专题八　电解质溶液

这是一份专题八　电解质溶液，共60页。PPT课件主要包含了专题八电解质溶液，再研真题，预判考情，热点聚焦等内容，欢迎下载使用。

1 高考真题·导航
2 必备知识·整合
3 关键能力·突破
4 预测精练·提能
1．(2021·全国乙卷T7)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)－c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。
下列叙述错误的是(　　)A．溶液pH＝4时，c(M＋)＜3.0×10－4 ml·L－1B．MA的溶度积度积Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
下列叙述正确的是(　　)A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L－1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
4．(2019·全国卷Ⅰ·11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是(　　)A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
【解析】　邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。根据图示可知，混合溶液在不同的反应阶段含有的离子的种类和浓度不同，故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正确；
根据图示可知，随着反应的进行，溶液的导电能力逐渐增强，加入的碱的量越多，溶液中的HA－的浓度越小，Na＋与A2－的量越多，故Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B正确；b点滴定终点应该是二者恰好反应生成Na2A和K2A，根据邻苯二甲酸H2A的Ka1和Ka2值可知，邻苯二甲酸是弱酸，所以到达滴定终点时溶液应该呈碱性，故b点的pH应该大于7，C不正确；
b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na＋)和c(K＋)相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c(Na＋)＞c(K＋)，由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K＋)＞c(OH－)，溶液中三者大小顺序为c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)，故D正确。
5．(2019·全国卷Ⅱ·11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(　　)A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4══ Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2══CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2══2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3══2Fe(OH)3＋3MgCl2
【解析】　金属活泼性Zn＞Cu，CuSO4溶液中加入足量Zn粉，置换出铜单质，溶液蓝色消失，A正确；久置的澄清的石灰水会与空气中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3，B正确；Na2O2在空气中放置，会与空气中的CO2和水蒸气反应，最终生成Na2CO3，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液，Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确。
6．(2019·全国卷Ⅱ·12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是(　　)A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【解析】　图中p、q对应纵横坐标数值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，则a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，A正确；图中m、n、p点对应的温度相同，小于q点对应的温度，对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)＜Ksp(q)，B错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，c(S2－)增大，而Ksp不变，c(Cd2＋)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；温度降低时，CdS在水中的溶解度逐渐减小，饱和溶液降温后离子浓度减小，但仍为饱和溶液，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确。
7．(2020·全国卷Ⅱ·26节选)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许________离子通过，氯气的逸出口是______(填标号)。
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_______________________________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　
8．(2020·全国卷Ⅲ·27节选)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：(1)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝__________________ ____________________ (列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 ml·L－1，则“调pH”应控制的pH范围是____________。(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______________________ ________________________________。(3)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是________________。
0.01×(107.2－14)2　
2Ni2＋＋ClO－＋4OH－　
=== 2NiOOH↓＋Cl－＋H2O　
[或10－5×(108.7－14)2] 　
(2)由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2＋被氧化为NiOOH沉淀，ClO－被还原为Cl－，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2＋＋ClO－＋4OH－═══ 2NiOOH↓＋Cl－＋H2O；(3)分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有Ni2＋，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率。
预计在2022年高考中，仍会以图像分析的形式综合考查外界因素对电离平衡、水解平衡的影响，借助图像数据考查Kw、Ksp、pH的计算、溶液中离子浓度随外界因素的变化及离子浓度的大小、守恒关系的正误判断，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。另外，在化工流程题中，以提纯(或生产)的物质为载体，考查中和滴定原理的拓展应用，用于测定物质的纯度等，亦会涉及有关Ksp的相关计算。
1．对比理解溶液中的三大平衡
(3)与Ksp有关的常考题型和解题策略
(2)物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，会使离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。如在Na2CO3溶液中：
②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2═══Na2S4O6＋2NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。(2)沉淀滴定：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。如利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
