2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（原卷版）

这是一份2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（原卷版），共11页。试卷主要包含了 5 K 39， 下列事实与胶体有关的是， 下列物质中属于电解质的是， 下列元素的原子半径最小的是， 下列物质互为同分异构体的是， 下列关于苯的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02考生须知1. 考生要认真填写考场号和座位序号。2. 本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4. 考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35. 5  K 39第一部分  选择题（共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1. 太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是A. 碳   B. 铝合金   C. 硅   D. 钛合金2. 下列事实与胶体有关的是A. 将大豆油倒入水中会产生分层现象B. 用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”C. 硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀D. 使用活性炭除去冰箱异味3. 下列物质中属于电解质的是A. 二氧化碳 B. 银 C. 硫酸钡 D. 烧碱溶液4. 下列元素的原子半径最小的是A. F B. Cl C. Br D. I5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. KOH B. CO2 C. CaO D. Cl26. 下列物质互为同分异构体的是A. 1H和2H B. O2和O3
C. CH4和C2H6 D. CH3CH2OH和CH3OCH37. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是A. 羟基 B. 乙基 C. 氢氧根离子 D. 氢离子8. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A. 铁粉具有还原性 B. 铁是人体必需的微量元素
C. 亚铁盐溶液呈浅绿色 D. Fe+2H+=Fe3++H2↑9. 关于反应2H2＋O22H2O说法正确的是A. 断开H－H键释放能量                          B. 生成H－O键释放能量     C. 该反应为吸收反应                           D. 反应物的总能量小于生成物总能量10. 下列关于苯的说法正确的是A. 密度比水大      B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 可发生取代反应     D. 与图中物质互为同系物11. 依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是A. 酸性：HNO3＞H2CO3 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C. 金属性：K＞Na D. 还原性：Cl-＞Br-12. 下列关于氯气的说法正确的是A. 常温下是无色气体 B. 可用于自来水消毒
C. 能使干燥的红色布条褪色 D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色13. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述正确的是A. 达到平衡时，正逆反应速率均为零B. 在上述条件下，N2能全部转化为NH3C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定不变D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等14. 相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是选项T/℃C(H2SO4)（mol•L-1）A201B202C401D402A. A B. B C. C D. D15. 可用于辐照育种。下列关于的说法正确的是A. 质子数为82 B. 中子数为55
C. 质量数为82 D. 核外电子数为5516. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 乙酸溶液的pH小于7B. 乙烯可与溴发生加成反应C. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛17. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A. 属于阴离子 B. 核外有3个电子层
C. 核外电子数为18 D. 在化学反应中易得电子18. 下列电子式书写正确的是A.  B. C.  D. 19. 下列有机反应属于加成反应的是A. 2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2OB. CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OHC. 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑D. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O20. 在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是A. 有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场B. 金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液应倒入指定容器中，不能直接排入下水道21. 下列变化中，不属于化学变化的是A. NO遇空气变色 B. 活性炭使红墨水褪色C. SO2使品红溶液褪色 D. FeCl3溶液遇KSCN溶液变色22. 下列说法中，正确的是A. 36g H2O的物质的量为1molB. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4LC. 0.5mol·L-1 NaCl溶液中含有0.5mol Na+D. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×102323. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OD. 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag24. 将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如图所示。下列说法正确的是A. 光解水时将化学能转化为了电能B. H＋在半导体光催化剂表面发生氧化反应C. 生成O2附近的溶液碱性增强D. 光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑25. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是A. 加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含Fe3+B. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO42-C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+，不含Na+D. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Cl-       第二部分  非选择题（共50分）本部分共9小题，共50分。26.（3分）补齐物质与其用途的连线。用途物质A．潜水艇里的供氧剂—————————a.Na2O2B．蒸馒头的膨松剂b.Fe2O3C．84消毒液的有效成分c.NaHCO3D．涂料中的红色颜料d.NaClO27.（3分）选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。(2)自来水制备蒸馏水用_______。(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。28.（6分）在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中： （1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为______mol。29.（6分）如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极(2)正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。，(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。30.（6分）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施不可行的是_______(填字母)。A．在燃煤中添加生石灰固硫   B． SO2C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空   D．用氨水吸收烟气中的SO2(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______________________。(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。31.（8分）阅读短文，回答问题。材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。北京冬奥会的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，冬奥会运动场馆的温度最低可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到快速升温的作用。    石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度最高的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。ⅰ．石墨烯属于烯烃。_______ⅱ．石墨烯材料具有超高的热传导性能。_______ⅲ．石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板和太阳能电池等。_______ⅳ．石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。_______32.（6分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢⅣAⅤAⅥAⅦA01①       2    ②③④⑤3⑥⑦   ⑧⑨  (1)⑦的原子结构示意图为_______。(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。(3)⑨的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。(4)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。a.⑧的氢化物的酸性比⑨的氢化物的酸性弱b.⑨的单质与化合比⑧的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质气体可置换出单质Q33.（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。(1)操作I和II的名称均为___________；(2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是___________。(3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是___________ (填序号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液(4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________。34.（6分）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：【预测】聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。    实验①                               实验②(1)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。(2)实验②是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________。【解释和结论】(3)以上实验可得出的结论是___________。