【23版一轮练习系列】(二十四)　水的电离和溶液的酸碱性

这是一份【23版一轮练习系列】(二十四)　水的电离和溶液的酸碱性，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
23一轮练测—01老高考化学(二十四)　水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题(本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2022·金华模拟)下列说法正确的是(　　)
A．常温下pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱
B．常温下pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液，c(CH3COO－)＝2c(SO)
C．升高温度，0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱
D．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
【详解】B　常温下，pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH等体积混合：①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH＝7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，所以混合溶液pH＞7时，BOH过量，为弱碱，故A错误；pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液中c(OH－)或c(H＋)均分别相等，电荷关系分别为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)、2c(SO)＋c(OH－)＝c(H＋)，所以c(CH3COO－)＝2c(SO)，故B正确；氢氧化钠溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)，pH＝－lg c(H＋)，升高温度，水的离子积增大，pH减小，c(OH－)不变，溶液碱性不变，故C错误；pH相等的氨水和NaOH溶液，c(OH－)相等，由于溶液的体积未知，所以不能确定n(OH－)是否相等，故D错误。
2．(2021·六安模拟)下列说法正确的是(　　)
A．将25 ℃的纯水升温到90 ℃，Kw增大，pH减小，呈酸性
B．5 ℃时，将pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性
C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小
D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等
【详解】D　纯水中氢离子和氢氧根离子浓度永远相等，呈中性，故A错误；两溶液体积未知，无法确定混合后溶液的酸碱性，故B错误；如果盐酸的浓度很小，加入盐酸相当于稀释醋酸溶液，可能会促进醋酸的电离，溶液的pH增大，故C错误；一水合氨和NaOH的电离均会抑制水的电离，pH相同的氨水和NaOH溶液中由碱电离出的氢氧根离子浓度相同，则对水的电离的抑制程度相同，故D正确。


3.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是(　　)
A．用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液
B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
C．滴定管装入液体前不需用待装液润洗
D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大
【详解】D　A项，酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式滴定管A盛放，B为碱式滴定管，错误；B项，滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误；C项，为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前必须用待装液润洗，错误；D项，滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，正确。
4．(2021·沈阳模拟)常温下，下列有关pH说法正确的是(混合溶液忽略体积的变化)(　　)
A．0.1 mol·L－1的H2SO4溶液pH为1
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C．将pH＝5的硫酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH＝7
D．1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6
【详解】C　硫酸为二元强酸，所以0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.2 mol·L－1，其pH小于1，故A错误；广泛pH试纸只能测得整数pH值，故B错误；pH＝5的硫酸中氢离子浓度为10－5 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液浓度为10－5 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，溶液显中性，pH为7，故C正确；1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，溶液仍显碱性，接近中性，不可能为酸性，故D错误。
5．(2022·株洲模拟)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【详解】C　升高温度Kw增大，温度升高，c(H＋)、c(OH－)都增大，c溶液升高温度后的点不在图中所示的曲线上，故A错误；根据图中b点的数据，该温度下，水的离子积常数是c(H＋)×c(OH－)＝1.0×10－14，故B错误；FeCl3水解，促进水的电离，溶液呈酸性，该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化，故C正确；温度不变，Kw不变，该温度下，稀释溶液，可能引起由c向b的变化，故D错误。
6．(2021·温州模拟)常温下，下列说法不正确的是(　　)
A．pH＝11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H＋)相同
B．pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7
C．pH＝3的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．往10 mL pH＝3的盐酸中分别加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小
【详解】B　碱抑制水的电离，pH＝11的氨水、NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，则二者抑制水电离的程度相等，故A正确；pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，混合后溶液的pH大于7，故B错误；盐酸、CH3COOH溶液中，分别存在电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，都是pH＝3的溶液，则c(H＋)相等，c(OH－)也是相等的，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正确；pH＝11的氨水、NaOH溶液，c(NH3·H2O)＞10－3 mol·L－1，c(NaOH)＝10－3 mol·L－1，中和等量的盐酸，消耗氨水的体积小，故D正确。
7.(2021·湖州模拟)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7，下列说法不正确的是(　　)
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液pH＝7
B．V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液pH＝12.3
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂
D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
【详解】C　盐酸与NaOH溶液浓度相同，加入30.00 mL NaOH溶液时，NaOH过量，则反应后溶液中NaOH的浓度c(NaOH)＝ mol·L－1＝0.02 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg(5×10－13)＝12.3，用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，指示剂的变色范围与pH突变范围越靠近，误差越小，故甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小。
8.(2022·太原模拟)常温下，向20 mL某硫酸溶液中逐滴加入0.05 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．在①、②之间的任意一点：c(SO)≠c(NH)的关系一定成立
C．在点②所示溶液中：c(NH)＝2c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)，且V>40
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7mol·L－1
【详解】C　当未加氨水时，盐酸的pH＝1，硫酸是强电解质完全电离，为二元酸，所以硫酸的物质的量浓度＝0.05 mol·L－1，故A错误；在①、②之间的任意一点：c(OH－)＜c(H＋)，根据电荷守恒c(NH)＜2c(SO)，故可能c(NH)＝c(SO)，故B错误；当溶液的pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈电中性，所以c(NH)＝2c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)，硫酸铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V>40，故C正确；无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)