角度　盐类的水解平衡及应用　　　　　(2021·莆田模拟)常温下，向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1 ml·L－1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。
【解析】　0.1 ml/L的HA与NaA的混合液的pH＝4.76，说明HA为弱酸，且在该混合液中HA的电离程度大于A－的水解程度；向该混合液中，滴加HCl，溶液的pH减小，则滴加盐酸溶液的曲线为Ⅱ；滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的曲线为I。滴加盐酸，溶液的pH减小，滴加盐酸的曲线为Ⅱ，A错误；
a、b点都在曲线Ⅱ上，滴加盐酸时发生反应NaA＋HCl══NaCl＋HA，随着HCl的滴入，NaA逐渐减少、HA逐渐增多，HA电离出H＋抑制水的电离，A－水解促进水的电离，则水的电离程度不断减小，则水的电离程度a＞b，b点时加入20 mL盐酸得到0.1 ml/L HA和0.05 ml/L NaCl的混合液，c点在曲线Ⅰ上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH＋HA══NaA＋H2O，c点加入20 mL NaOH溶液得到0.1 ml/L NaA溶液，则水的电离程度c＞b，B错误；
盐类水解的规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
角度　难溶电解度的沉淀溶解平衡及Ksp的应用
巧用解题模板突破沉淀溶解平衡图像题第一步：明确图像中横、纵坐标的含义横、纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度或其对数或其负对数。
第二步：理解图像中线上的点、线外点的含义曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外。曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp。曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp。
第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度都增大。②原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
〔类题通关〕1．(2021·嘉兴模拟)25 ℃时，下列说法正确的是(　　)A．H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1∶1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响C．醋酸的电离度：pH＝3的醋酸溶液大于pH＝4的醋酸溶液D．pH＝2的HCl和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性
【解析】　H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1∶1恰好完全反应后，生成的是NaHA，但是H2A的电离常数不知道，所以该溶液酸碱性无法判断，A正确；可溶性正盐BA溶液呈中性，只能说明HA和BOH的强弱相同，但是如果都是弱酸或弱碱，且电离常数相同，则BA的阴阳离子水解程度相同，促进水的电离，B错误；醋酸是弱电解质，稀释促进电离，稀释后醋酸的pH增大，pH越大说明越稀，醋酸的电离程度越大，C错误；pH＝2的HCl和pH＝12的Ba(OH)2中，氢离子和氢氧根离子浓度相同，溶液等体积混合后，溶液显中性，D错误。
2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是　 　 　 　 (　　)
角度　酸碱中和滴定　　　　　(2021·郑州模拟)常温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 ml·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
角度　滴定原理的拓展应用　　　　　(2018·全国卷Ⅲ)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
(吸)取上层清液，滴入　
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的__________中，加蒸馏水至________。
(1)在回答滴定终点的颜色变化时，要强调在半分钟内溶液颜色不褪去(或不恢复原色)。(2)在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量之间的关系。(3)若测量的次数在三次及以上，在计算平均体积时，要舍去与其他二次(或以上)数据相差较大的一次，求平均值。
〔类题通关〕1．(2021·成都模拟)室温下，向10 mL 0.10 ml·L－1的HX溶液中逐滴滴入0.20 ml·L－1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。
下列说法正确的是(　　)A．HX是弱酸B．M点对应的溶液中，c(Y＋)＞c(X－)C．N点对应的溶液中，粒子浓度关系存在：c(Y＋)＋c(YOH)＝2c(X－)D．常温下，pH＝5的YX溶液中，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－9 ml·L－1
【解析】　向HX溶液中滴加YOH溶液时，溶液中发生反应：HX＋YOH═══YX＋H2O。0.10 ml·L－1的HX溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1 ml/L，说明HX完全电离，因此HX为强酸，故A错误；M点溶液中溶质为YX、YOH，溶液中电荷守恒为c(H＋)＋c(Y＋)＝c(X－)＋c(OH－)，此时溶液pH＝7，说明溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因此c(Y＋)＝c(X－)，故B错误；
2．(2021·衢州模拟)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的灭菌消毒剂。已知ClO2为橙黄色气体，极易溶于水，在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。请回答下列问题：(1)利用NaClO3还原法可制备ClO2，实验装置如图
仪器a的名称____________；实验安全至关重要，从安全角度考虑A装置左侧通入氮气的目的是_____________________________________ ___________。装置A中生成ClO2的化学方程式为___________________ ________________________________________________。
稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而　
2NaClO3＋H2O2 　
＋H2SO4===Na2SO4＋2ClO2↑＋O2↑＋2H2O　
①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是______________。②上述步骤3中滴定终点的现象是_____________________________ _____________________________________________________。③据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为______ml·L－1(用含字母的代数式表示)。④实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液　
时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色　
【解析】　(1)仪器a的名称是分液漏斗；由题干信息可知，ClO2在混合气体中浓度过高时易发生爆炸，实验安全至关重要，从安全角度考虑A装置左侧通入氮气的目的是稀释ClO2，防止因浓度过高而发生爆炸，装置A中反应物为NaClO3、H2O2和H2SO4，生成了ClO2、Na2SO4和O2等，故该反应的化学方程式为2NaClO3＋H2O2＋H2SO4══Na2SO4＋2ClO2↑＋O2↑＋2H2O。
角度　混合溶液中微粒浓度关系　　　　　常温下，向a ml·L－1 H2SeO3溶液中滴加NaOH溶液的过程中含Se微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。
四种常考混合溶液的酸碱性(1)CH3COOH与CH3COONa等浓度时：CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，等体积混合后溶液呈酸性。(2)NH4Cl和NH3·H2O等浓度时：NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，等体积混合后溶液呈碱性。
【解析】　电荷不守恒，A错误；CH3COONa溶液中，醋酸根离子水解，c(CH3COO－)＜c(Na＋)，错误；物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，由物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)和电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，两式联立得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C正确；0.1 ml/L的NaHA溶液，其pH＝4，说明HA－的电离大于水解，则c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，D错误。
1．(2021·太原模拟)下列有关电解质溶液的叙述错误的是(　　)A．25 ℃时，将0.1 ml·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10－10ml·L－1B．25 ℃时，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C．25 ℃时，pH＝11的氨水和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10－11 ml·L－1
4．(2021·大庆模拟)一定温度下，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。
向ZnS的悬浊液中加入少量水仍有固体存在，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和溶液，温度不变，Ksp不变，饱和溶液中c(S2－)不变，C正确；由于Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋的混合液中各离子浓度未知，因此逐滴加入1×10－4ml·L－1的K2S溶液，无法确定谁最先沉淀，D错误。
6．锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：
已知：Ⅰ．浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质Ⅱ．25 ℃时，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(PbS)＝9.0×10－29
回答下列问题：(1)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3发生反应有一种单质和还原产物SbCl3生成，则滤渣Ⅰ的成分是______________(填化学式)。(2)写出“还原”反应的化学方程式_________________________。
3SbCl5＋2Sb===5SbCl3　
(4)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为________。
(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为_____________ __________，继而发生反应____________ _____________(写出离子方程式)以实现溶液中Sb元素的循环使用。“电解”中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。
当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是_____________ _______。
2Cl－－2e－===　
(4)在“除砷”过程中，NaH2PO2是还原剂，其氧化产物为H3PO4，P的化合价由＋1升高到＋5，而As的化合价由＋3降到0，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比4∶3。(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－══Cl2↑，继而发生反应Sb3＋－2e－══Sb5＋；由“电解”中锑的产率与电压大小关系示意图可知，当电压超过U0V时，锑的产率降低，其原因可能是H＋参与了电极反应。
电解质溶液中相关平衡曲线分析〔知识储备〕1．把握常见图像，解题事半功倍(1)一强一弱溶液的稀释图像(pH与稀释倍数的线性关系)
(4)分布系数图像[说明：pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标]
2．抓住图像“五点”关键，突破酸碱混合图像问题
例如，室温下，向20 mL 0.1 ml·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：
〔典例剖析〕　　　　　25 ℃时，用0.10 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是(　　)A．点①和点②对应的溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)B．点④和点⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂C．水的电离程度：①＜②D．点②和点③之间对应的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
　　　　　(2021·兰州模拟)向1 L浓度均为0.1 ml·L－1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示，
〔增分训练〕1．(2018·全国卷Ⅲ，12)用0.100 ml·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是(　　)A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L－1 Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动
【解析】　根据滴定曲线，当加入25 mL AgNO3溶液时，Ag＋与Cl－刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75 ml·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5＝3.16×10－10，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B项正确；
根据图示，Cl－浓度为0.050 0 ml·L－1时消耗25 mL AgNO3溶液，则Cl－浓度为0.040 0 ml·L－1时消耗20 mL AgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15 mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)与c(Cl－)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br－浓度小于Cl－浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。
2．(2021·湖南高考)常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断错误的是(　　)A．该NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
【解析】　NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；
向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。
3．(2021·南昌模拟)常温下，以酚酞为指示剂，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示
4．王水能溶解金是因为王水和金能发生反应生成四氯金酸(HAuCl4)。25 ℃时，向20 mL 0.1 ml·L－1四氯金酸溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图l所示，含Cl微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图2所示。
5．(2021·北京朝阳区模拟)在某温度时，将n ml·L－1氨水滴入10 mL 1.0 ml·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．a点KW＝1.0×10－14B．b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7(用n表示)D．d点水的电离程度最大
6．25 ℃时，向0.10 ml·L－1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。