2020-2021学年第三节 分子结构与物质的性质教课内容ppt课件

这是一份2020-2021学年第三节 分子结构与物质的性质教课内容ppt课件，共45页。PPT课件主要包含了内容索引，自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结，问题引领，归纳提升，典型例题，手性分子，答案D等内容，欢迎下载使用。
课标定位 素养阐释1.了解范德华力的实质及对物质物理性质的影响。2.了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质物理性质的影响。3.了解分子的手性及其应用。4.通过对范德华力、氢键的认识,从微观视角探析两者对物质物理性质的影响。5.通过分子间范德华力的数据、氢键的键能和键长的数据分析,建立范德华力、氢键对物质物理性质的影响模型。
分子间的作用力　分子的手性1.范德华力及其对物质性质的影响
2.氢键及其对物质性质的影响
3.溶解性(1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。
(2)影响物质溶解性的因素:外界条件—有温度、压强等。↓分子结构—“相似相溶”的规律。↓
【自主思考1】 为什么Cl2、Br2、I2的化学性质相似,但在常温下的状态却分别为气态、液态、固态?提示:因为Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,相对分子质量越大,分子间范德华力越大,物质的熔点、沸点通常越高。【自主思考2】 为什么氨气易溶于水,而甲烷难溶于水?提示:氨气是极性分子,甲烷是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”的规律可知,氨气易溶于水,而甲烷难溶于水。并且氨分子与水分子之间还可以形成氢键,使氨气在水中的溶解度极大。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)范德华力与氢键可同时存在于分子之间。(　　)(2)氢键是一种特殊的化学键,只是键能小一些。(　　)(3)乙醇的沸点比乙醛的沸点高的原因是乙醇的相对分子质量较大。(　　)(4)同主族从上到下,元素的气态氢化物的沸点依次升高。(　　)(5)丁烷易溶于煤油,难溶于水。(　　)(6)互为手性异构体的分子组成相同,官能团不同。(　　)(7)互为手性异构体的物质的性质不完全相同。(　　)(8)由于非金属性F>Cl>Br,所以沸点HF>HCl>HBr。(　　)
2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　)。A.在相同条件下,N2在水中的溶解度小于O2B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高答案:B
解析:A项,N2和O2都是非极性分子,在水中的溶解度都不大,但在相同条件下,O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大,故O2在水中的溶解度大于N2;B项,HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关,而与分子间作用力无关;C项,F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大,故它们的沸点逐渐升高;D项,一般来说,烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大,故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高,在烷烃的同分异构体中,支链越多,分子间作用力越小,沸点越低,故异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点。
3.(1)将下列粒子的化学式填入相应的空格内:CO2、H2O、N2、SiCl4、H2S、C2H4、Cl2、C2H2、NH3、HCl、CH3CH2OH、NaOH、CH3Cl。①只含非极性键的非极性分子:　　　　　　　　; ②含极性键的非极性分子:　　　　　　　　; ③既含极性键,又含非极性键的非极性分子:　　　　　　　; ④含非极性键的极性分子:　　　　　　　; ⑤含极性键的极性分子:　　　　　　　　; ⑥既含极性键,又含非极性键的极性分子:　　　　　　　　。 
(2)用“易溶”或者“不易溶”表示出下列几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况:
答案:(1)①N2、Cl2　②CO2、SiCl4、C2H4、C2H2　③C2H4、C2H2　④CH3CH2OH　⑤H2O、H2S、NH3、HCl、CH3CH2OH、CH3Cl　⑥CH3CH2OH(2)易溶　易溶　易溶　不易溶　不易溶　不易溶　不易溶　不易溶　易溶　易溶
阅读下图,回答下列问题:
1.卤素的氢化物的沸点大小顺序是HF>HI>HBr>HCl,试分析其原因。提示:对于组成和结构相似的分子来说,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高,故沸点大小顺序是HI>HBr>HCl,但由于HF分子间形成氢键增大了分子之间的作用力,虽然相对分子质量小,但沸点最高。2.在第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物中,为什么NH3、H2O两者的相对分子质量分别小于同主族其他元素的氢化物,但沸点却比其他元素的氢化物的沸点高?提示:因为NH3、H2O两者的分子间均能形成氢键,同主族其他元素的氢化物分子间不能形成氢键,所以它们的沸点均高于同主族其他元素的氢化物的沸点。
3.为什么CH4、SiH4、SnH4的稳定性逐渐减弱,而它们的沸点逐渐升高?提示:分子的稳定性取决于分子中共价键的键长和键能,CCl4、SiCl4、SnCl4中共价键的键长逐渐变长,键能逐渐减小,分子的稳定性逐渐减弱;由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用力的大小,CCl4、SiCl4、SnCl4的组成和结构相似,随相对分子质量的增加,它们分子间的作用力逐渐增大,沸点逐渐升高。4.共价键有方向性,范德华力、氢键也有方向性吗?范德华力、氢键的大小影响分子的稳定性吗?提示:范德华力无方向性,氢键有方向性。范德华力、氢键的大小不影响分子的稳定性。
1.范德华力对物质性质的影响(1)一般来说,组成和结构相似的分子构成的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔点和沸点越高。例如,熔点、沸点:F2