人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH一课一练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH一课一练，共7页。

[基础过关练]
1．(2021·沙雅一中高二月考)准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．500 mL量筒 B．25 mL量筒
C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管
C [准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，根据溶液体积25.00 mL可得出精确度为0.01 mL，则只能选用滴定管，又因高锰酸钾具有强氧化性，只能选用酸式滴定管。]
2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4
石蕊：5.0～8.0
酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
D [NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。]
3．现用0.10 ml·L－1 HCl溶液滴定10.00 mL 0.05 ml·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A．10.00 mL B．5.00 mL
C．大于5.00 mL D．小于5.00 mL
C [用0.10 ml·L－1 HCl溶液滴定10.00 mL 0.05 ml·L－1 NaOH溶液正好需5.00 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 ml·L－1，中和NaOH所需体积大于5.00 mL。]
4．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( )
A．配制500 mL 1 ml·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 ml·L－1浓硫酸时俯视读数
B．配制100 mL 5 ml·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
C [示意图为：
A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V(标准)偏小，待测液浓度偏低。]
5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
(2)在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；
(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；
(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )
A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)
C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)
D [操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。]
6．(双选)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
BD [A．滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大。C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D．滴定达终点时，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。]
7．已知常温常压下，CO2饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况( )
A．石蕊，由蓝色变成红色
B．甲基橙，由黄色变成橙色
C．酚酞，由红色变成无色
D．甲基橙，由橙色变成黄色
B [盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因为NaHCO3饱和溶液呈碱性，滴加盐酸最后生成的CO2的饱和溶液呈酸性，则应选择在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。甲基橙在NaHCO3饱和溶液中呈黄色，生成的CO2的饱和溶液的pH＝3.9，处于3.1～4.4范围内，到达滴定终点时溶液应呈橙色。]
8．(2021·山东二中高二月考)用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是( )
A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点
B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高
D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低
A [强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A错误；没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，B正确；用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，C正确；用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，D正确。]
9．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
B [此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。]
10．室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是( )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
C [NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7,A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，C错误； V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝eq \f(30 mL×0.100 0 ml·L－1－20 mL×0.100 0 ml·L－1,20 mL＋30 mL)＝0.02 ml·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02 ml，则c(H＋)＝5×10－13 ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12.3,D正确。]
[拓展培优练]
11．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图像中能体现溶液pH变化情况的是( )
A B
C D
C [滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。体现溶液pH变化过程的图像不可能是一条直线，D不正确。]
12．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项( )
甲 乙
CD [酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A错误；酸式滴定管不能盛放碱液，B错误。]
13．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 ml·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )
A．原盐酸的浓度为0.10 ml·L－1
B．x的值为2.0
C．pH＝12，V值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0 ml·L－1
A [当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 ml·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时，eq \f(VNaOH×0.10 ml·L－1－20.0 mL×0.10 ml·L－1,VNaOH＋20.0 mL)＝1×10－2 ml·L－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL。]
14．(2021·江苏南京一中月考)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：
(1)烧杯中盛放的是________溶液。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是__________
_______________________________________________________________。
然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究
(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。
(猜想假设)猜想Ⅰ ：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；
猜想Ⅲ：________
(设计实验)
(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是__________
_______________________________________________________________。
可以改为向废液中加入少量________溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。
[答案] (1)氢氧化钠 (2) 氢离子和氢氧根离子反应生成水 硫酸钠 Ⅰ 猜想Ⅱ和猜想Ⅰ中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀 石蕊溶液
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
甲
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
酚酞
乙
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想________不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
有白色沉淀生成
猜想Ⅱ成立