2022年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷01(考试版)
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这是一份2022年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷01(考试版),共8页。试卷主要包含了1ml•L-1氢氧化钠溶液等内容,欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题 = 1 \* ROMAN I(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.二氧化硫的化学式是( )
A.CO2B.NO2C.SO2D.NO
2.按物质的组成进行分类,Na[Al(OH)4]属于( )
A.酸B.氧化物C.碱D.盐
3.下列仪器可以加热的是( )
A.B.C.D.
4.下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是( )
A.H2OB.Cl2C.CH4D.HCl
5.下列物质属于电解质的是( )
A.CO2B.CuC.Ca(OH)2D.C2H5OH
6.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.H2SO4→BaSO4B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→CuD.Mn2+→MnO4-
7.下列分散系中分散质颗粒直径最大的是( )
A.NaCl 溶液 B.葡萄糖溶液 C.CuSO4 溶液 D.AgI 胶体
8.下列表示正确的是( )
A.乙醇的结构式为:C2H5OHB.的空间填充模型:
C.甲基的电子式:D.氟离子的结构示意图:
9.下列说法正确的是( )
A.CH4和C9H20互为同系物B.H35Cl和H37Cl互为同素异形体
C.32S2和33S8互为同位素D.和互为同分异构体
10.下列关于常见物质的说法不正确的是( )
A.以NaCl为原料,工业上可制备纯碱和烧碱
B.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆及草帽等编织物
C.碳酸钡难溶于水,不易被X射线透过,可用作医学检查肠胃的内服药
D.铜盐能杀死某些细菌,可用作游泳馆池水消毒剂
X
Y
Z
W
A
T
B
11.下表元素周期表的一部分,其中A、X、Y、W、Z为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法中不正确的是( )
A.Y、W在自然界中存在游离态的形式,最高价氧化物对应水化物的酸性Y<W
B.X、W、Z元素的原子半径依次增大
C.气态氢化物的稳定性A>B
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和: Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B.金属钠投入硫酸镁溶液中: 2Na+2H2O +Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C.碳酸钠溶液中通入过量氯气: CO32﹣+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-
D.实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2: MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
13.下列有关实验操作和现象的说法,正确的是( )
A.把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中,打开塞子,试管内液面会缓慢上升
B.检验溶液中的Na+:取一根洁净的玻璃棒,放在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后蘸取少量试液,置于火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则含有Na+
C.镁条放入冷水中发生缓慢的化学反应,但放入热水中则剧烈反应,产生大量气泡
D.配制95mL0.1ml•L-1氢氧化钠溶液:称取4g氢氧化钠固体,放入100mL容量瓶,加水定容至刻度线
14.下列说法正确的是( )
A.相同物质的量的甲烷和氯气反应,生成的有机物只有一氯甲烷
B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时,消耗氧气的量相同
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,两者的反应类型不同
D.石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应
15.下列说法正确的是( )
A.1ml葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2ml CH3CH2OH和2ml CO2
B.在鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水会因盐析产生凝聚
C.油脂属于高分子化合物,1ml油脂完全水解生成1ml甘油和3 ml高级脂肪酸
D.欲检验蔗糖酸催化水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu (OH)2悬浊液并加热
二、选择题 = 2 \* ROMAN II(本大题共10小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.近年来,以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克,极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以CO与H2为原料,其能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.合成甲醇过程中为吸热反应
B.1ml CO(g)与2mlH2(g)反应生成1mlCH3OH(l)放出的热量等于(b-a)kJ
C.相同条件下,1ml CO(g)和2 mlH2(g) 具有的总能量大于1ml CH3OH(g)
D.1ml CO(g)和2ml H2(g)的总键能高于1mlCH3OH(g)总键能
17.一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇-燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )
A.该电池工作时,每消耗22.4 L CH3OH转移6 ml电子
B.电子由电极a经负载流向电极b,再经过氢氧化钠溶液返回电极a,形成闭合回路
C.电池工作时,OH-向电极a移动,溶液的pH减小
D.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
18.下列说法正确的是( )
A.积极开发使用可燃冰有助于减少碳排放
B.陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5—CV疫苗)性质较稳定,该疫苗在常温下保存即可
C.“天和空间站”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像,该过程是化学变化
19.下列说法正确的是( )
A.HCl、NaCl溶于水,破坏的化学健类型相同
B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
C.PCl5中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.离子化合物中不一定含有金属元素
20.人类活动已经离不开各种化学材料,下列有关材料的说法不正确的是( )
A.合金中由于原子层之间的相对滑动困难,因此纯铁的硬度比生铁小
B.富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料,它们的物理化学性质均有着很大的差异
C.棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维,但燃烧时产生的气味不同
D.依据绿色化学核心思想,生产各种材料时最好选择无毒无害原料
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.3.2 gO2和O3的混合气体中,含氧原子数为0. 2NA
B.100g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
C.2.24L氯气溶于NaOH溶液中,转移电子数为0.1NA
D.0.1NA个HCl溶于100mL水中,所得溶液c(H+)=1.0ml/L
22.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是( )
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 ml·L-1·s-1
C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
23.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀):
,②→CuSO4·5H2O晶体
下列分析中正确的是( )
A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 ml·L-1的稀硫酸,只需3种玻璃仪器
B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气
C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
24.现取mg镁铝合金溶于过量的稀硫酸,向反应后溶液中滴加bml/LNaOH溶液,当滴加到VmL时得到沉淀质量恰好为最大值ng,反应过程中转移电子的物质的量是( )
A.B.C.D.
25.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是( )
三、非选择题(本大题共5小题)
26.(8分)(1)①写出甘氨酸(氨基乙酸)的结构简式:_______;②写出碳铵的化学式:_________。
(2)在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 ml·L-1的碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是________。
(3)写出工业冶炼铁过程中主要反应的化学方程式______________________________。
27.(8分)已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。
(1)A的结构简式为__________________。
(2)写出D→E的化学方程式:_______________________。
(3)下列说法正确的是____。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
28.(8分)为探究某物质X(仅含两种元素)的组成及和性质,设计并完成如下实验。(气体体积己转化为标准状况下的体积)
请回答下列问题:
(1)X的化学式__________,A的电子式_____________。
(2)无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式__________。
(3)溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在,请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案_______。
29.(10分)某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患,利用如图装置进行实验。
请回答:
(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体,请写出相应的化学方程式______________________。(乙醇被氧化为乙醛)
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现,反应一段时间后装置温度升高,所以提出产生的气体中可能混有O2,请用离子方程式解释________________,该同学为了验证O2,打开弹簧夹,用带火星的木条检验,该操作的错误为_______________________。
(3)C中反应的离子方程式为__________________________________。
30.(6分)硫粉和S2-反应可以生成多硫离子Sn2-,如:S+S2-→S22-、2S+S2-→ S32-。 在10 mL S2-溶液中加入0.080 g硫粉,控制条件使硫粉完全反应,检测到溶液中最大聚合度的多硫离子是S32-,且离子浓度之比符合等比数列1,10,……10n-1。,若不考虑其他副反应,计算反应后溶液中S2-的浓度c1=_______,其起始浓度c0=_______。编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml·L-1
体积/mL
浓度/ml·L-l
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向某待测溶液中滴加几滴新制氨水,振荡,再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中一定含有Fe2+
B
将SO2通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
SO2具有漂白性
C
向2mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
待测溶液中一定含有SO42-
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