化学必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第一课时学案

第一课时　离子键

1．通过氯化钠的形成过程，了解离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。

2．会用电子式表示简单的离子化合物。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．化学键

2．离子键的形成过程

(1)氯化钠的形成过程

钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后最外电子层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。

(2)形象表示

3．离子键

(1)概念

阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。

(2)成键三要素

①成键粒子：阳离子和阴离子。

②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素：一般是活泼金属元素(除H外的ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(ⅥA和ⅦA族元素)。

4．离子化合物

(1)概念

由阴、阳离子构成的化合物。

(2)常见类型

①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等。  

③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。

(3)性质

①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

[问题探讨]

1．任何物质内部都存在化学键吗？

提示：不一定，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。

2．成键微粒间的强相互作用，能不能理解为微粒间的相互吸引？为什么？

提示：不能。相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有相互吸引。

理解离子键的关键点

1．成键微粒

阴离子(活泼非金属元素离子、酸根离子、氢氧根离子等)、阳离子(活泼金属元素离子、铵根离子等)。

2．成键本质

3．成键原因

(1)原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。

(2)离子间的吸引与排斥作用处于平衡状态。

(3)体系的总能量降低。

4．存在范围

离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，所有铵盐中都存在离子键，即离子键一定存在于化合物中。

[名师点拨]

离子化合物中的4个“一定”和2个“不一定”

1．4个“一定”

(1)离子化合物中一定含有离子键。

(2)含有离子键的化合物一定是离子化合物。

(3)离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。

(4)含有铵根离子的化合物一定属于离子化合物。

2．2个“不一定”

(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。

(2)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。

1．下列说法不正确的是(　　)

A．凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键

B．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键

C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键

D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键

解析：选A　并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如AlCl3是共价化合物，故A选项错误。

2．下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成A2B型离子化合物的是(　　)

A．6和8  B．11和13

C．11和16  D．12和17

解析：选C　原子序数为11和16的元素分别是活泼的金属Na和活泼的非金属S，每个Na原子失去1个电子，形成＋1价的阳离子，每个S原子得到2个电子形成－2价的阴离子，故能形成离子化合物Na2S，符合题意。

3．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)

A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定能形成离子化合物

解析：选B　A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电；D项，氢元素是非金属元素，与卤族元素不能形成离子化合物。

4．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：

(1)XY型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为________。

(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为________。

解析：(1)XY型离子化合物，X可能为＋1价，也可能为＋2价。X为＋1价时，X位于ⅠA族，Y位于ⅦA族；X为＋2价时，X位于ⅡA族，Y位于ⅥA族。

答案：(1)ⅠA族或ⅡA族　ⅦA族或ⅥA族

(2)ⅡA族　ⅦA族

1．电子式的定义

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。

2．电子式的书写

(1)原子的电子式

元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，大于4时多出部分以电子对分布。例如：

镁原子：、碳原子：、

氧原子：、氖原子：。

(2)简单阳离子的电子式

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。

(3)简单阴离子的电子式

不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：

氯离子：、硫离子：。

(4)离子化合物的电子式

氧化钙：、

硫化钾：。

3．用电子式表示下列离子化合物的形成过程

(1)NaCl：。

(2)MgBr2：。

1．书写离子化合物的电子式常出现的错误

(1)漏标阴离子的括号。如将S2－的电子式错写为。

(2)给阳离子多标电子和括号。如将Al3＋的电子式错写为。

(3)漏标或错标离子的电荷。如将S2－的电子式错写为2。

(4)将多个相同的离子归在一起。如将K2S的电子式错写为。

2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题

(1)左侧：原子的电子式，原子与原子之间用“＋”；右侧：离子化合物的电子式。

(2)中间必须用“―→”连接，而不用“===”连接。

(3)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。

(4)要用弧形箭头标明电子转移的方向。

1．下列化合物的电子式书写错误的是(　　)

解析：选A　离子化合物中每个离子都要单独写，A项中2个合并在一起，错误。

2．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)

解析：选B　离子化合物中每个离子都要单独写，A中2个合并在一起，错误；C中用弧形箭头标明电子转移的方向，且2个不能写在一起，应写在Mg2＋两侧，错误；D中NaBr是离子化合物，右侧为。

3．用电子式表示下列离子化合物的形成过程。

BaCl2：_______________________________________________________________；

NaF：_________________________________________________________________；

MgS：__________________________________________________________________；

K2O：________________________________________________________________。

4A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则：

(1)A、B、C三种元素分别为________、________、________。

(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。

(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由题意知，B＋原子核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为x，则C原子序数为x＋8，由x＋11＋(x＋8)＝35，得x＝8，即A为O，C为S。

答案：(1)氧(O)　钠(Na)　硫(S)

(2)Na2O　Na2O2　Na2S

(3)

[分级训练·课课过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．下列有关离子键的说法正确的是 (　　)

A．阴、阳离子成键时只受到静电引力的作用

B．离子键是阴、阳离子之间的相互作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在离子键

解析：选B　离子键的成键微粒是阴、阳离子，阴、阳离子相互作用结合形成稳定化合物，即形成离子键；成键时既有静电引力也有静电斥力；形成离子键时不一定有电子得失，如通过复分解反应形成离子键时，没有电子得失。

2．下列叙述错误的是(　　)

A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

解析：选C　钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构使体系的能量降低，A、D均正确；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，B正确；一般来说形成离子键时有电子的得失，但也有例外，如NH4Cl等铵盐的形成，C错误。

3．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)

解析：选D　A错误，KBr的电子式为；B错误，弧形箭头方向错误，应为―→；C错误，CaCl2的电子式应为。

4．下列化合物属于离子化合物的是(　　)

①NaCl　②MgO　③CO2　④AlCl3　⑤HCl　⑥CaCO3　⑦NH3　⑧NaOH

A．①②④⑥⑧  B．①②⑤⑥⑧

C．①②⑥⑧  D．全部都是

解析：选C　常见离子化合物包括：a.强碱；b.活泼金属氧化物、氢化物；c.大部分盐(AlCl3、BeCl2除外)。