终身会员
搜索
    上传资料 赚现金

    新人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体课件

    立即下载
    加入资料篮
    新人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体课件第1页
    新人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体课件第2页
    新人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体课件第3页
    新人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体课件第4页
    新人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体课件第5页
    新人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体课件第6页
    新人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体课件第7页
    新人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体课件第8页
    还剩25页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体图文课件ppt

    展开

    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体图文课件ppt,共33页。PPT课件主要包含了内容索引,自主预习·新知导学,合作探究·释疑解惑,课堂小结,问题引领,回答下列问题,归纳提升,典型例题,石墨与金刚石的比较等内容,欢迎下载使用。
    课标定位 素养阐释1.了解过渡晶体的概念,知道大多数晶体是四种典型晶体之间的过渡晶体。2.以石墨为例知道混合型晶体的一些特性。3.通过对离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体的认识,从微观定量角度探析离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体的存在。4.能借助对石墨这种混合型晶体模型的认识,运用堆积模型解释混合型晶体的一些性质。
    一、过渡晶体1.典型晶体的分类典型晶体分为分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体四类。2.过渡晶体(1)过渡晶体的含义:介于四种典型晶体之间的晶体称为过渡晶体。纯粹的典型晶体是不多的,大多数晶体是它们之间的过渡晶体。(2)离子型与共价型过渡晶体的性质:①偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近,因而通常当作离子晶体来处理,如Na2O等。②偏向共价晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的共价晶体接近,因而通常当作共价晶体来处理,如Al2O3、SiO2等。
    二、混合型晶体——石墨1.结构特点——层状结构(1)同层内,碳原子采用sp2杂化,以共价键相结合形成平面六元并环结构。在石墨的二维结构内,每个碳原子的配位数为3,有一个未参与杂化的2p电子,它的原子轨道垂直于碳原子平面。(2)由于所有的p轨道相互平行而且相互重叠,使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。2.晶体特点石墨晶体中,既有共价键,又有类似金属键的作用力和范德华力,属于混合型晶体。
    三、纳米晶体1.含义晶体颗粒尺寸在纳米(10-9 m)量级的晶体。2.特性(1)纳米晶体在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性,有广阔的应用前景。(2)当晶体颗粒小至纳米量级,熔点会下降。
    【自主思考1】 离子晶体中,离子键成分的百分数为百分之一百吗?提示:不是,只是离子键成分的百分数大一些。【自主思考2】 混合型晶体就是混合物吗?提示:不是,如石墨属于纯净物。
    【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)只有离子晶体与共价晶体之间存在过渡晶体。(  )(2)金刚石晶体中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨晶体中碳原子的杂化类型为sp2杂化。 (   )(3)四种晶体都有过渡晶体,这些过渡晶体的性质相同。(  )(4)石墨晶体中含有共价键、类似金属键的作用力和范德华力,所以石墨属于混合型晶体。(  )(5)纳米材料可提高材料的磁性。(  )(6)纳米材料能制作高贮存密度的量子磁盘。(  )(7)同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完全等同的性质。(  )
    2.BeCl2的熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2(  )。A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2的高D.不与NaOH溶液反应答案:A解析:由题知BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,应属于分子晶体,所以熔融态不导电,A项正确;一般来说,对于组成相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,其熔、沸点越高,因此BeCl2的熔点比BeBr2的低,C项错误;BeCl2的化学性质与AlCl3相似,根据AlCl3能与NaOH溶液反应,可推测BeCl2也可与NaOH溶液反应,D项错误;AlCl3水溶液由于铝离子水解而呈酸性,可推测BeCl2也具有此性质,B项错误。
    3.请回答下列问题:(1)氯酸钾熔化时,粒子间克服了    ;二氧化硅熔化时,粒子间克服了    ;碘升华时,粒子间克服了      。三种晶体的熔点由高到低的顺序是           。 (2)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有    ,由非极性键形成的非极性分子有    ,能形成分子晶体的物质是       ,属于离子晶体的是      ,属于共价晶体的是    ,五种物质的熔点由高到低的顺序是          。 
    (3)在纳米级的空间中,水的结冰温度是怎样的呢?为此,科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是                      。 
    答案:(1)离子键 共价键 分子间作用力(或范德华力) 二氧化硅>氯酸钾>碘(2)CO2 H2 H2、CO2、HF (NH4)2SO4 SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2(3)纳米管直径越小,水结冰的温度越高
