高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物示范课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物示范课ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

自主预习·新知导学
一、氧化钠和过氧化钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
三、焰色试验1.很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色,据此可判断试样所含的金属元素,化学上把这种定性分析操作称为焰色试验。2.钠元素的焰色为黄色,钾元素的焰色为紫色。观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,目的是滤去黄光,避免其干扰。【自主思考】 做焰色试验时,通常使用铂丝蘸取待测液,也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝。能否用铜丝代替铂丝?提示:可以使用铁丝,不能用铜丝。铜元素能产生绿色的焰色,干扰试验。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)Na2O和Na2O2的组成元素相同,与CO2反应的产物也相同。(　　)(2)Na2O2与水的反应是氧化还原反应,但水不是氧化剂,也不是还原剂。(　　)(3)纯碱、烧碱、火碱、苏打的主要成分都是Na2CO3,而小苏打是NaHCO3。(　　)(4)Na2CO3的水溶液呈碱性,而NaHCO3的水溶液呈酸性。(　　)
2.(1)碳酸钠俗名叫　　　　　,碳酸钠晶体在干燥空气中　　　　　　　　　　变成碳酸钠粉末,这种变化属于　　　变化。碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)碳酸氢钠俗名叫　　　　,碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,比碳酸钠与盐酸反应产生气体　　　　(填“快”或“慢”)。除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是　   (用化学方程式表示)。(3)用碳酸钠或碳酸氢钠进行焰色试验,都会看到火焰呈　　　　色。 
答案:(1)纯碱(或苏打)　逐渐失去结晶水　化学　Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑(2)小苏打　NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑　快　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(3)黄
合作探究·释疑解惑
探究任务1 多角度认识过氧化钠的性质和应用
问题引领过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中人员的供氧剂。1.过氧化钠用作供氧剂的原理是什么?提示:过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,也能与水蒸气反应产生氧气。
2.从物质类别和氧化还原反应角度分析,过氧化钠还有哪些化学性质?提示:过氧化钠是金属氧化物,可以与酸或酸性氧化物反应。过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,是氧元素的一种中间价态,因而Na2O2既有氧化性又有还原性。
2.Na2O2具有强氧化性,能氧化许多具有还原性的物质。例如:Na2O2+SO2══Na2SO4。3.Na2O2的水溶液具有漂白性。Na2O2的水溶液能氧化有机色素而使其褪色,能漂白酸碱指示剂、有色布条等,并且漂白后的物质不能恢复原来的颜色。因此Na2O2的水溶液可用作漂白剂。4.Na2O2属于氧化物,但不是碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还有O2生成。例如:2Na2O2+4HCl══4NaCl+2H2O+O2↑。
典型例题【例题1】 下列有关Na2O、Na2O2的说法正确的是(　　)。A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放出热量B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O、Na2O2与水反应都生成NaOH,两者都属于碱性氧化物D.Na2O、Na2O2组成元素相同,属于同素异形体答案:A
解析:Na2O2与CO2的反应,反应物中没有单质,不属于置换反应,B项错误;Na2O2与酸反应,除生成盐和水外还生成O2,Na2O2不属于碱性氧化物,C项错误;同素异形体是同种元素组成的不同单质,Na2O、Na2O2是组成元素相同的两种化合物,不属于同素异形体,D项错误。
【变式训练1】 (双选)下列关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是(　　)。A.都是白色固体,都属于金属氧化物B.都可以通过化合反应生成C.固体中阴、阳离子个数比都是1∶2D.都具有强氧化性,都可用作漂白剂
答案:BC解析:Na2O2是淡黄色固体,A项错误。Na2O和Na2O2都可以用Na与O2反应得到,发生的反应均为化合反应,B项正确。Na2O与Na2O2中阴、阳离子个数比都是1∶2,C项正确。Na2O没有强氧化性,D项错误。
