【23版一轮练习系列】(十七)　化学能与热能

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23一轮练测—01老高考化学(十七)　化学能与热能

一、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2021·无锡模拟)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B.过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑
D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
【详解】B　过程Ⅰ中Fe3O4转化为O2和FeO，每消耗 116 g Fe3O4(即0.5 mol)，铁元素的化合价由＋3价→＋2价，故转移1 mol电子，B错误。
2．根据下图所得判断正确的是(　　)

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1
A.图1反应为吸热反应
B.图1反应使用催化剂时，会改变其ΔH
C.图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D.图2中反应为CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1
【详解】D　由图1曲线变化可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，故该反应为放热反应，A项错误；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的焓变，B项错误；结合图1和图2可得出热化学方程式：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1，D项正确；由已知信息及D项分析中的热化学方程式，结合盖斯定律可得：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(l)　ΔH＝－3 kJ·mol－1，该反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，C项错误。
3．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
【详解】B　A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；C项，燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中的水应为液态，错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。
4．(2020·北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是(　　)

A.石墨燃烧是放热反应
B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C.C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【详解】C　所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH1