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人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素教学ppt课件
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素教学ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了内容索引，自主预习新知导学，合作探究释疑解惑，课标定位素养阐释等内容，欢迎下载使用。
1.能叙述浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响规律。2.会利用控制变量、对比、观察等科学方法进行实验探究。
【实验目的】1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响;2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。【实验用品】小烧杯、大烧杯、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。铁粉、0.05 ml·L-1 FeCl3溶液、0.15 ml·L-1 KSCN溶液、0.1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液、6 ml·L-1 NaOH溶液、6 ml·L-1 H2SO4溶液、0.5 ml·L-1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。
【实验步骤】一、探究浓度对化学平衡的影响1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。(1)取0.05 ml·L-1 FeCl3溶液和0.15 ml·L-1 KSCN溶液各5滴,在小烧杯中混合,观察到的现象是溶液呈红色,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。加入10 mL蒸馏水稀释,将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中,备用。(2)向a试管中滴入5滴0.05 ml·L-1 FeCl3溶液,向b试管中滴入5滴0.15 ml·L-1 KSCN溶液,与c试管中溶液作对比。观察到的现象是a试管和b试管中溶液红色均变深;得出的结论是增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动。
(3)向上述a、b两支试管中再分别加入少量铁粉。可观察到的现象是a试管和b试管中溶液红色均变浅;得出的结论是减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。
(1)向 2 mL 0.1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 ml·L-1 NaOH溶液。可观察到的现象是溶液由橙色变为黄色;得出的结论是减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。(2)向上述溶液中再滴加10滴6 ml·L-1 H2SO4溶液。可观察到的现象是溶液由黄色变为橙色;得出的结论是增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。
二、探究温度对化学平衡的影响
(1)取两支试管,分别加入2 mL 0.5 ml·L-1 CuCl2溶液,将其中的一支试管加热,并与另一支试管对比。可观察到的现象是加热后溶液由蓝绿色变为黄绿色;得出的结论是升高温度,平衡向吸热反应方向移动。(2)将上述溶液冷却至室温后再放入冰水中,并与另一支试管对比。可观察到的现象是溶液冷却至室温后恢复蓝绿色,放入冰水中变为蓝色;得出的结论是降低温度,平衡向放热反应方向移动。
大量实验研究证明,对于某一可逆反应,在一定条件下达到化学平衡状态。保持其他条件不变,只改变一个因素,平衡的移动方向遵循下列规律:
易错点拨 (1)对于反应后气体的总体积没有变化的可逆反应,改变压强后,化学平衡不发生移动。(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,对化学平衡的移动无影响。
1.能叙述浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响规律。2.会利用控制变量、对比、观察等科学方法进行实验探究。
【实验目的】1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响;2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。【实验用品】小烧杯、大烧杯、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。铁粉、0.05 ml·L-1 FeCl3溶液、0.15 ml·L-1 KSCN溶液、0.1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液、6 ml·L-1 NaOH溶液、6 ml·L-1 H2SO4溶液、0.5 ml·L-1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。
【实验步骤】一、探究浓度对化学平衡的影响1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。(1)取0.05 ml·L-1 FeCl3溶液和0.15 ml·L-1 KSCN溶液各5滴,在小烧杯中混合,观察到的现象是溶液呈红色,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。加入10 mL蒸馏水稀释,将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中,备用。(2)向a试管中滴入5滴0.05 ml·L-1 FeCl3溶液,向b试管中滴入5滴0.15 ml·L-1 KSCN溶液,与c试管中溶液作对比。观察到的现象是a试管和b试管中溶液红色均变深;得出的结论是增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动。
(3)向上述a、b两支试管中再分别加入少量铁粉。可观察到的现象是a试管和b试管中溶液红色均变浅;得出的结论是减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。
(1)向 2 mL 0.1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 ml·L-1 NaOH溶液。可观察到的现象是溶液由橙色变为黄色;得出的结论是减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。(2)向上述溶液中再滴加10滴6 ml·L-1 H2SO4溶液。可观察到的现象是溶液由黄色变为橙色;得出的结论是增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。
二、探究温度对化学平衡的影响
(1)取两支试管,分别加入2 mL 0.5 ml·L-1 CuCl2溶液,将其中的一支试管加热,并与另一支试管对比。可观察到的现象是加热后溶液由蓝绿色变为黄绿色;得出的结论是升高温度,平衡向吸热反应方向移动。(2)将上述溶液冷却至室温后再放入冰水中,并与另一支试管对比。可观察到的现象是溶液冷却至室温后恢复蓝绿色,放入冰水中变为蓝色;得出的结论是降低温度,平衡向放热反应方向移动。
大量实验研究证明,对于某一可逆反应,在一定条件下达到化学平衡状态。保持其他条件不变,只改变一个因素,平衡的移动方向遵循下列规律:
易错点拨 (1)对于反应后气体的总体积没有变化的可逆反应,改变压强后,化学平衡不发生移动。(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,对化学平衡的移动无影响。
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