    解析:(1)氯酸钾为离子晶体,熔化时应克服离子键;SiO2为共价晶体,熔化时应克服共价键;碘为分子晶体,升华时应克服分子间作用力(或范德华力)。(2)在所给的物质中,属于非极性分子的是H2和CO2,其中H2由非极性键形成,而CO2由极性键形成;H2、CO2、HF在常温下都是气体,形成的是分子晶体;(NH4)2SO4是铵盐,形成的是离子晶体;SiC是由硅原子和碳原子形成的共价晶体。
    请你认真分析下面两个表格中的数据:表一 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数
    表二 几种常见元素的电负性数值
    1.通过计算Na、Mg、Al、Si与O元素的电负性差值,结合表一数据谈谈你对离子键与共价键有哪些更深的认识。提示:Na、Mg、Al、Si与O元素的电负性差值分别为2.6、2.3、2.0、1.7;同一周期从左到右主族元素最高价氧化物离子键成分的百分数依次减小,共价键成分的百分数依次增大,晶体中离子键成分的百分数依次减弱,共价键成分的百分数依次增强。2.预测Li2O、Na2O、K2O中离子键成分百分数的变化趋势。提示:Li2O、Na2O、K2O中离子键成分的百分数依次增大。3.预测KF、KCl、KBr、KI中离子键成分百分数的变化趋势。提示:KF、KCl、KBr、KI中离子键成分的百分数依次减小。
    1.四种晶体类型的性质比较
    2.典型晶体与过渡晶体的关系纯粹的典型晶体是不多的,大多数晶体是它们之间的过渡晶体。如离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体,离子键成分百分数占主要地位时,其性质偏向离子晶体,我们通常当作离子晶体来处理;当离子键成分的百分数很少,共价键占主要地位时,其性质偏向共价晶体(或分子晶体),我们通常当作共价晶体(或分子晶体)来处理。3.从电负性差值判断共价键与离子键成分的百分数(1)当电负性差值较大时,原子之间形成的化学键离子键成分较大,共价键成分较小,形成的晶体可当作离子晶体来处理。(2)当电负性差值较小时,原子之间形成的化学键离子键成分较小,共价键成分较大,形成的晶体可当作共价晶体(或分子晶体)来处理。
    【例题1】 某化学兴趣小组在学习过渡晶体后,查阅了几种氯化物的熔点,记录如下:
    根据这些数据,他们认为上述晶体中离子键成分百分数最多的是(  )。A.NaClD.SiCl4答案:A解析:离子晶体中离子键越强、离子键成分的百分数越多,克服离子键所需能量越多,熔点越高,A项正确。
    方法技巧实际上,只有极少数的化合物包含典型的离子键和共价键,多数的晶体中原子之间的化学键偏离了以上类型,因而产生了一系列过渡晶体。
    【变式训练1】 下列关于晶体的叙述中,更能体现金属晶体性质的是(  )。A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右C.由共价键结合成三维骨架结构,熔点高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电答案:B解析:由分子间作用力结合而成,熔点低主要体现分子晶体的性质,A项错误;固体能导电是金属晶体的特性,B项正确、D项错误;由共价键结合成三维骨架结构,熔点高主要体现共价晶体的性质,C项错误。
    对比分析石墨与金刚石的结构,回答下列问题:
    1.石墨晶体不属于共价晶体,但石墨的熔点为什么高于金刚石?石墨晶体为什么具有导电性?提示:石墨晶体为层状结构,同层内碳原子以共价键结合成平面六元并环结构,C—C的键长比金刚石中C—C的键长短,键能大,所以石墨的熔、沸点高。石墨晶体中每个C原子未参与杂化的轨道中含有1个未成对电子,能形成遍及整个碳原子平面的大π键,由于电子可以在整个碳原子平面中运动,因此石墨有类似金属晶体的导电性。
    2.石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的C原子数和C—C数各是多少?每一层中碳原子数与C—C数目之比为多少?
    3.在石墨的二维结构内,每个碳原子的配位数为3,你对配位数有哪些认识?提示:在讨论各种类型的晶体结构时,也常借用配位数这个名词,系指一个原子(或离子)周围连接的其他原子(或异性离子)的数目。
    【例题2】 下列不能说明石墨具有混合型晶体的性质的是(  )。A.晶体能导电B.熔点高C.硬度小D.燃烧产物是CO2答案:D解析:A项,“晶体能导电”能说明石墨具有金属晶体的性质;B项,“熔点高”能说明石墨具有共价晶体的性质;C项,分子晶体具有硬度小、熔点低的特点,能说明石墨具有分子晶体的性质;D项,燃烧产物是CO2只能说明石墨能燃烧,是碳单质的化学性质。
    方法技巧石墨的性质:(1)导电性、导热性:石墨晶体中,形成大π键的电子可以在整个碳原子平面上运动,比较自由,相当于金属晶体中的自由电子,类似金属晶体的性质,所以石墨能导电、导热,并且沿层的平行方向导电性强,这也是晶体各向异性的表现。(2)润滑性:石墨层间作用力为范德华力,结合力弱,层与层间可以相对滑动,使之具有润滑性,因而可以作润滑剂、铅笔芯等。
    【变式训练2】 金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示,下列说法不正确的是(  )。 A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同B.金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系:互为同素异形体C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.石墨与C60的晶体类型相同答案:D
    解析:金刚石中碳原子为sp3杂化,石墨烯中碳原子为sp2杂化,A项正确;金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳元素形成的不同单质,它们互为同素异形体,B项正确;碳元素的同素异形体完全燃烧的产物都是CO2,C项正确;C60是分子晶体,石墨是混合型晶体,D项错误。

    相关课件

    化学选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体评课ppt课件:

    这是一份化学选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体评课ppt课件,共38页。PPT课件主要包含了晶体类型的比较,随堂演练·知识落实等内容,欢迎下载使用。

    人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体作业课件ppt:

    这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体作业课件ppt,共25页。

    化学人教版 (2019)第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体说课ppt课件:

    这是一份化学人教版 (2019)第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体说课ppt课件,文件包含人教版高中化学选择性必修2第3章第3节基础课时14离子晶体过渡晶体与混合型晶体课件ppt、人教版高中化学选择性必修2第3章第3节基础课时14离子晶体过渡晶体与混合型晶体学案doc等2份课件配套教学资源,其中PPT共60页, 欢迎下载使用。

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map