2022年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷01（考试版）

这是一份2022年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷01（考试版），共8页。试卷主要包含了1ml•L-1氢氧化钠溶液等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题 = 1 \* ROMAN I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．二氧化硫的化学式是( )
A．CO2B．NO2C．SO2D．NO
2．按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于( )
A．酸B．氧化物C．碱D．盐
3．下列仪器可以加热的是( )
A．B．C．D．
4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是( )
A．H2OB．Cl2C．CH4D．HCl
5．下列物质属于电解质的是( )
A．CO2B．CuC．Ca(OH)2D．C2H5OH
6．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2SO4→BaSO4B．Fe3+→Fe2+
C．CuO→CuD．Mn2+→MnO4-
7．下列分散系中分散质颗粒直径最大的是( )
A．NaCl 溶液 B．葡萄糖溶液 C．CuSO4 溶液 D．AgI 胶体
8．下列表示正确的是( )
A．乙醇的结构式为：C2H5OHB．的空间填充模型：
C．甲基的电子式：D．氟离子的结构示意图：
9．下列说法正确的是( )
A．CH4和C9H20互为同系物B．H35Cl和H37Cl互为同素异形体
C．32S2和33S8互为同位素D．和互为同分异构体
10．下列关于常见物质的说法不正确的是( )
A．以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱
B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物
C．碳酸钡难溶于水，不易被X射线透过，可用作医学检查肠胃的内服药
D．铜盐能杀死某些细菌，可用作游泳馆池水消毒剂
X
Y
Z
W
A
T
B
11．下表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法中不正确的是( )
A．Y、W在自然界中存在游离态的形式，最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜W
B．X、W、Z元素的原子半径依次增大
C．气态氢化物的稳定性A＞B
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
12．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
B．金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C．碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
D．实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
13．下列有关实验操作和现象的说法，正确的是( )
A．把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升
B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的玻璃棒，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+
C．镁条放入冷水中发生缓慢的化学反应，但放入热水中则剧烈反应，产生大量气泡
D．配制95mL0.1ml•L-1氢氧化钠溶液：称取4g氢氧化钠固体，放入100mL容量瓶，加水定容至刻度线
14．下列说法正确的是( )
A．相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷
B．相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同
C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同
D．石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应
15．下列说法正确的是( )
A．1ml葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2ml CH3CH2OH和2ml CO2
B．在鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水会因盐析产生凝聚
C．油脂属于高分子化合物，1ml油脂完全水解生成1ml甘油和3 ml高级脂肪酸
D．欲检验蔗糖酸催化水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu (OH)2悬浊液并加热
二、选择题 = 2 \* ROMAN II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16．近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以CO与H2为原料，其能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．合成甲醇过程中为吸热反应
B．1ml CO(g)与2mlH2(g)反应生成1mlCH3OH(l)放出的热量等于(b-a)kJ
C．相同条件下，1ml CO(g)和2 mlH2(g) 具有的总能量大于1ml CH3OH(g)
D．1ml CO(g)和2ml H2(g)的总键能高于1mlCH3OH(g)总键能
17．一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇－燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )
A．该电池工作时，每消耗22.4 L CH3OH转移6 ml电子
B．电子由电极a经负载流向电极b，再经过氢氧化钠溶液返回电极a，形成闭合回路
C．电池工作时，OH－向电极a移动，溶液的pH减小
D．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
18．下列说法正确的是( )
A．积极开发使用可燃冰有助于减少碳排放
B．陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5—CV疫苗)性质较稳定，该疫苗在常温下保存即可
C．“天和空间站”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化
19．下列说法正确的是( )
A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物
C．PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．离子化合物中不一定含有金属元素
20．人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是( )
A．合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小
B．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理化学性质均有着很大的差异
C．棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味不同
D．依据绿色化学核心思想，生产各种材料时最好选择无毒无害原料
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．3.2 gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0. 2NA
B．100g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
C．2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA
D．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0ml/L
22．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是( )
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 ml·L-1·s-1
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
23．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)：
，②→CuSO4·5H2O晶体
下列分析中正确的是( )
A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 ml·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气
C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
24．现取mg镁铝合金溶于过量的稀硫酸，向反应后溶液中滴加bml/LNaOH溶液，当滴加到VmL时得到沉淀质量恰好为最大值ng，反应过程中转移电子的物质的量是( )
A．B．C．D．
25．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是( )
三、非选择题(本大题共5小题)
26．(8分)(1)①写出甘氨酸(氨基乙酸)的结构简式：_______；②写出碳铵的化学式：_________。
(2)在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 ml·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________。
(3)写出工业冶炼铁过程中主要反应的化学方程式______________________________。
27．(8分)已知：D为烃；E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。
(1)A的结构简式为__________________。
(2)写出D→E的化学方程式：_______________________。
(3)下列说法正确的是____。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
28．(8分)为探究某物质X(仅含两种元素)的组成及和性质，设计并完成如下实验。(气体体积己转化为标准状况下的体积)
请回答下列问题：
(1)X的化学式__________，A的电子式_____________。
(2)无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式__________。
(3)溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案_______。
29．(10分)某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。
请回答：
(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式______________________。(乙醇被氧化为乙醛)
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释________________，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为_______________________。
(3)C中反应的离子方程式为__________________________________。
30．(6分)硫粉和S2-反应可以生成多硫离子Sn2-，如：S+S2-→S22-、2S+S2-→ S32-。 在10 mL S2-溶液中加入0.080 g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，检测到溶液中最大聚合度的多硫离子是S32-，且离子浓度之比符合等比数列1，10，……10n-1。，若不考虑其他副反应，计算反应后溶液中S2-的浓度c1=_______，其起始浓度c0=_______。编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml·L-1
体积/mL
浓度/ml·L-l
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向某待测溶液中滴加几滴新制氨水，振荡，再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中一定含有Fe2+
B
将SO2通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
SO2具有漂白性
C
向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
待测溶液中一定含有SO42-