高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律图片课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结，归纳提升，答案DH，答案B等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
2.离子键。(1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键三要素。①成键粒子:阳离子和阴离子。②成键本质:静电作用(包括静电引力和静电斥力)。③成键元素:一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
3.离子化合物。(1)定义:由离子键构成的化合物。(2)常见类型。①强碱:如NaOH、KOH等。②绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物:如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质。①离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。【自主思考】 在离子键定义中的“相互作用”是指“相互吸引”吗?你是如何理解这种相互作用的?提示:不是。阴、阳离子之间的相互作用是静电作用,包括静电引力和静电斥力。
二、电子式1.电子式。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如:
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。(　　)(2)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。(　　)(3)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键。(　　)
(5)离子化合物中一定含有离子键。(　　)(6)离子化合物一定是活泼金属和活泼非金属通过化合反应生成的。(　　)(7)金属单质和非金属单质反应一定得到离子化合物。(　　)(8)离子键的实质是离子化合物中阴、阳离子之间的静电作用。(　　)
2.下列叙述中正确的是(　　)。A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.离子化合物中一定含有金属元素答案:C
解析:第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项错误;元素周期表第ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误;离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如NH4Cl是离子化合物,但不含金属元素,C项正确,D项错误。
合作探究·释疑解惑
探究任务1 离子键的形成过程及存在
问题引领1.你能读懂上述漫画的含义吗?提示:形象地表示出了氯化钠生成过程中离子键的形成过程。2.形成离子键的一般条件是什么? 提示:活泼金属与活泼非金属易形成离子键。
归纳提升1.离子键形成的根本原因。活泼金属原子失去电子后形成阳离子,活泼非金属原子得到电子后形成阴离子,阴、阳离子通过静电作用形成离子键。
2.离子键的实质。离子键的实质是静电作用,不能理解为单纯的静电吸引力,它包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时,相互间的引力起主导作用;而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离缩短到一定的程度,斥力与引力达到平衡,于是就形成了离子键,也就形成了稳定的离子化合物。
3.离子键的存在。(1)活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键。如第ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时,一般都能形成离子键。(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、 等)一般能形成离子键。
典型例题【例题1】 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
答案:B解析:A项,离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力和静电斥力;B项,通过离子键形成的化合物只能是离子化合物;C项,离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电;D项, 与酸根离子之间也能形成离子键。
【变式训练1】 下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　)。
A.a和cB.a和fC.d和g D.c和g答案:B解析:由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第三周期元素,a、b为活泼的金属元素,f、g为活泼的非金属元素,所给选项中a和f形成的化学键为离子键。
探究任务2 电子式的书写
问题引领1.将下列电子式与错因用线连接。
提示:(1)—(b)　(2)—(a)　(3)—(c)
提示:所代表的意义相同,都表示电子,但电子的来源不同, “×”表示来源于钙原子的电子,“·”表示来源于氟原子的电子。
典型例题【例题2】 下列表示方法正确的是　　　　。 
D项正确。E项错误,Na+电子式加了方括号且阳离子不标明最外层电子数。F项错误,Na+、Br-都没有标离子所带电荷数。G项错误,应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧,两个氟原子不能合并表示。
【变式训练2】 下列电子式中,不正确的是(　　)。A.Na×