2020-2021学年实验活动2 强酸与强域的中和滴定教案配套ppt课件

这是一份2020-2021学年实验活动2 强酸与强域的中和滴定教案配套ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了内容索引，自主预习新知导学，合作探究释疑解惑，课标定位素养阐释等内容，欢迎下载使用。

1.加深理解中和滴定的原理,学会中和滴定操作,能描述中和反应过程中溶液pH的变化。2.知道溶液pH的调控在科学研究和工农业生产中的应用。
【实验目的】1.练习中和滴定的实验操作;理解中和滴定的原理;探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。2.通过实验进一步掌握数据分析的方法,体会定量实验在化学研究中的作用。【实验用品】酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。0.100 0 ml·L-1 HCl溶液、0.100 0 ml·L-1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验步骤】一、滴定管的使用1.滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管,有两种构造,一种下端有玻璃活塞,为酸式滴定管;一种下端有阀(由乳胶管和玻璃球组成),为碱式滴定管。滴定管主要用来精确放出一定体积的溶液。
2.滴定管的使用方法。(1)查漏。使用滴定管前,首先要检查活塞是否漏水。(2)润洗。在加入酸、碱反应液之前,滴定管要先用蒸馏水洗涤干净,然后分别用待装溶液润洗2~3次,润洗液从滴定管下部放入烧杯中。(3)装液。将酸溶液、碱溶液分别加入酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3 mL处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。(4)赶气泡、调液面。在滴定管下放一个烧杯,调节活塞或阀,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下,准确读数并记录。(5)放液。根据实验需要,逐滴放出一定量的液体。
二、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液1.准备标准液。向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 ml·L-1 HCl溶液,赶气泡、调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录准确读数。2.准备待测液。向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液,赶气泡、调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录准确读数;然后向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液,并滴入2滴酚酞溶液。3.滴定。(1)把锥形瓶放在酸式滴定管的下方,瓶下垫一张白纸,小心地滴入酸。左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(2)终点判断。接近终点时,当滴入半滴盐酸后,溶液刚好从粉红色变为无色,且在半分钟内不再变色,达到滴定终点。准确读数并记录。
4.重复实验。重复上述操作2次,记录相关数据。5.数据处理。根据c(NaOH)= ,计算每次滴定实验中待测NaOH溶液中的c(NaOH),然后求平均值。
2.常见操作可能引起的误差分析
【问题与讨论】 1.实验中,为什么要用待装液润洗滴定管2~3次?提示:用蒸馏水洗涤滴定管后,管内壁附着水,直接加入待装液,相当于待装液被稀释,浓度变小。2.实验中,用蒸馏水洗涤后的锥形瓶是否需要干燥?是否要用待装液润洗?提示:中和滴定的原理是n(H+)=n(OH-),锥形瓶内有少量水对滴定结果无影响。锥形瓶不能用待装液润洗,否则相当于增加了待装液。