探究任务2 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互间的转化
问题引领1.从物质的组成和性质看,碳酸氢钠属于哪类化合物?提示:属于盐类(钠盐、碳酸盐、酸式盐);电解质。2.根据碳酸氢钠的组成,结合所学知识推测其可能具有哪些化学性质?提示:与盐酸等反应生成二氧化碳;与NaOH等碱反应。
归纳提升1.Na2CO3和NaHCO3的性质比较。Na2CO3和NaHCO3分别是碳酸的正盐和酸式盐,两者在性质上有一定的差异。(1)热稳定性:Na2CO3受热不易分解,而NaHCO3受热易分解。但是碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)在干燥的空气里易失水而风化。可用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体。
2.Na2CO3和NaHCO3的相互转化。(1)Na2CO3→NaHCO3。向Na2CO3溶液中通入足量CO2:Na2CO3+H2O+CO2══2NaHCO3(2)NaHCO3→Na2CO3。方法一:直接加热NaHCO3固体,发生的反应为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑方法二:向NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液:NaHCO3+NaOH══Na2CO3+H2O
典型例题【例题2】 有关Na2CO3和NaHCO3的性质和用途的叙述错误的是(　　)。A.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性,可用作工业用碱或食用碱B.常温时,Na2CO3和NaHCO3溶于水都放出热量C.加热时NaHCO3能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明NaHCO3不稳定D.碳酸钠粉末与适量水反应生成碳酸钠晶体属于化学变化
答案:B解析:常温时,Na2CO3溶于水放出热量,而NaHCO3溶于水吸收热量。
【变式训练2】 (双选)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是(　　)。A.Na2CO3可与胃酸反应,所以医生常让胃酸过多的病人服用Na2CO3B.Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成白色沉淀,所以可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3生成的CO2少于NaHCO3D.可用热分解法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
答案:CD解析:Na2CO3溶液碱性较强,对胃刺激性较大,通常用能与胃酸反应的NaHCO3治疗胃酸过多,A项错误。NaHCO3也可与Ca(OH)2反应生成白色沉淀,B项错误。Na2CO3的相对分子质量比NaHCO3的大,根据化学方程式计算可知,Na2CO3生成的CO2少,C项正确。NaHCO3受热会分解为Na2CO3,D项正确。
探究任务3 利用焰色试验判断金属元素
问题引领节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是锂、钠、钾、锶、钡、铜等金属的化合物所呈现的各种艳丽色彩。
1.焰色试验中金属元素表现的是化学性质吗?提示:不是。焰色试验体现的是物质所含原子中的电子能量的变化,是某些金属元素的特征的物理性质。2.所有金属都有特征的焰色吗?提示:不是。铂、铁等金属没有焰色。
归纳提升1.利用焰色试验判断金属元素的操作步骤:(1)干烧。把铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧,至与原来的火焰颜色相同时为止。(2)蘸烧。用铂丝(或铁丝)蘸取待测样品在外焰上灼烧,观察火焰的焰色。若观察钾元素的焰色,则需透过蓝色钴玻璃。目的是滤去黄光的干扰。
(3)洗烧。将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧,至与原来的火焰颜色相同时为止。2.不是所有金属都有焰色,例如铂元素、铁元素没有焰色。焰色是金属元素的一种特征的物理性质,进行焰色试验时,可以用单质或化合物,可用固体或溶液。要记住常见金属元素的焰色。
典型例题【例题3】 下列有关焰色试验的说法正确的是(　　)。A.焰色试验体现的是金属元素的一种性质B.焰色试验中的焰色是因为发生了化学变化而产生的C.焰色试验时观察到黄色火焰,确定原物质一定是钠盐D.焰色试验中可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤铂丝答案:A
解析:焰色试验体现的是金属元素的物理性质,A项正确,B项错误。观察到黄色火焰,说明含钠元素,但不一定是钠盐,例如可能是NaOH,C项错误。因为硫酸盐附着在铂丝上不易除去,所以不能用稀硫酸代替稀盐酸,D项错误。
【变式训练3】 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,下列对于无色溶液中的金属阳离子的判断正确的是(　　)。A.只含有Na+B.一定含有Na+,可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+,不可能含有K+答案:B解析:钠元素的焰色为黄色,而钾元素的焰色为紫色,而且黄色会干扰紫色,所以不能判断无色溶液中是否含有K+,但一定有Na+。