5）1：1
A
B
C
D
甲气体
NO2
SO2
NH3
SO2
乙气体
SO2
SO3
SO2
CO2
丙溶液
BaCl2 溶液
BaCl2 溶液
BaCl2 溶液
BaCl2 溶液
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
S=S
H—S
键能/(kJ·ml-1)
436
243
431
255
339